আয়রন (Fe) এর রসায়ন - অনুশীলন প্রশ্ন

বহু-নির্বাচনী প্রশ্ন (MCQs)

প্রশ্ন ১

আয়রন আয়ন সম্পর্কে নিম্নলিখিত বিবৃতিগুলির মধ্যে কোনটি ভুল? (A) Fe3+ (aq) এর d5 ইলেকট্রনিক বিন্যাস রয়েছে। (B) Fe2+ (aq) একটি বিজারক হিসাবে কাজ করে। (C) Fe3+ (aq) সাধারণত অম্লীয় জলীয় দ্রবণে Fe2+ (aq) এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল কারণ এর অর্ধপূর্ণ d-অরবিটাল বিন্যাস রয়েছে। (D) শক্তিশালী জারক পদার্থের উপস্থিতিতে Fe3+ (aq) সহজে Fe2+ (aq)-এ বিজারিত হয়।

সমাধান: সঠিক উত্তর হল (D)।

ব্যাখ্যা:

• (A) Fe এর ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [Ar] 3d6 4s2। Fe3+ তিনটি ইলেকট্রন হারায় (দুটি 4s থেকে এবং একটি 3d থেকে), যার ফলে [Ar] 3d5 হয়। এটি সঠিক।
• (B) Fe2+ (d6) সহজেই একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আরও স্থিতিশীল Fe3+ (d5) বিন্যাস গঠন করে। অতএব, Fe2+ একটি বিজারক হিসাবে কাজ করে। এটি সঠিক।
• (C) Fe3+ এর d5 বিন্যাস একটি অর্ধপূর্ণ d-অরবিটালকে বোঝায়, যা অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা প্রদান করে। এইভাবে, Fe3+ সাধারণত অম্লীয় জলীয় দ্রবণে Fe2+ এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। এটি সঠিক।
• (D) Fe3+ নিজেই একটি জারক পদার্থ (এটি বিজারিত হয়)। অতএব, এটি বিজারক পদার্থের উপস্থিতিতে Fe2+-এ বিজারিত হবে, জারক পদার্থের উপস্থিতিতে নয়। শক্তিশালী জারক পদার্থগুলি আয়রনকে তার উচ্চ জারণ অবস্থায় (Fe3+) রাখতে বা এমনকি Fe2+ কে Fe3+-এ জারিত করতে চাইবে। এই বিবৃতিটি ভুল।

প্রশ্ন ২

আয়রন নিষ্কাশনে, ব্লাস্ট ফার্নেসের ‘কম্বাশন জোন’ (বশ) এ নিম্নলিখিত বিক্রিয়াগুলির মধ্যে কোনটি প্রধানত ঘটে? (A) CaCO3 → CaO + CO2 (B) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (C) C + O2 → CO2 (D) CaO + SiO2 → CaSiO3

সমাধান: সঠিক উত্তর হল (C)।

ব্যাখ্যা: ব্লাস্ট ফার্নেস স্বতন্ত্র তাপমাত্রা অঞ্চল নিয়ে কাজ করে:

• (A) CaCO3 → CaO + CO2: এটি চুনাপাথরের ক্যালসিনেশন, যা উপরের, শীতলতর অঞ্চলে (প্রায় 800-900 °C) ঘটে।
• (B) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2: এটি কার্বন মনোক্সাইড দ্বারা আয়রন অক্সাইডের প্রধান বিজারণ বিক্রিয়া, যা মধ্যবর্তী এবং নিম্ন অঞ্চলে (400-700 °C, এবং 1200 °C পর্যন্ত) ঘটে।
• (C) C + O2 → CO2: এই বিক্রিয়াটি, গরম বাতাসের সাথে কোকের দহন, অত্যন্ত তাপোৎপাদী এবং ফার্নেস পরিচালনার জন্য প্রয়োজনীয় উচ্চ তাপমাত্রা সরবরাহ করে। এটি ‘বশ’ বা দহন অঞ্চলে (1500-1900 °C) ঘটে, যেখানে গরম বাতাস প্রবাহিত হয় এমন টিউয়েরগুলির ঠিক উপরে। উৎপাদিত CO2 আরও গরম কোকের সাথে বিক্রিয়া করে CO তৈরি করে, যা প্রাথমিক বিজারক হিসাবে কাজ করে।
• (D) CaO + SiO2 → CaSiO3: এটি স্ল্যাগ গঠন বিক্রিয়া, যেখানে অম্লীয় অশুদ্ধিগুলি (যেমন SiO2) ক্ষারীয় ফ্লাক্স (CaO) এর সাথে বিক্রিয়া করে গলিত স্ল্যাগ তৈরি করে। এটি স্ল্যাগ গঠন অঞ্চলে (প্রায় 1000-1200 °C) ঘটে।

