ক্রিপ্টন (Kr) - পারমাণবিক গঠন ও ধর্মাবলি

পারমাণবিক মডেলের বিবরণ

ক্রিপ্টন (Kr) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস মৌল যা পর্যায় সারণীর ১৮ নং শ্রেণী এবং ৪র্থ পর্যায়ে অবস্থিত।

উপপারমাণবিক কণা ও পারমাণবিক সংখ্যা

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): ৩৬
  • নিউক্লিয়াসে ৩৬টি প্রোটন নির্দেশ করে।
  • একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে, এতে ৩৬টি ইলেকট্রন থাকে।
• ভর সংখ্যা (A): সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রচুর পরিমাণে প্রাপ্ত আইসোটোপ হলো ক্রিপ্টন-৮৪ ($^\{84\}\text\{Kr\}$)।
  • নিউট্রন: $^\{84\}\text\{Kr\}$-এর জন্য, নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করা হয় ভর সংখ্যা - পারমাণবিক সংখ্যা = ৮৪ - ৩৬ = ৪৮টি নিউট্রন।

পারমাণবিক আকার

• ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ: ১৮৯ pm (পিকোমিটার)। এই মানটি সাধারণত নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির জন্য রিপোর্ট করা হয় কারণ তারা সহজে সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে না।

ইলেকট্রন বিন্যাস ও কক্ষপথ চিত্র

ইলেকট্রন বিন্যাস

• ভূমি অবস্থার ইলেকট্রন বিন্যাস: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^\{10\} 4s^2 4p^6$
• সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রন বিন্যাস: $[Ar] 3d^\{10\} 4s^2 4p^6$
  • এই বিন্যাসটি একটি সম্পূর্ণ পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষ ($4s^2 4p^6$) নির্দেশ করে, যা একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল অষ্টক প্রতিনিধিত্ব করে।

কক্ষপথ চিত্র উপস্থাপনা

• প্রতি কক্ষপথে ইলেকট্রন বিতরণ:
  • K-কক্ষ (n=1): ২ ইলেকট্রন
  • L-কক্ষ (n=2): ৮ ইলেকট্রন
  • M-কক্ষ (n=3): ১৮ ইলেকট্রন
  • N-কক্ষ (n=4): ৮ ইলেকট্রন (যোজ্যতা কক্ষ)
• এই বিন্যাসটি স্পষ্টভাবে বাইরের কক্ষে স্থিতিশীল অষ্টক বিন্যাসকে চিত্রিত করে, যা নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলির একটি সংজ্ঞায়িত বৈশিষ্ট্য।

পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা

নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে ক্রিপ্টনের শ্রেণীবিভাগ এর পর্যায়বৃত্ত ধর্মাবলিকে গভীরভাবে প্রভাবিত করে, যা এর রাসায়নিক নিষ্ক্রিয়তাকে নির্দেশ করে।

আয়নিকরণ এনথালপি ($IE_1$)

• প্রথম আয়নিকরণ এনথালপি: ১৩৫০.৮ kJ/mol
• প্রবণতা: অত্যন্ত উচ্চ। ক্রিপ্টনের স্থিতিশীল, সম্পূর্ণ পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রচুর পরিমাণে শক্তির প্রয়োজন হয়।

তড়িৎঋণাত্মকতা

• তড়িৎঋণাত্মকতা: সাধারণত নির্ধারিত নয়, অথবা বেশিরভাগ স্কেলে (যেমন, পাউলিং স্কেল) ০ ধরা হয়।
• প্রবণতা: ক্রিপ্টন রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার নগণ্য প্রবণতা প্রদর্শন করে কারণ এটি রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয় এবং সহজে যৌগ গঠন করে না।

ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি ($\Delta H_\{eg\}$)

• ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: প্রায় +৯৬ kJ/mol
• প্রবণতা: অত্যন্ত ধনাত্মক। ক্রিপ্টনের ইতিমধ্যেই একটি স্থিতিশীল অষ্টক রয়েছে; ফলস্বরূপ, একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন যোগ করার জন্য শক্তির প্রয়োজন হয়, যা এটিকে একটি শক্তিগতভাবে প্রতিকূল প্রক্রিয়া করে তোলে, তাই ধনাত্মক ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি।

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

• ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ: ১৮৯ pm
• প্রবণতা: পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সাধারণত একটি গ্রুপে নিচে নামার সাথে বৃদ্ধি পায় এবং একটি পর্যায় বরাবর হ্রাস পায়। ক্রিপ্টনকে ১৮ নং শ্রেণীর মধ্যে আর্গনের চেয়ে বড় কিন্তু জেননের চেয়ে ছোট দেখা যায়। ৪র্থ পর্যায়ের মৌলগুলির সাথে তুলনা করলে, এর ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনামূলকভাবে বড় হয় দুর্বল আন্তঃআণবিক বলের কারণে, যদিও এর (অনুমানমূলক) সমযোজী ব্যাসার্ধ ছোট হবে।

প্রধান ভৌত ধর্মাবলি

ক্রিপ্টনকে বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন একপারমাণবিক নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে চিহ্নিত করা হয়।

• কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা (২৫°C, ১ atm): গ্যাস
• রঙ: বর্ণহীন
• গন্ধ: গন্ধহীন
• স্বাদ: স্বাদহীন
• ঘনত্ব (STP-তে): ৩.৭৪৯ g/L
• গলনাঙ্ক: -১৫৭.৩৬ °C (১১৫.৭৯ K)
• স্ফুটনাঙ্ক: -১৫৩.২২ °C (১১৯.৯৩ K)
• পানিতে দ্রবণীয়তা: সামান্য দ্রবণীয়।