রূপার (Ag) গুরুত্বপূর্ণ যৌগসমূহ - সংশোধনী নির্দেশিকা
রূপার (Ag) প্রধান যৌগসমূহের পরিচিতি
রূপা (Ag) একটি অবস্থান্তর ধাতু যা তার চমৎকার বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, নমনীয়তা এবং প্রসার্যতার জন্য সুপরিচিত। উচ্চ বিদ্যালয়ের রসায়নে, রূপার বেশ কয়েকটি যৌগ তাদের স্বতন্ত্র বৈশিষ্ট্য, পরীক্ষাগার প্রস্তুতি এবং প্রয়োগের কারণে গুরুত্বপূর্ণ। এই নির্দেশিকাটি সর্বাধিক পরীক্ষিত যৌগগুলির উপর দৃষ্টি নিবদ্ধ করে: সিলভার নাইট্রেট (AgNO₃), সিলভার ক্লোরাইড (AgCl), এবং সিলভার অক্সাইড (Ag₂O)।
সিলভার নাইট্রেট (AgNO₃)
রাসায়নিক সংকেত
AgNO₃
সাধারণ নাম
লুনার কস্টিক, সিলভার নাইট্রেট।
পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি
সিলভার নাইট্রেট সাধারণত সিলভার ধাতুকে লঘু নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করিয়ে প্রস্তুত করা হয়।
সুষম সমীকরণ:
3Ag(s) + 4HNO₃(dilute) → 3AgNO₃(aq) + 2NO(g) + 2H₂O(l)
(দ্রষ্টব্য: গাঢ় নাইট্রিক অ্যাসিডের সাথে NO এর পরিবর্তে NO₂ গ্যাস উৎপন্ন হয়।)
Ag(s) + 2HNO₃(conc.) → AgNO₃(aq) + NO₂(g) + H₂O(l)
ধর্মাবলি
- গঠন: বর্ণহীন, স্বচ্ছ, স্ফটিকাকার কঠিন পদার্থ।
- দ্রবণীয়তা: জল এবং ইথানলে অত্যন্ত দ্রবণীয়।
- স্থায়িত্ব: কক্ষ তাপমাত্রায় স্থিতিশীল কিন্তু গরম করলে বিয়োজিত হয়। এটি আলোর সংস্পর্শে এলে ধীরে ধীরে কালো হয়ে যায় কারণ এটি সিলভার ধাতুতে বিজারিত হয়, বিশেষ করে জৈব পদার্থের উপস্থিতিতে।
- জারক প্রকৃতি: একটি শক্তিশালী জারক, বিশেষ করে দ্রবণে।
পরীক্ষা-সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া
-
তাপীয় বিয়োজন:
2AgNO₃(s) --(heat)--> 2Ag(s) + 2NO₂(g) + O₂(g)(কঠিন সিলভার নাইট্রেট সিলভার ধাতু, নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড গ্যাস এবং অক্সিজেন গ্যাসে বিয়োজিত হয়।) -
সিলভার হ্যালাইডগুলির অধঃক্ষেপণ (যেমন, NaCl এর সাথে):
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)(সিলভার ক্লোরাইডের সাদা দইয়ের মতো অধঃক্ষেপ তৈরি হয়।) -
বিজারক পদার্থের সাথে বিক্রিয়া (যেমন, ক্ষারীয় মাধ্যমে গ্লুকোজ - টোলেন্সের পরীক্ষা):
2AgNO₃(aq) + 2NH₃(aq) + H₂O(l) → Ag₂O(s)↓ + 2NH₄NO₃(aq)(Followed by dissolution in excess NH₃ to form Tollens' reagent: Ag₂O(s) + 4NH₃(aq) + H₂O(l) → 2[Ag(NH₃)₂]OH(aq))2[Ag(NH₃)₂]OH(aq) + RCHO(aq) → 2Ag(s)↓ + RCOONH₄(aq) + 3NH₃(aq) + H₂O(l)(অ্যালডিহাইড দ্বারা টোলেন্সের বিকারকের বিজারণের ফলে একটি “রূপালী আয়না” গঠিত হয়।)
সিলভার ক্লোরাইড (AgCl)
রাসায়নিক সংকেত
AgCl
সাধারণ নাম
সিলভার ক্লোরাইড।
পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি
সিলভার ক্লোরাইড একটি দ্রবণীয় সিলভার লবণ (যেমন সিলভার নাইট্রেট) এবং একটি দ্রবণীয় ক্লোরাইড লবণের (যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড বা হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) মধ্যে অধঃক্ষেপণ বিক্রিয়ার মাধ্যমে প্রস্তুত করা হয়।
সুষম সমীকরণ:
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq)
(বিকল্পভাবে, হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড ব্যবহার করে):
AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO₃(aq)
ধর্মাবলি
- গঠন: সাদা, দইয়ের মতো অধঃক্ষেপ।
- দ্রবণীয়তা: জল এবং লঘু অ্যাসিডে কার্যত অদ্রবণীয়।
- অ্যামোনিয়াতে দ্রবণীয়তা: জলীয় অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইড (অ্যামোনিয়া জল)-এ সহজে দ্রবীভূত হয়ে একটি দ্রবণীয় জটিল আয়ন তৈরি করে।
