প্ল্যাটিনাম (Pt): পারমাণবিক গঠন ও রাসায়নিক ধর্ম

পারমাণবিক গঠন

মৌলিক কণা

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 78
• প্রোটন সংখ্যা: 78
• ইলেকট্রন সংখ্যা: 78 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
• ভর সংখ্যা (সাধারণ আইসোটোপ ¹⁹⁵Pt): 195
• নিউট্রন সংখ্যা (¹⁹⁵Pt-এর জন্য): 117 (ভর সংখ্যা - পারমাণবিক সংখ্যা = 195 - 78)

পারমাণবিক আকার

• ধাতব ব্যাসার্ধ: 139 পিকোমিটার (pm)

ইলেকট্রন বিন্যাস ও শেল ডায়াগ্রাম

ইলেকট্রন বিন্যাস

• সম্পূর্ণ বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
  • (দ্রষ্টব্য: প্ল্যাটিনাম একটি অস্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে, 6s অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রনকে 5d অরবিটালে উন্নীত করে একটি আরও স্থিতিশীল d⁹ বিন্যাস অর্জন করে, যা তামা এবং সোনার তাদের নিজ নিজ গ্রুপে অনুরূপ।)
• নিষ্ক্রিয় গ্যাস বিন্যাস: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹

শেল ডায়াগ্রাম উপস্থাপনা

বিভিন্ন প্রধান শক্তি স্তরে (K, L, M, N, O, P) ইলেকট্রনের বিতরণ নিম্নরূপ:

• K-কক্ষপথ (n=1): 2টি ইলেকট্রন (1s² থেকে)
• L-কক্ষপথ (n=2): 8টি ইলেকট্রন (2s² 2p⁶ থেকে)
• M-কক্ষপথ (n=3): 18টি ইলেকট্রন (3s² 3p⁶ 3d¹⁰ থেকে)
• N-কক্ষপথ (n=4): 32টি ইলেকট্রন (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ থেকে)
• O-কক্ষপথ (n=5): 17টি ইলেকট্রন (5s² 5p⁶ 5d⁹ থেকে)
• P-কক্ষপথ (n=6): 1টি ইলেকট্রন (6s¹ থেকে)

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

আয়নিকরণ এনথালপি

• প্রথম আয়নিকরণ এনথালপি: 870 kJ/mol
  • (শক্তিশালী নিউক্লীয় আকর্ষণ এবং উচ্চ কার্যকর নিউক্লীয় চার্জের কারণে এর মান বেশি হয়।)

তড়িৎ ঋণাত্মকতা

• পাউলিং স্কেল: 2.28
  • (একটি ধাতুর জন্য তুলনামূলকভাবে উচ্চ, যা এর ইলেকট্রন ধরে রাখার প্রবণতা নির্দেশ করে।)

ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি

• ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: -205 kJ/mol
  • (তাপমোচী প্রক্রিয়া, যা ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা নির্দেশ করে, যদিও অধাতুর চেয়ে কম সহজে।)

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

• ধাতব ব্যাসার্ধ: 139 পিকোমিটার (pm)
  • (ল্যান্থানাইড সংকোচনের কারণে তুলনামূলকভাবে ছোট, যার ফলে কার্যকর নিউক্লীয় চার্জ বেশি হয়।)

প্রধান ভৌত ধর্মাবলী

ঘনত্ব

• ঘনত্ব (20°C তাপমাত্রায়): 21.45 g/cm³
  • (এটি অন্যতম ঘন মৌলিক পদার্থ।)

STP-তে অবস্থা

• অবস্থা: কঠিন

রঙ

• রঙ: রূপালী-সাদা

গলনাঙ্ক

• গলনাঙ্ক: 1768.3 °C (2041.45 K)

স্ফুটনাঙ্ক

• স্ফুটনাঙ্ক: 3825 °C (4098 K)