ইন্ডিয়াম (In) রিভিশন গাইড

পারমাণবিক মডেলের বিশদ বিবরণ

ইন্ডিয়াম (In) একটি রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা 49। এটি পর্যায় সারণীর 13 নম্বর গ্রুপ (বোরন গ্রুপ) এবং 5 নম্বর পর্যায়ভুক্ত।

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 49
  • প্রোটন সংখ্যা: 49
  • ইলেকট্রন সংখ্যা: 49 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
• ভর সংখ্যা (A): সবচেয়ে বেশি স্থিতিশীল আইসোটোপ, ইন্ডিয়াম-115 (¹¹⁵In), এর ভর সংখ্যা হল 115।
  • নিউট্রন সংখ্যা: 115 - 49 = 66
• পারমাণবিক আকার:
  • সমযোজী ব্যাসার্ধ: 142 pm
  • ধাতব ব্যাসার্ধ: 167 pm

ইলেকট্রন বিন্যাস এবং শেল ডায়াগ্রাম

• ইলেকট্রন বিন্যাস: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹

  • এই বিন্যাসটি নির্দেশ করে যে ইন্ডিয়ামের একটি পূর্ণ d-উপকক্ষ (4d¹⁰) এবং এর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে তিনটি যোজ্যতা ইলেকট্রন (5s² 5p¹) রয়েছে। পূর্ণ 4d উপকক্ষের উপস্থিতি এর বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে।

• শেল-ভিত্তিক ইলেকট্রন বিন্যাস (শেল ডায়াগ্রাম উপস্থাপন):

  • K-শেল (n=1): 2টি ইলেকট্রন
  • L-শেল (n=2): 8টি ইলেকট্রন
  • M-শেল (n=3): 18টি ইলেকট্রন
  • N-শেল (n=4): 18টি ইলেকট্রন (4s², 4p⁶, 4d¹⁰)
  • O-শেল (n=5): 3টি ইলেকট্রন (5s², 5p¹)
  • মোট ইলেকট্রন: 2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

13 নম্বর গ্রুপ এবং 5 নম্বর পর্যায়-এ ইন্ডিয়ামের অবস্থান এর পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে।

• প্রথম আয়নীকরণ এনথালপি (IE₁): 558.3 kJ/mol
  • প্রবণতা: 13 নম্বর গ্রুপ বরাবর সাধারণত আয়নীকরণ এনথালপি হ্রাস পায়। তবে, গ্যালিয়াম এবং ইন্ডিয়ামের মতো মৌলগুলিতে 4d ইলেকট্রনগুলির দুর্বল আবরণী প্রভাবের কারণে, কার্যকর নিউক্লীয় চার্জ প্রত্যাশার চেয়ে বেশি বৃদ্ধি পায়, যার ফলে সামান্য অনিয়ম দেখা যায় (যেমন, Ga > Al, এবং ল্যান্থানয়েড সংকোচন এর কারণে Tl > In লক্ষ্য করা যায়)। ইন্ডিয়ামের IE₁ গ্যালিয়ামের চেয়ে কম কিন্তু থ্যালিয়ামের চেয়ে বেশি।
• তড়িৎ ঋণাত্মকতা (পাউলিং স্কেল): 1.78
  • প্রবণতা: একটি গ্রুপ বরাবর পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং আবরণী প্রভাব বৃদ্ধির কারণে সাধারণত তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়, যা শেয়ারকৃত ইলেকট্রনগুলির প্রতি আকর্ষণ কমিয়ে দেয়।
• ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি (EGE): -28.9 kJ/mol
  • প্রবণতা: ধাতব মৌলগুলির জন্য, ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি মান সাধারণত কম হয় এবং প্রায়শই ধনাত্মক বা সামান্য ঋণাত্মক হয়। গ্রুপ বরাবর, একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা হ্রাস পায়, যার ফলে EGE কম ঋণাত্মক (বা বেশি ধনাত্মক) হয়।
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ:
  • সমযোজী ব্যাসার্ধ: 142 pm
  • ধাতব ব্যাসার্ধ: 167 pm
  • প্রবণতা: নতুন ইলেকট্রন শেল যুক্ত হওয়ার কারণে 13 নম্বর গ্রুপ বরাবর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সাধারণত বৃদ্ধি পায়। ইন্ডিয়ামের ব্যাসার্ধ গ্যালিয়ামের চেয়ে বড় এবং থ্যালিয়ামের চেয়ে ছোট।

প্রধান ভৌত বৈশিষ্ট্য

• ঘনত্ব (20°C এ): 7.31 g/cm³
• সাধারণ তাপমাত্রায় (25°C) অবস্থা: কঠিন
• রং: রূপালী-সাদা, উজ্জ্বল ধাতু
• গলনাঙ্ক: 156.60 °C
• স্ফুটনাঙ্ক: 2072 °C