অসমিয়াম (Os) রিভিশন গাইড

অসমিয়াম (Os)

অসমিয়াম (Os) একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 76। এটি প্ল্যাটিনাম গ্রুপের একটি কঠিন, ভঙ্গুর, নীলচে-সাদা অবস্থান্তর ধাতু।

1. পারমাণবিক গঠন

অসমিয়ামের পারমাণবিক গঠন নিম্নলিখিত বৈশিষ্ট্যগুলি দ্বারা চিহ্নিত করা হয়:

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 76
  • কেন্দ্রীন নিউক্লিয়াসে 76টি প্রোটন নির্দেশ করে।
  • একটি নিরপেক্ষ অসমিয়াম পরমাণুতে 76টি ইলেকট্রন থাকে।
• পারমাণবিক ভর: 190.23 u (গড় পারমাণবিক ভর)
• নিউট্রন: সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ, Os-192, এর 116টি নিউট্রন আছে (192 - 76 = 116)।
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (সমযোজী): প্রায় 128 পিকোমিটার (pm)। এই মানটি একটি সমযোজী বন্ধনে পরমাণুর আকারকে প্রতিফলিত করে।

2. ইলেকট্রন বিন্যাস

ইলেকট্রন বিন্যাস পারমাণবিক কক্ষপথগুলিতে ইলেকট্রনের বিতরণ বর্ণনা করে।

• পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁶ 6s²

• সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রন বিন্যাস: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²

  • [Xe] জেনন-এর ইলেকট্রন বিন্যাসকে উপস্থাপন করে, যা অসমিয়ামের পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস।

• কক্ষপথ-ভিত্তিক ইলেকট্রন বিতরণ:

  • K-কক্ষপথ (n=1): 2টি ইলেকট্রন
  • L-কক্ষপথ (n=2): 8টি ইলেকট্রন
  • M-কক্ষপথ (n=3): 18টি ইলেকট্রন
  • N-কক্ষপথ (n=4): 32টি ইলেকট্রন
  • O-কক্ষপথ (n=5): 14টি ইলেকট্রন (5s² 5p⁶ 5d⁶)
  • P-কক্ষপথ (n=6): 2টি ইলেকট্রন (6s²)

  এই বিতরণ ক্রমবর্ধমান শক্তি স্তর এবং হুন্ডের নিয়ম অনুসরণ করে, প্রতিটি উপ-কক্ষপথের মধ্যে কক্ষপথগুলি পূরণ করে। আংশিকভাবে পূর্ণ d-কক্ষপথের (5d⁶) উপস্থিতি অবস্থান্তর ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্য এবং অসমিয়ামের অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলিতে অবদান রাখে।

3. পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

পর্যায় সারণীর গ্রুপ 8, পর্যায় 6-এ অসমিয়ামের অবস্থান এর পর্যায়ক্রমিক প্রবণতাগুলিকে প্রভাবিত করে:

• আয়নাইজেশন এনথালপি (প্রথম আয়নাইজেশন শক্তি): প্রায় 840 kJ/mol।
  • এটি একটি গ্যাসীয় অসমিয়াম পরমাণু থেকে সবচেয়ে বাইরের ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি। একটি ধাতু হওয়ায়, এর আয়নাইজেশন এনথালপি অধাতুগুলির তুলনায় তুলনামূলকভাবে কম কিন্তু ক্ষার ধাতুগুলির চেয়ে বেশি।
• তড়িৎ ঋণাত্মকতা (পাউলিং স্কেল): প্রায় 2.2।
  • একটি ধাতু হিসাবে অসমিয়ামের তুলনামূলকভাবে উচ্চ তড়িৎ ঋণাত্মকতা রয়েছে, যা প্ল্যাটিনাম এবং সোনার মতো উপাদানগুলির সাথে তুলনীয়। এটি একটি রাসায়নিক বন্ধনে ইলেকট্রনগুলির প্রতি একটি শক্তিশালী আকর্ষণ নির্দেশ করে।
• ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: প্রায় -100 kJ/mol (ইলেকট্রন আসক্তি)।
  • এই মানটি নির্দেশ করে যে অসমিয়াম পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়ন গঠন করতে পারে, অল্প পরিমাণে শক্তি মুক্ত করে। তবে, বেশিরভাগ ধাতুর জন্য, অধাতুগুলির তুলনায় এই প্রক্রিয়াটি খুব অনুকূল নয়।
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (সমযোজী): 128 pm।
  • একটি d-ব্লক মৌল হিসাবে, অসমিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ d-কক্ষপথের পূরণ এবং ল্যান্থানাইড সংকোচন দ্বারা প্রভাবিত হয়, যার ফলে ল্যান্থানাইডগুলির পরবর্তী উপাদানগুলির প্রত্যাশিত পারমাণবিক ব্যাসার্ধের অনুরূপ বা সামান্য ছোট হয়।

4. প্রধান ভৌত বৈশিষ্ট্য

অসমিয়ামের স্বতন্ত্র ভৌত বৈশিষ্ট্য রয়েছে:

• ঘনত্ব: 20 °C তাপমাত্রায় 22.59 g/cm³।
  • অসমিয়াম হলো প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত সবচেয়ে ঘন মৌল।
• STP-তে (প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপ) অবস্থা: কঠিন।
• রঙ: নীলচে-সাদা।
• গলনাঙ্ক: 3033 °C (3306 K)।
  • মৌলগুলির মধ্যে অসমিয়ামের অন্যতম সর্বোচ্চ গলনাঙ্ক রয়েছে।
• স্ফুটনাঙ্ক: 5012 °C (5285 K)।
  • এর স্ফুটনাঙ্কও অস্বাভাবিকভাবে উচ্চ।