- আলোর প্রতি সংবেদনশীলতা: আলোর প্রতি অত্যন্ত সংবেদনশীল। এটি আলোর (বিশেষত সূর্যালোক) সংস্পর্শে এলে ফোটোডিকম্পোজিশনের (আলোকীয় বিয়োজন) কারণে সিলভার ধাতু এবং ক্লোরিন গ্যাসে রূপান্তরিত হয়ে প্রথমে ধূসর এবং পরে কালো হয়ে যায়।
পরীক্ষা-সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া
-
জলীয় অ্যামোনিয়াতে দ্রবণীয়তা:
AgCl(s) + 2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]Cl(aq)(ডাইঅ্যামিনসিলভার(I) ক্লোরাইড, একটি দ্রবণীয় জটিল যৌগ গঠন করে।) -
আলোকীয় বিয়োজন:
2AgCl(s) --(light)--> 2Ag(s) + Cl₂(g)(এই বিক্রিয়াটি সাদা-কালো ফটোগ্রাফি এবং ফটোগ্রাফিক কাগজের ভিত্তি।) -
পটাসিয়াম সায়ানাইডের সাথে বিক্রিয়া:
AgCl(s) + 2KCN(aq) → K[Ag(CN)₂](aq) + KCl(aq)(পটাসিয়াম ডাইসায়ানোআরজেনটেট(I), একটি দ্রবণীয় জটিল যৌগ গঠন করে।)
সিলভার অক্সাইড (Ag₂O)
রাসায়নিক সংকেত
Ag₂O
সাধারণ নাম
সিলভার(I) অক্সাইড।
পরীক্ষাগারে প্রস্তুতি
সিলভার অক্সাইড সিলভার নাইট্রেটের জলীয় দ্রবণে ক্ষার (যেমন সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড) যোগ করে প্রস্তুত করা হয়। প্রাথমিকভাবে, সিলভার হাইড্রোক্সাইড (AgOH) গঠিত হয় বলে মনে করা হয়, যা অবিলম্বে বিয়োজিত হয়ে সিলভার অক্সাইড এবং জল তৈরি করে।
সুষম সমীকরণ:
2AgNO₃(aq) + 2NaOH(aq) → Ag₂O(s)↓ + 2NaNO₃(aq) + H₂O(l)
ধর্মাবলি
- গঠন: গাঢ় বাদামী বা কালো কঠিন পদার্থ।
- দ্রবণীয়তা: জলে সামান্য দ্রবণীয়, একটি সামান্য ক্ষারীয় দ্রবণ দেয় (AgOH গঠনের কারণে)। অ্যাসিডে দ্রবণীয়।
- স্থায়িত্ব: গরম করলে বিয়োজিত হয়।
- প্রকৃতি: এটি একটি ক্ষারীয় অক্সাইড।
- জারক পদার্থ: একটি মৃদু জারক পদার্থ হিসাবে কাজ করে।
পরীক্ষা-সংশ্লিষ্ট বিক্রিয়া
-
তাপীয় বিয়োজন:
2Ag₂O(s) --(heat)--> 4Ag(s) + O₂(g)(তুলনামূলকভাবে কম তাপমাত্রায় (প্রায় 200 °C) সিলভার ধাতু এবং অক্সিজেন গ্যাসে বিয়োজিত হয়।) -
অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া:
Ag₂O(s) + 2HNO₃(aq) → 2AgNO₃(aq) + H₂O(l)(অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করে সংশ্লিষ্ট সিলভার লবণ এবং জল তৈরি করে, যা এর ক্ষারীয় প্রকৃতি প্রমাণ করে।) -
হাইড্রোজেন সালফাইডের জারণ:
Ag₂O(s) + H₂S(g) → Ag₂S(s) + H₂O(l)(সিলভার অক্সাইড হাইড্রোজেন সালফাইডকে জারিত করে কালো সিলভার সালফাইড তৈরি করতে পারে।)
গুরুত্বপূর্ণ সিলভার যৌগগুলির তুলনামূলক ধর্মাবলি
| ধর্মাবলি | সিলভার নাইট্রেট (AgNO₃) | সিলভার ক্লোরাইড (AgCl) | সিলভার অক্সাইড (Ag₂O) |
|---|---|---|---|
| গঠন | বর্ণহীন স্ফটিকাকার কঠিন পদার্থ | সাদা দইয়ের মতো অধঃক্ষেপ | গাঢ় বাদামী/কালো কঠিন পদার্থ |
| জলে দ্রবণীয়তা | উচ্চ দ্রবণীয় | কার্যত অদ্রবণীয় | সামান্য দ্রবণীয় |
| অ্যামোনিয়াতে দ্রবণীয়তা | দ্রবণীয় | দ্রবণীয় ([Ag(NH₃)₂]⁺ জটিল যৌগ গঠন করে) | অদ্রবণীয় (তবে সময়ের সাথে গাঢ় NH₃ এর সাথে বিক্রিয়া করে) |
| আলোর প্রতি বিক্রিয়া | ধীর বিয়োজন/কালো হওয়া | দ্রুত বিয়োজিত হয় (ধূসর/কালো হয়ে যায়) | স্থিতিশীল, তবে দীর্ঘক্ষণ সংস্পর্শে থাকলে সামান্য পরিবর্তন হতে পারে |
| তাপীয় বিয়োজন | Ag, NO₂, O₂ তে বিয়োজিত হয় | স্থিতিশীল, তবে বিয়োজন ছাড়াই গলে যায় | প্রায় 200 °C তাপমাত্রায় Ag, O₂ তে বিয়োজিত হয় |
| প্রকৃতি | লবণ (নিরপেক্ষ দ্রবণ তৈরি করে) | অদ্রবণীয় লবণ | ক্ষারীয় অক্সাইড |
| প্রধান ব্যবহার/প্রাসঙ্গিকতা | অন্যান্য Ag লবণের পূর্বসূরী, ফটোগ্রাফি, অ্যান্টিসেপটিক, বিশ্লেষণাত্মক বিকারক | ফটোগ্রাফি, গুণগত বিশ্লেষণ (হ্যালাইড পরীক্ষা) | ব্যাটারি, মৃদু জারক পদার্থ |