Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
মলিবডেনাম (Mo): পারমাণবিক গঠন এবং রাসায়নিক ধর্ম
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Molybdenum - Mo - Atomic Structure - Chemical Properties - Periodic Table - d-block elements
মলিবডেনাম (Mo)-এর পারমাণবিক মডেলের বিশদ বিবরণ
মলিবডেনাম (Mo) একটি d-ব্লক অবস্থান্তর মৌল।
- পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 42
- ভর সংখ্যা (A): প্রায় 95.96 u (প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত মলিবডেনামের পারমাণবিক ভর, যার মধ্যে \text{⁹⁸Mo} এর মতো আইসোটোপের প্রাধান্য রয়েছে)।
- প্রোটন সংখ্যা: 42
- ইলেকট্রন সংখ্যা: 42 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
- নিউট্রন সংখ্যা: আইসোটোপ অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়। সবচেয়ে বেশি প্রাপ্ত আইসোটোপ \text{⁹⁸Mo} এর জন্য নিউট্রন সংখ্যা হল 98 - 42 = 56। গড় পারমাণবিক ভরের জন্য, প্রায় 95.96 - 42 = 53.96 নিউট্রন।
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (সমযোজী): 139 pm
ইলেকট্রন বিন্যাস এবং শেল ডায়াগ্রাম
অর্ধ-পূর্ণ d-সাবশেলের উন্নত স্থিতিশীলতার কারণে মলিবডেনাম আউফবাউ নীতি থেকে ব্যতিক্রম দেখায়।
- ইলেকট্রন বিন্যাস: [Kr] 4d⁵ 5s¹
- এই বিন্যাসটি d-সাবশেলের জন্য সর্বাধিক স্পিন মাল্টিপ্লিসিটি (অর্ধ-পূর্ণ) এবং 5s সাবশেলে একটি একক ইলেকট্রন প্রদান করে, যা [Kr] 4d⁴ 5s² এর তুলনায় অধিক স্থিতিশীলতার দিকে পরিচালিত করে।
- শেল ডায়াগ্রাম (ইলেকট্রন বিতরণ):
- K-শেল (n=1): 2টি ইলেকট্রন (1s²)
- L-শেল (n=2): 8টি ইলেকট্রন (2s² 2p⁶)
- M-শেল (n=3): 18টি ইলেকট্রন (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- N-শেল (n=4): 13টি ইলেকট্রন (4s² 4p⁶ 4d⁵)
- O-শেল (n=5): 1টি ইলেকট্রন (5s¹)
- মোট ইলেকট্রন: 2 + 8 + 18 + 13 + 1 = 42টি ইলেকট্রন।
মলিবডেনামের পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা
একটি অবস্থান্তর ধাতু হিসাবে, মলিবডেনাম নির্দিষ্ট পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা দেখায়।
আয়নাইজেশন এনথালপি (IE)
একটি গ্যাসীয় পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
- প্রথম আয়নাইজেশন এনথালপি (IE₁): 684.3 kJ/mol
- দ্বিতীয় আয়নাইজেশন এনথালপি (IE₂): 1560 kJ/mol
- প্রবণতা: ধাতব বৈশিষ্ট্যের কারণে তুলনামূলকভাবে কম, তবে ক্ষারীয় বা ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলির চেয়ে বেশি। কার্যকরী নিউক্লীয় আধান বৃদ্ধির কারণে একটি পর্যায় বরাবর এটি বৃদ্ধি পায়।
তড়িৎঋণাত্মকতা (EN)
একটি রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রন আকর্ষণ করার পরমাণুর ক্ষমতার পরিমাপ (পাউলিং স্কেল)।
- পাউলিং তড়িৎঋণাত্মকতা: 2.16
- প্রবণতা: মলিবডেনাম মাঝারিভাবে তড়িৎঋণাত্মক, যা একটি অবস্থান্তর ধাতুর জন্য স্বাভাবিক। এটি পর্যায় সারণীতে এর বাম দিকের মৌলগুলির চেয়ে বেশি কিন্তু এর ডান দিকের অধাতুগুলির চেয়ে কম।
ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি (EGE)
একটি নিরপেক্ষ গ্যাসীয় পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হয়ে অ্যানায়ন গঠনের সময় শক্তির পরিবর্তন।
- ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: -72 kJ/mol
- প্রবণতা: মলিবডেনামের ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি সামান্য ঋণাত্মক, যা নির্দেশ করে যে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করার সময় অল্প পরিমাণে শক্তি নির্গত হয়। এটি ধাতুগুলির জন্য স্বাভাবিক, যা সাধারণত অধাতুগুলির তুলনায় ইলেকট্রনের প্রতি কম আসক্তি রাখে।
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
নিউক্লিয়াসের কেন্দ্র থেকে সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন শেল পর্যন্ত দূরত্ব।
- সমযোজী পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: 139 pm
- প্রবণতা: পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সাধারণত একটি পর্যায় বরাবর হ্রাস পায় (কার্যকরী নিউক্লীয় আধান বৃদ্ধির কারণে) এবং একটি গ্রুপ বরাবর বৃদ্ধি পায় (নতুন ইলেকট্রন শেলের সংযোজনের কারণে)। d-ব্লক সংকোচনের প্রভাবের কারণে মলিবডেনামের ব্যাসার্ধ তার পর্যায়ের মধ্যে তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল।
মলিবডেনামের প্রধান ভৌত ধর্মাবলী
- ঘনত্ব: 10.28 g/cm³ (20°C তাপমাত্রায়)
- STP-তে অবস্থা: কঠিন
- রঙ: রূপালী-সাদা ধাতব ঔজ্জ্বল্য
- গলনাঙ্ক (MP): 2623 °C (2896 K)
- স্ফুটনাঙ্ক (BP): 4639 °C (4912 K)
- কাঠিন্য (মোহস স্কেল): 5.5
- তড়িৎ পরিবাহিতা: সুপরিবাহী
- তাপ পরিবাহিতা: উচ্চ