ইউরোপিয়াম (Eu) রিভিশন গাইড

পারমাণবিক মডেলের বিশদ বিবরণ

ইউরোপিয়াম (Eu) একটি বিরল-মৃত্তিকা ধাতু, যা ল্যান্থানাইড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ। এর পারমাণবিক গঠন নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্য দ্বারা চিহ্নিত:

মৌলিক কণা

• পারমাণবিক প্রতীক: Eu
• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 63 (প্রোটন সংখ্যা)
• পারমাণবিক ভর (A): 151.964 u (গড় পারমাণবিক ভর)
• প্রোটন: 63
• ইলেকট্রন: 63 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
• নিউট্রন: প্রায় 89 (সবচেয়ে প্রচুর আইসোটোপ, $^\{152\}\text\{Eu\}$ এর জন্য)

পারমাণবিক আকার

• ধাতব ব্যাসার্ধ (CN 12): 204 pm

ইলেকট্রন বিন্যাস এবং শেল ডায়াগ্রাম

ইলেকট্রন বিন্যাস

ইউরোপিয়ামের ভূমি স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো:

[ \text{[Xe]} , 4\text{f}^7 , 6\text{s}^2 ]

এই বিন্যাসটি অর্ধ-পূর্ণ 4f সাবশেলের জন্য উল্লেখযোগ্য, যা বিশেষ স্থিতিশীলতা প্রদান করে এবং এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যকে প্রভাবিত করে।

শেল-ভিত্তিক ইলেকট্রন বন্টন

বিভিন্ন শেলে (K, L, M, N, O, P) ইলেকট্রনের বন্টন নিম্নরূপ:

• K-শেল (n=1): 2 ইলেকট্রন ($1\text\{s\}^2$)
• L-শেল (n=2): 8 ইলেকট্রন ($2\text\{s\}^2 \, 2\text\{p\}^6$)
• M-শেল (n=3): 18 ইলেকট্রন ($3\text\{s\}^2 \, 3\text\{p\}^6 \, 3\text\{d\}^\{10\}$)
• N-শেল (n=4): 25 ইলেকট্রন ($4\text\{s\}^2 \, 4\text\{p\}^6 \, 4\text\{d\}^\{10\} \, 4\text\{f\}^7$)
• O-শেল (n=5): 8 ইলেকট্রন ($5\text\{s\}^2 \, 5\text\{p\}^6$)
• P-শেল (n=6): 2 ইলেকট্রন ($6\text\{s\}^2$)

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

আয়নাইজেশন এনথালপি

ইউরোপিয়াম তুলনামূলকভাবে কম আয়নাইজেশন এনথালপি প্রদর্শন করে, যা এর ধাতব বৈশিষ্ট্য এবং ধনাত্মক আয়ন গঠনের প্রবণতার সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। $6\text\{s\}^2$ ইলেকট্রন অপসারণের পরে অর্ধ-পূর্ণ $4\text\{f\}^7$ সাবশেলের স্থিতিশীলতার কারণে প্রথম আয়নাইজেশন এনথালপি কিছু প্রতিবেশী ল্যান্থানাইডের তুলনায় উল্লেখযোগ্যভাবে কম।

• প্রথম আয়নাইজেশন এনথালপি ($Δ_\{\text\{i\}\}H_1$): 547 kJ/mol
• দ্বিতীয় আয়নাইজেশন এনথালপি ($Δ_\{\text\{i\}\}H_2$): 1085 kJ/mol

তড়িৎ-ঋণাত্মকতা

ইউরোপিয়াম একটি অত্যন্ত তড়িৎ-ধনাত্মক মৌল, যার অর্থ এটি ইলেকট্রন হারানোর প্রবল প্রবণতা দেখায়।

• পাউলিং তড়িৎ-ঋণাত্মকতা: 1.2

ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি

একটি অত্যন্ত তড়িৎ-ধনাত্মক ধাতু হিসাবে, ইউরোপিয়ামের ইলেকট্রনের প্রতি খুব কম আসক্তি রয়েছে। এর ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি ধনাত্মক হবে বলে আশা করা হয়, যা নির্দেশ করে যে একটি নিরপেক্ষ ইউরোপিয়াম পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করতে শক্তির প্রয়োজন হবে।

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

• ধাতব ব্যাসার্ধ (CN 12): 204 pm। ইউরোপিয়ামের ল্যান্থানাইডগুলির মধ্যে অন্যতম বৃহত্তম ধাতব ব্যাসার্ধ রয়েছে, যা ধাতব জালিতে দ্বিযোজী অবস্থার (divalent state) পছন্দের জন্য দায়ী। এটি তিনটি ইলেকট্রনের পরিবর্তে দুটি ইলেকট্রন ধাতব বন্ধনে অবদান রাখে, যার ফলে দুর্বল ধাতব বন্ধন এবং বৃহত্তর পারমাণবিক আকার হয়।

প্রধান ভৌত বৈশিষ্ট্য

ইউরোপিয়াম একটি নরম, নমনীয় ধাতু যা এর স্বতন্ত্র আলোক-উৎসারী (luminescent) বৈশিষ্ট্যের জন্য পরিচিত।

• ঘনত্ব (25°C তাপমাত্রায়): 5.244 g/cm³
• প্রমাণ অবস্থা: কঠিন
• চেহারা: রূপালী-সাদা ধাতু, বাতাসে দ্রুত অনুজ্জ্বল হয়।
• গলনাঙ্ক: 822 °C (1095 K)
• স্ফুটনাঙ্ক: 1529 °C (1802 K)