প্রশ্ন ৩

যখন ফেরিক ক্লোরাইড (FeCl3) এর দ্রবণকে পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড [K4Fe(CN)6] দিয়ে চিকিৎসা করা হয়, তখন একটি গাঢ় নীল অধঃক্ষেপ তৈরি হয়। এই অধঃক্ষেপটি পরিচিত: (A) প্রুশিয়ান ব্লু (B) টার্নবুলের ব্লু (C) মোহর লবণ (D) ব্লু ভিট্রিয়ল

সমাধান: সঠিক উত্তর হল (A)।

ব্যাখ্যা:

• (A) ফেরিক লবণ (Fe3+) এবং পটাশিয়াম ফেরোসায়ানাইড (K4[Fe(CN)6]) এর মধ্যে বিক্রিয়া একটি গাঢ় নীল অধঃক্ষেপ তৈরি করে যা প্রুশিয়ান ব্লু নামে পরিচিত, যার সাধারণ সূত্র KFe[Fe(CN)6] বা Fe4[Fe(CN)6]3। 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3(s) + 12KCl এই বিক্রিয়াটি Fe3+ আয়ন শনাক্তকরণের জন্য ব্যবহৃত হয়।
• (B) টার্নবুলের ব্লু ফেরাস লবণ (Fe2+) এর সাথে পটাশিয়াম ফেরিসায়ানাইড (K3[Fe(CN)6]) এর বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। এর সঠিক গঠন জটিল কিন্তু প্রায়শই প্রুশিয়ান ব্লু-এর মতো বা কখনও কখনও অভিন্ন (Fe3[Fe(CN)6]2) বলে বিবেচিত হয়।
• (C) মোহর লবণ হল অ্যামোনিয়াম ফেরাস সালফেট হেক্সাহাইড্রেট, (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, যা ফেরাস আয়রনের একটি স্থিতিশীল দ্বৈত লবণ।
• (D) ব্লু ভিট্রিয়ল হল কপার(II) সালফেট পেন্টাহাইড্রেট, CuSO4·5H2O এর সাধারণ নাম।

---

অ্যাসোসিয়েশন-কারণ প্রশ্ন

নির্দেশনা: নিম্নলিখিত প্রশ্নগুলিতে, একটি অ্যাসারশন (A) বিবৃতি এবং তারপরে একটি কারণ (R) বিবৃতি দেওয়া হয়েছে। সঠিক বিকল্পটি নির্বাচন করুন: (A) যদি A এবং R উভয়ই সত্য হয় এবং R হল A এর সঠিক ব্যাখ্যা। (B) যদি A এবং R উভয়ই সত্য হয় কিন্তু R হল A এর সঠিক ব্যাখ্যা নয়। (C) যদি A সত্য হয় কিন্তু R মিথ্যা হয়। (D) যদি A মিথ্যা হয় কিন্তু R সত্য হয়। (E) যদি A এবং R উভয়ই মিথ্যা হয়।

প্রশ্ন ১

অ্যাসারশন (A): ফেরাস লবণ বায়ুর সংস্পর্শে সহজেই ফেরিক লবণে জারিত হয়। কারণ (R): ফেরিক আয়ন (Fe3+) ফেরাস আয়ন (Fe2+) এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল কারণ এর অর্ধপূর্ণ d5 ইলেকট্রনিক বিন্যাস রয়েছে।

সমাধান: সঠিক উত্তর হল (A)।

ব্যাখ্যা:

