রুথেনিয়াম (Ru) - রিভিশন গাইড

পারমাণবিক মডেলের বিস্তারিত বিবরণ

রুথেনিয়াম (Ru) একটি অবস্থান্তর ধাতু মৌল। এর পারমাণবিক গঠন এর মৌলিক রাসায়নিক এবং ভৌত বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।

পারমাণবিক প্রতীক: Ru
পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 44 (কেন্দ্রিনে 44টি প্রোটন নির্দেশ করে)
গড় পারমাণবিক ভর: 101.07 u (একীভূত পারমাণবিক ভর একক)
প্রোটন: 44
ইলেকট্রন: 44 (একটি নিরপেক্ষ রুথেনিয়াম পরমাণুতে)
নিউট্রন: আনুমানিক 57 (গড় পারমাণবিক ভর - পারমাণবিক সংখ্যা হিসাবে গণনা করা হয়; সাধারণ আইসোটোপ Ru-102 এর জন্য, এটি 102 - 44 = 58টি নিউট্রন)

একটি পরমাণুর শেল এবং সাবশেলে ইলেকট্রনগুলির বিন্যাস তার রাসায়নিক আচরণ নির্ধারণ করে।

অর্ধ-পূর্ণ বা সম্পূর্ণ পূর্ণ d-অরবিটালের সাথে যুক্ত স্থিতিশীলতার কারণে রুথেনিয়াম একটি অস্বাভাবিক ইলেকট্রন বিন্যাস প্রদর্শন করে।

একটি নিরপেক্ষ রুথেনিয়াম পরমাণুতে:

K-শেল (n=1): 2টি ইলেকট্রন (1s²)
L-শেল (n=2): 8টি ইলেকট্রন (2s² 2p⁶)
M-শেল (n=3): 18টি ইলেকট্রন (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
N-শেল (n=4): 15টি ইলেকট্রন (4s² 4p⁶ 4d⁷)
O-শেল (n=5): 1টি ইলেকট্রন (5s¹) সবচেয়ে বাইরের শেল (যোজ্যতা শেল) হল 5ম শেল, যার 5s সাবশেলে 1টি ইলেকট্রন রয়েছে, এবং উপ-অন্তিম 4d সাবশেলটি 7টি ইলেকট্রন দ্বারা আংশিকভাবে পূর্ণ, যা একটি অবস্থান্তর ধাতুর বৈশিষ্ট্য।

পর্যায় সারণীর গ্রুপ 8 এবং পর্যায় 5-এ রুথেনিয়ামের অবস্থান এর পর্যাবৃত্ত বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে।

একটি বিচ্ছিন্ন গ্যাসীয় পরমাণু থেকে সবচেয়ে দুর্বলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।

প্রথম আয়নাইজেশন এনথালপি: 710.2 kJ/mol (প্রথম ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি)
দ্বিতীয় আয়নাইজেশন এনথালপি: 1620 kJ/mol

একটি পরমাণুর একটি ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়কে আকর্ষণ করার প্রবণতার একটি পরিমাপ।

একটি নিরপেক্ষ গ্যাসীয় পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যুক্ত হয়ে একটি ঋণাত্মক আয়ন গঠন করার সময় শক্তির পরিবর্তন।

ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: -97 kJ/mol (তাপমোচী প্রক্রিয়া, যা ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা নির্দেশ করে, যদিও হ্যালোজেনগুলির তুলনায় কম স্পষ্ট)

একটি পরমাণুর আকার, সাধারণত সমযোজী বা ধাতব ব্যাসার্ধ হিসাবে পরিমাপ করা হয়।

রুথেনিয়াম একটি শক্ত, ভঙ্গুর, রূপালী-সাদা অবস্থান্তর ধাতু।