ম্যাগনেসিয়াম যৌগসমূহ (Mg) - রিভিশন গাইড

ম্যাগনেসিয়ামের প্রধান যৌগগুলির পরিচিতি

ম্যাগনেসিয়াম (Mg), একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু, এর বেশ কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ যৌগ রয়েছে যা উচ্চ বিদ্যালয়ের রসায়নে ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা হয়। এই যৌগগুলি বিভিন্ন রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে এবং ঔষধ থেকে নির্মাণ পর্যন্ত বিভিন্ন ক্ষেত্রে এদের প্রয়োগ রয়েছে। এর প্রধান যৌগগুলির মধ্যে রয়েছে অক্সাইড, হাইড্রোক্সাইড এবং সালফেট।

ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)

ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড ম্যাগনেসিয়ামের একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল অজৈব যৌগ।

• রাসায়নিক সংকেত: MgO

• সাধারণ নাম: ম্যাগনেসিয়া, পেরিক্লেজ (খনিজ রূপ)

• প্রকৃতি: ক্ষারীয় অক্সাইড

• পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি: পরীক্ষাগারে সাধারণত ম্যাগনেসিয়াম ধাতব ফিতা বায়ু বা অক্সিজেনে দহনের মাধ্যমে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড প্রস্তুত করা হয়।

  সুষম রাসায়নিক সমীকরণ:

  2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
  

  উচ্চ তাপমাত্রায় ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট বা ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের তাপীয় বিয়োজন দ্বারাও এটি পাওয়া যেতে পারে।

  সুষম রাসায়নিক সমীকরণ:

  MgCO3(s) \xrightarrow{\Delta} MgO(s) + CO2(g)
  

  Mg(OH)2(s) \xrightarrow{\Delta} MgO(s) + H2O(g)
  

ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Mg(OH)₂)

ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি সাদা, অনিয়তাকার, সামান্য দ্রবণীয় যৌগ।

• রাসায়নিক সংকেত: Mg(OH)₂

• সাধারণ নাম: মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া (জলীয় সাসপেনশন), ব্রুসাইট (খনিজ রূপ)

• প্রস্তুতি প্রক্রিয়া: ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড একটি দ্রবণীয় ম্যাগনেসিয়াম লবণের সাথে একটি শক্তিশালী ক্ষারকের অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়া দ্বারা বা ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইডের জলযোজন দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে।

  1. ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড থেকে: যখন ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের (বা যেকোনো দ্রবণীয় Mg লবণের) একটি জলীয় দ্রবণকে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জলীয় দ্রবণ দিয়ে প্রক্রিয়া করা হয়:

     MgCl2(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2NaCl(aq)
     

  2. ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড থেকে: ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড জলের সাথে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড তৈরি করে। এই বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী।

     MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(aq)
     

• ধর্মাবলী:

  • সাদা অনিয়তাকার কঠিন।
  • জলে খুব কম দ্রবণীয়, “মিল্ক অফ ম্যাগনেসিয়া” নামে পরিচিত একটি সাসপেনশন তৈরি করে।
  • দুর্বল ক্ষারক: জলীয় সাসপেনশনটি সামান্য ক্ষারীয়।
  • অ্যান্টাসিড ধর্ম: অতিরিক্ত পাকস্থলীর অ্যাসিডকে প্রশমিত করে।

• পরীক্ষা-সংক্রান্ত বিক্রিয়া:

  1. অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া (প্রশমন): ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট ম্যাগনেসিয়াম লবণ এবং জল তৈরি করে। এই কারণেই এটি অ্যান্টাসিড হিসাবে কাজ করে।

     Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l)
     

     Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + 2H2O(l)
     

  2. তাপীয় বিয়োজন: উত্তপ্ত করলে, ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড বিয়োজিত হয়ে ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড এবং জলীয় বাষ্প তৈরি করে।

     Mg(OH)2(s) \xrightarrow{\Delta} MgO(s) + H2O(g)
     

ম্যাগনেসিয়াম সালফেট (MgSO₄)

ম্যাগনেসিয়াম সালফেট একটি বহুল ব্যবহৃত ম্যাগনেসিয়াম লবণ, যা প্রায়শই হেপ্টাহাইড্রেট হিসাবে পাওয়া যায়।

• রাসায়নিক সংকেত: MgSO₄ (অনার্দ্র), MgSO₄·7H₂O (ইপসম লবণ)

• সাধারণ নাম: ইপসম লবণ (হেপ্টাহাইড্রেট রূপ)

• সংক্ষিপ্ত নির্দেশিকা: ম্যাগনেসিয়াম সালফেট ম্যাগনেসিয়াম ধাতু, ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড বা ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেটের লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া দ্বারা প্রস্তুত করা যেতে পারে।

  সুষম রাসায়নিক সমীকরণ:

  1. ম্যাগনেসিয়াম ধাতু থেকে:

     Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)
     

  2. ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড থেকে:

     MgO(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2O(l)
     

  3. ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট থেকে:

     MgCO3(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
     

  • ধর্মাবলী: সাদা স্ফটিকাকার কঠিন, জলে অত্যন্ত দ্রবণীয়। হেপ্টাহাইড্রেট রূপটি উত্তপ্ত করলে কেলাসজল হারায়।
  • ব্যবহার: ঔষধ হিসাবে রেচক, খিঁচুনি-রোধক এবং বাথ সল্ট-এ ব্যবহৃত হয়। মাটির ম্যাগনেসিয়ামের ঘাটতি পূরণের জন্য কৃষিক্ষেত্রেও ব্যবহৃত হয়।

গুরুত্বপূর্ণ ম্যাগনেসিয়াম যৌগগুলির তুলনামূলক ধর্মাবলী

ধর্ম	ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)	ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড (Mg(OH)₂)	ম্যাগনেসিয়াম সালফেট (MgSO₄)
ভৌত অবস্থা	সাদা কঠিন	সাদা অনিয়তাকার কঠিন	সাদা স্ফটিকাকার কঠিন
H₂O-তে দ্রবণীয়তা	সামান্য দ্রবণীয়	খুব সামান্য দ্রবণীয়	অত্যন্ত দ্রবণীয়
প্রকৃতি	ক্ষারীয় অক্সাইড	দুর্বল ক্ষারক	নিরপেক্ষ লবণ
তাপীয় স্থিতিশীলতা	খুব স্থিতিশীল, উচ্চ গলনাঙ্ক	উত্তপ্ত করলে বিয়োজিত হয়	উচ্চ তাপমাত্রায় বিয়োজিত হয়
অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া	লবণ ও জল তৈরি করতে বিক্রিয়া করে	লবণ ও জল তৈরি করতে বিক্রিয়া করে	বিক্রিয়া করে না (ইতিমধ্যেই একটি লবণ)
প্রধান ব্যবহার	রিফ্র্যাক্টরিজ, অ্যান্টাসিড, ইনসুলেশন	অ্যান্টাসিড, রেচক	রেচক, বাথ সল্ট, কৃষি