• অ্যাসারশন (A) সত্য। ফেরাস লবণ (Fe2+ ধারণকারী) শক্তিশালী বিজারক পদার্থ এবং বায়ুমণ্ডলের অক্সিজেন দ্বারা সহজেই ফেরিক লবণে (Fe3+ ধারণকারী) জারিত হয়, বিশেষ করে আর্দ্রতা বা দ্রবণের উপস্থিতিতে। উদাহরণস্বরূপ, FeSO4 এর একটি পরিষ্কার দ্রবণ বাতাসে রেখে দিলে Fe2(SO4)3 বা Fe(OH)SO4 গঠনের কারণে ধীরে ধীরে হলুদ-বাদামী হয়ে যায়।
• কারণ (R) সত্য। Fe2+ এর ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [Ar] 3d6, এবং Fe3+ এর [Ar] 3d5। d5 বিন্যাস একটি অর্ধপূর্ণ d-সাবশেল, যা প্রতিসাম্য এবং বিনিময় শক্তির কারণে অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা ধারণ করে। এই সহজাত স্থিতিশীলতা Fe2+ এর Fe3+ এ জারণকে চালিত করে।
• R হল A এর সঠিক ব্যাখ্যা। Fe3+ (d5) এর অধিক স্থিতিশীলতা হল মূল কারণ যার জন্য Fe2+ (d6) একটি ইলেকট্রন হারাতে এবং Fe3+-এ জারিত হতে চায়।

প্রশ্ন ২

অ্যাসারশন (A): আয়রন ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড দ্বারা চিকিৎসা করলে নিষ্ক্রিয় হয়ে যায়। কারণ (R): ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড আয়রনের পৃষ্ঠে একটি প্রতিরক্ষামূলক, অ-ছিদ্রযুক্ত আয়রন অক্সাইডের স্তর তৈরি করে।

সমাধান: সঠিক উত্তর হল (A)।

ব্যাখ্যা:

• অ্যাসারশন (A) সত্য। যখন আয়রনকে ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিৎসা করা হয়, তখন এটি নিষ্ক্রিয় হয়ে যায়, যার অর্থ এটি তার বৈশিষ্ট্যপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়াশীলতা হারায় (যেমন, এটি আর লঘু অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে না বা কপার সালফেট দ্রবণ থেকে কপারকে প্রতিস্থাপিত করে না)।
• কারণ (R) সত্য। ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিড একটি শক্তিশালী জারক পদার্থ। এটি আয়রনের পৃষ্ঠকে জারিত করে আয়রন অক্সাইডের (যেমন Fe3O4 বা Fe2O3) একটি পাতলা, দৃঢ়সংলগ্ন, অ-ছিদ্রযুক্ত এবং অভেদ্য স্তর তৈরি করে। এই অক্সাইড স্তরটি একটি প্রতিরক্ষামূলক বাধা হিসাবে কাজ করে, যা অন্তর্নিহিত ধাতুর অ্যাসিড বা অন্যান্য বিকারকের সাথে আরও বিক্রিয়া প্রতিরোধ করে।
• R হল A এর সঠিক ব্যাখ্যা। এই প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড স্তর গঠনের কারণেই আয়রন ঘনীভূত নাইট্রিক অ্যাসিডের প্রতি নিষ্ক্রিয়তা প্রদর্শন করে।

---

সংক্ষিপ্ত উত্তর প্রশ্ন

প্রশ্ন ১

আয়রনের একটি দ্বৈত লবণের রাসায়নিক সূত্র এবং নাম দিন। ভলিউমেট্রিক বিশ্লেষণের জন্য এটি ফেরাস সালফেটের চেয়ে কেন বেশি পছন্দনীয়?

