Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
লিথিয়াম (Li) - পারমাণবিক গঠন ও রাসায়নিক ধর্ম
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Chemistry - Revision - Lithium - s-block - Periodic Table - Atomic Structure - JEE - NEET - CBSE - ICSE
লিথিয়াম (Li) এর পারমাণবিক মডেলের বিস্তারিত বিবরণ
- মৌলের প্রতীক: Li
- পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 3
- প্রোটন সংখ্যা: 3
- ইলেকট্রন সংখ্যা: 3 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
- ভর সংখ্যা (A): প্রায় 7 (সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ, লিথিয়াম-7 এর জন্য)
- নিউট্রন সংখ্যা: 4 (ভর সংখ্যা - পারমাণবিক সংখ্যা = 7 - 3)
- পারমাণবিক আকার (ধাতব ব্যাসার্ধ): 152 pm
ইলেকট্রন বিন্যাস ও শেল ডায়াগ্রাম উপস্থাপনা
- ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s¹
- শেল ডায়াগ্রাম উপস্থাপনা:
- K-শেল (১ম শেল): 2টি ইলেকট্রন ধারণ করে (সম্পূর্ণ ভর্তি)।
- L-শেল (২য় শেল): 1টি ইলেকট্রন ধারণ করে (যোজ্যতা ইলেকট্রন)।
- এই বিন্যাস নির্দেশ করে যে লিথিয়ামের সর্ববহিঃস্থ খোলকে (যোজ্যতা শেল) একটি ইলেকট্রন রয়েছে, যা এটিকে অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে এবং এই ইলেকট্রনটি হারিয়ে +1 আয়ন গঠন করার প্রবণতা দেখায়।
লিথিয়াম (Li) এর পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা
- প্রথম আয়নাইজেশন এনথালপি (IE₁): 520.2 kJ/mol
- এটি সেই শক্তি যা একক যোজ্যতা ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজন। একটি ক্ষার ধাতু হওয়ায়, লিথিয়ামের প্রথম আয়নাইজেশন এনথালপি একই পর্যায়ের মৌলগুলির তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম, তবে গ্রুপ 1-এ এর নিচে থাকা অন্যান্য ক্ষার ধাতুগুলির তুলনায় বেশি।
- তড়িৎ ঋণাত্মকতা (পাউলিং স্কেল): 0.98
- লিথিয়ামের তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম, যা একটি রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার পরিবর্তে ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা নির্দেশ করে।
- ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: +59.6 kJ/mol
- ধনাত্মক মান নির্দেশ করে যে একটি নিরপেক্ষ লিথিয়াম পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করার জন্য শক্তি সরবরাহ করতে হবে, যা এর ধাতব বৈশিষ্ট্য এবং ইলেকট্রন গ্রহণের কম প্রবণতাকে বোঝায়।
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: 152 pm
- গ্রুপ 1 এর প্রথম মৌল হওয়ায়, লিথিয়ামের ক্ষার ধাতুগুলির মধ্যে সবচেয়ে ছোট পারমাণবিক ব্যাসার্ধ রয়েছে।
লিথিয়াম (Li) এর প্রধান ভৌত ধর্মাবলী
- ঘনত্ব: 0.534 g/cm³ (20°C তাপমাত্রায়)
- লিথিয়াম সবচেয়ে হালকা পরিচিত ধাতু।
- প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) অবস্থা: কঠিন
- রঙ: রূপালী-সাদা (সদ্য কাটা হলে, বাতাসে দ্রুত অক্সাইড গঠনের কারণে অনুজ্জ্বল ধূসর বা কালো হয়ে যায়)।
- গলনাঙ্ক: 180.5 °C
- একটি ধাতু হিসেবে লিথিয়ামের গলনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে কম, তবে ক্ষার ধাতুগুলির মধ্যে এটিই সর্বোচ্চ।
- স্ফুটনাঙ্ক: 1342 °C