হোলমিয়াম (Ho) - পারমাণবিক গঠন ও বৈশিষ্ট্য

পারমাণবিক মডেলের বিস্তারিত তথ্য

হোলমিয়াম (Ho) একটি বিরল মৃত্তিকা মৌল, বিশেষত এটি একটি ল্যান্থানাইড।

পারমাণবিক প্রতীক: Ho
পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 67
পারমাণবিক ভর (A): 164.93033 u (সর্বাধিক স্থিতিশীল এবং প্রাকৃতিকভাবে প্রাচুর্যপূর্ণ আইসোটোপ, ¹⁶⁵Ho-এর জন্য)
প্রোটন সংখ্যা: 67 (পারমাণবিক সংখ্যার সমান)
ইলেকট্রন সংখ্যা: 67 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
নিউট্রন সংখ্যা: 98 (¹⁶⁵Ho-এর জন্য: ভর সংখ্যা - পারমাণবিক সংখ্যা = 165 - 67)
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (ধাতব): 177 pm

ইলেকট্রন বিন্যাস একটি মৌলের রাসায়নিক আচরণ নির্ধারণ করে।

ইলেকট্রন বিন্যাস: [Xe] 4f¹¹ 6s²
- এটি নির্দেশ করে যে হোলমিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস জেনন (Xe)-এর মতো, যার পরে 4f সাবশেলে 11টি ইলেকট্রন এবং 6s সাবশেলে 2টি ইলেকট্রন থাকে।
- বিস্তারিত বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s²
শেল-ভিত্তিক ইলেকট্রন বিন্যাস:
- K-শেল (n=1): 2টি ইলেকট্রন (1s²)
- L-শেল (n=2): 8টি ইলেকট্রন (2s² 2p⁶)
- M-শেল (n=3): 18টি ইলেকট্রন (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- N-শেল (n=4): 29টি ইলেকট্রন (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹)
- O-শেল (n=5): 8টি ইলেকট্রন (5s² 5p⁶)
- P-শেল (n=6): 2টি ইলেকট্রন (6s²)

f-ব্লকে একটি ল্যান্থানাইড হিসাবে হোলমিয়ামের অবস্থান এর পর্যায়ক্রমিক প্রবণতাকে প্রভাবিত করে।

প্রথম আয়নাইজেশন এনথালপি (IE₁): প্রায় 581 kJ/mol
দ্বিতীয় আয়নাইজেশন এনথালপি (IE₂): প্রায় 1140 kJ/mol
তৃতীয় আয়নাইজেশন এনথালপি (IE₃): প্রায় 2161 kJ/mol
প্রবণতা: ল্যান্থানাইডগুলি সাধারণত অপেক্ষাকৃত কম আয়নাইজেশন এনথালপি ধারণ করে কারণ অভ্যন্তরীণ 4f ইলেকট্রনগুলির আচ্ছাদন প্রভাব এবং তাদের অপেক্ষাকৃত বড় পারমাণবিক আকার। ল্যান্থানাইড সংকোচন-এর কারণে ল্যান্থানাইড সিরিজে IE মানগুলিতে সাধারণত সামান্য বৃদ্ধি দেখা যায়, যা পারমাণবিক ব্যাসার্ধের ক্রমান্বয়ে হ্রাস এবং কার্যকর নিউক্লীয় আধানের আনুষঙ্গিক বৃদ্ধি ঘটায়।

পাউলিং তড়িৎ ঋণাত্মকতা: 1.23
প্রবণতা: হোলমিয়াম অত্যন্ত তড়িৎধনাত্মক, যা ধাতুগুলির একটি বৈশিষ্ট্য, বিশেষত ল্যান্থানাইড সিরিজের ধাতুগুলির। এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম, যা ইলেকট্রন গ্রহণ করার চেয়ে ইলেকট্রন হারানোর প্রবল প্রবণতা নির্দেশ করে।

মান: হোলমিয়ামের জন্য সুনির্দিষ্টভাবে ডেটা রিপোর্ট করা হয়নি; তবে, বেশিরভাগ ধাতুর জন্য, বিশেষত ল্যান্থানাইডগুলির মতো তড়িৎধনাত্মকগুলির জন্য, ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি হয় সামান্য ধনাত্মক বা শূন্যের কাছাকাছি, যার অর্থ তারা সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে না।

ধাতব ব্যাসার্ধ: 177 pm
প্রবণতা: একটি ল্যান্থানাইড হিসাবে, হোলমিয়াম ল্যান্থানাইড সংকোচন প্রদর্শন করে। এই ঘটনাটি 4f ইলেকট্রনগুলির দুর্বল আচ্ছাদন প্রভাবের কারণে পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ল্যান্থানাইড মৌলগুলির পারমাণবিক এবং আয়নিক ব্যাসার্ধের স্থির হ্রাসকে বোঝায়। ফলস্বরূপ, যদি এই সংকোচন না ঘটত তবে হোলমিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ প্রত্যাশার চেয়ে সামান্য ছোট, এবং এটি সাধারণত পূর্ববর্তী ল্যান্থানাইডগুলির চেয়ে ছোট।

হোলমিয়াম একটি রূপালী-সাদা, তুলনামূলকভাবে নরম এবং নমনীয় ধাতু।