আদর্শ উত্তর:

• রাসায়নিক সূত্র: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
• নাম: অ্যামোনিয়াম ফেরাস সালফেট হেক্সাহাইড্রেট, সাধারণত মোহর লবণ নামে পরিচিত।

পছন্দের কারণ: ভলিউমেট্রিক বিশ্লেষণের জন্য (যেমন, KMnO4 এর সাথে রেডক্স টাইট্রেশনে) সাধারণ ফেরাস সালফেট (FeSO4·7H2O) এর চেয়ে মোহর লবণ বেশি পছন্দনীয়, প্রধানত এর জারণের বিরুদ্ধে স্থিতিশীলতার কারণে।

1. জারণ প্রতিরোধ ক্ষমতা: ফেরাস সালফেট বায়ুমণ্ডলের অক্সিজেন দ্বারা সহজেই ফেরিক সালফেটে (Fe2(SO4)3) জারিত হয় বায়ুর সংস্পর্শে, বিশেষ করে জলীয় দ্রবণে। এটি সময়ের সাথে সাথে এর ঘনত্ব পরিবর্তন করে, যা এটিকে সঠিক ভলিউমেট্রিক পরিমাপের জন্য অনুপযোগী করে তোলে।
2. মোহর লবণের স্থিতিশীলতা: মোহর লবণ একটি স্থিতিশীল দ্বৈত লবণ। মোহর লবণে অ্যামোনিয়াম আয়ন (NH4+) এর উপস্থিতি Fe2+ আয়নকে স্থিতিশীল করতে সাহায্য করে। জলীয় দ্রবণে, অ্যামোনিয়াম আয়ন আর্দ্র বিশ্লেষণের কারণে সামান্য অম্লতা সৃষ্টি করে, স্থানীয়ভাবে একটি অম্লীয় পরিবেশ তৈরি করে। এই অম্লীয় অবস্থা বায়ুমণ্ডলের অক্সিজেন দ্বারা Fe2+ এর Fe3+ এ জারণকে উল্লেখযোগ্যভাবে ধীর করে দেয়, যার ফলে দীর্ঘ সময়ের জন্য এর ঘনত্ব বজায় থাকে।

প্রশ্ন ২

আয়রন অক্সাইড আকরিক থেকে আয়রন নিষ্কাশনের সময় একটি ব্লাস্ট ফার্নেসের বিভিন্ন তাপমাত্রা অঞ্চলে সংঘটিত প্রধান রাসায়নিক বিক্রিয়াগুলি বর্ণনা করুন।

আদর্শ উত্তর: ব্লাস্ট ফার্নেস একটি কাউন্টার-কারেন্ট রিঅ্যাক্টর যেখানে বিভিন্ন তাপমাত্রা অঞ্চলে নির্দিষ্ট রাসায়নিক বিক্রিয়া ঘটে:

1. দহন অঞ্চল (বশ, 1500-1900 °C): নীচে অবস্থিত, এটি সবচেয়ে উষ্ণ অঞ্চল। গরম বাতাস টিউয়েরের মাধ্যমে প্রবেশ করানো হয়, যা কোক (কার্বন) এর সাথে বিক্রিয়া করে তাপ এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উৎপন্ন করে।

   • C(s) + O2(g) → CO2(g) (অত্যন্ত তাপোৎপাদী, প্রাথমিক তাপ সরবরাহ করে)
   • উৎপাদিত CO2 তখন উত্তপ্ত কোকের সাথে বিক্রিয়া করে কার্বন মনোক্সাইড গঠন করে, যা প্রধান বিজারক: CO2(g) + C(s) → 2CO(g) (তাপগ্রাহী)

2. স্ল্যাগ গঠন অঞ্চল (মধ্য, 1000-1200 °C): এই অঞ্চলে, চুনাপাথর (ফ্লাক্স) বিয়োজিত হয়, এবং ফলস্বরূপ ক্যালসিয়াম অক্সাইড আকরিকের মধ্যে উপস্থিত সিলিকা (বালি) এর মতো অম্লীয় অশুদ্ধিগুলির সাথে বিক্রিয়া করে।

   • CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) (ফ্লাক্সের ক্যালসিনেশন)
   • CaO(s) + SiO2(s) → CaSiO3(l) (স্ল্যাগ গঠন, যা গলিত আয়রনের চেয়ে হালকা এবং উপরে ভাসে)

3. বিজারণ অঞ্চল (উপর থেকে মধ্য, 400-900 °C): উপরের শীতল অঞ্চলে, আয়রন অক্সাইডগুলি কার্বন মনোক্সাইড দ্বারা ধীরে ধীরে বিজারিত হয়।

   • উপরের অঞ্চল (400-600 °C): উচ্চতর অক্সাইডগুলির পরোক্ষ বিজারণ। 3Fe2O3(s) + CO(g) → 2Fe3O4(s) + CO2(g)
   • মধ্য অঞ্চল (600-700 °C): আরও বিজারণ। Fe3O4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g) Fe3O4(s) + 4CO(g) → 3Fe(s) + 4CO2(g) (উচ্চ তাপমাত্রায়)
   • নিম্ন অঞ্চল (800-900 °C): ফেরাস অক্সাইড (FeO) আয়রনে বিজারিত হয়। FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
   • প্রত্যক্ষ বিজারণ (উচ্চ তাপমাত্রায়, >900 °C): কার্বন দ্বারা কিছু প্রত্যক্ষ বিজারণও ঘটে। FeO(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g)

গলিত আয়রন, যা পিগ আয়রন নামে পরিচিত, ফার্নেসের নীচে জমা হয়, যখন গলিত স্ল্যাগ এর উপরে ভাসে এবং আলাদাভাবে নিষ্কাশিত হয়।

---

উচ্চ-স্তরের চিন্তন দক্ষতা (HOTS) প্রশ্ন

প্রশ্ন ১

ব্যাখ্যা করুন কেন Fe2+ জলীয় দ্রবণে একটি শক্তিশালী বিজারক পদার্থ, যখন Fe3+ একটি জারক পদার্থ হিসাবে কাজ করে। pH এর সাথে এই আয়নগুলির স্থিতিশীলতা কীভাবে পরিবর্তিত হয় তা আলোচনা করুন, বিশেষত অম্লীয় মাধ্যমে Fe2+ এর স্থিতিশীলতার সাথে ক্ষারীয় মাধ্যমে এর স্থিতিশীলতার তুলনা করে।

বিস্তারিত রাসায়নিক ব্যাখ্যা:

1. Fe2+ এবং Fe3+ এর রেডক্স আচরণ:

   • ইলেকট্রনিক বিন্যাস: আয়রন (Fe) এর ইলেকট্রনিক বিন্যাস হল [Ar] 3d6 4s2।
     • Fe2+ (ফেরাস আয়ন): [Ar] 3d6। এতে চারটি অযুগ্ম ইলেকট্রন রয়েছে।
     • Fe3+ (ফেরিক আয়ন): [Ar] 3d5। এটি একটি অর্ধপূর্ণ d-সাবশেল, যা উচ্চতর বিনিময় শক্তি এবং প্রতিসম বিন্যাসের কারণে অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা প্রদান করে।
   • Fe2+ একটি বিজারক পদার্থ হিসাবে: d5 বিন্যাসের উন্নত স্থিতিশীলতার কারণে, Fe2+ সহজেই একটি ইলেকট্রন হারায় Fe3+ গঠন করতে। Fe2+(aq) → Fe3+(aq) + e- Fe3+/Fe2+ যুগলের জন্য প্রমাণ ইলেকট্রোড বিভব (E°) হল +0.77 V। তবে, যখন জারণ হিসাবে লেখা হয়, Fe2+ → Fe3+ + e-, তখন বিভব হয় -0.77 V। একটি ঋণাত্মক জারণ বিভব জারণের একটি শক্তিশালী প্রবণতা নির্দেশ করে। এইভাবে, Fe2+ একটি শক্তিশালী বিজারক পদার্থ হিসাবে কাজ করে, যার অর্থ এটি জারিত হয় যখন অন্য প্রজাতিগুলিকে বিজারিত করে (যেমন, KMnO4 কে Mn2+-এ বা K2Cr2O7 কে Cr3+-এ বিজারণ করে)।
   • Fe3+ একটি জারক পদার্থ হিসাবে: বিপরীতে, Fe3+ (d5) Fe2+ এর d6 বিন্যাস অর্জন করতে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে। Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) +0.77 V এর প্রমাণ বিজারণ বিভব নির্দেশ করে যে Fe3+ এর বিজারিত হওয়ার একটি উল্লেখযোগ্য প্রবণতা রয়েছে। এইভাবে, Fe3+ একটি জারক পদার্থ হিসাবে কাজ করে, যার অর্থ এটি বিজারিত হয় যখন অন্য প্রজাতিগুলিকে জারিত করে (যেমন, I- কে I2-এ জারিত করে)।

2. pH এর সাথে Fe(II) এবং Fe(III) এর স্থিতিশীলতা: আয়রনের জারণ অবস্থার স্থিতিশীলতা প্রধানত অদ্রবণীয় হাইড্রক্সাইড গঠনের কারণে মাধ্যমের pH দ্বারা উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত হয়।

   • অম্লীয় মাধ্যমে Fe2+: অম্লীয় দ্রবণে, Fe2+ আয়ন প্রধানত জলযোজিত আয়ন, [Fe(H2O)6]2+ হিসাবে বিদ্যমান থাকে। যদিও তারা বিজারক পদার্থ, তবে শক্তিশালী জারক পদার্থ বা অনুঘটকের অনুপস্থিতিতে Fe3+ এ তাদের জারণ তুলনামূলকভাবে ধীর হয়। H+ আয়নের উচ্চ ঘনত্ব Fe(OH)2 গঠনকে দমন করে, যা অন্যথায় সহজেই জারিত হতে পারত। Fe3+/Fe2+ যুগলের জন্য প্রমাণ বিভব (+0.77 V) অম্লীয় অবস্থাকে বোঝায়।

   • ক্ষারীয় মাধ্যমে Fe2+: ক্ষারীয় দ্রবণে, Fe2+ আয়ন দ্রুত ফেরাস হাইড্রক্সাইড, Fe(OH)2(s), যা একটি সাদা অধঃক্ষেপ, হিসাবে অধঃক্ষিপ্ত হয়। Fe2+(aq) + 2OH-(aq) → Fe(OH)2(s) Fe(OH)2 হল জারণের প্রতি অনেক কম স্থিতিশীল। এটি এমনকি বায়ুমণ্ডলের অক্সিজেন দ্বারাও অত্যন্ত সংবেদনশীলভাবে জারিত হয়। Fe(OH)3/Fe(OH)2 যুগলের জন্য প্রমাণ ইলেকট্রোড বিভব প্রায় -0.56 V। এই উল্লেখযোগ্যভাবে কম বিভব (অধিক ঋণাত্মক) এর অর্থ হল Fe(OH)2 হল Fe2+(aq) এর চেয়ে অনেক শক্তিশালী বিজারক পদার্থ এবং খুব সহজে ফেরিক হাইড্রক্সাইড, Fe(OH)3, যা একটি লালচে-বাদামী অধঃক্ষেপ (মরিচা), এ জারিত হয়। 4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 4Fe(OH)3(s) Fe(OH)2 এর অধঃক্ষেপণ কার্যকরভাবে দ্রবণ থেকে Fe2+ আয়ন অপসারণ করে, যা অবশিষ্ট Fe2+ এর আরও জারণের দিকে ভারসাম্যকে স্থানান্তরিত করে। অধঃক্ষেপ হিসাবে Fe2+ অপসারণ এবং OH- আয়নের উচ্চ ঘনত্ব জারণকে সহজতর করে তোলে, যার ফলে ক্ষারীয় মাধ্যমে Fe(II) যৌগগুলি অত্যন্ত অস্থায়ী হয়।

উপসংহার: যদিও Fe2+ সাধারণত একটি বিজারক পদার্থ এবং Fe3+ একটি জারক পদার্থ, তবে তাদের আপেক্ষিক স্থিতিশীলতা এবং বিক্রিয়াশীলতা pH দ্বারা গভীরভাবে প্রভাবিত হয়। Fe3+ (d5) Fe2+ (d6) এর চেয়ে সহজাতভাবে বেশি স্থিতিশীল। এই স্থিতিশীলতার পার্থক্য অম্লীয় পরিস্থিতিতে কাজে লাগানো হয়। তবে, ক্ষারীয় পরিস্থিতিতে, অদ্রবণীয় হাইড্রক্সাইড গঠন Fe(II) প্রজাতির বিজারণ ক্ষমতাকে মারাত্মকভাবে বাড়িয়ে তোলে, যা Fe(OH)2 কে অম্লীয় দ্রবণে Fe2+ এর তুলনায় জারণের প্রতি অনেক বেশি সংবেদনশীল করে তোলে।