স্ট্রনশিয়াম (Sr) - পারমাণবিক গঠন ও রাসায়নিক ধর্ম

পারমাণবিক মডেলের বিশদ বিবরণ

স্ট্রনশিয়াম (Sr) একটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু, যা পর্যায় সারণীর Group 2 এবং Period 5-এ অবস্থিত।

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 38
• প্রোটন সংখ্যা: 38
• ইলেকট্রন সংখ্যা: 38
• নিউট্রন সংখ্যা: প্রায় 50 (সর্বাধিক প্রাচুর্যপূর্ণ আইসোটোপ, Sr-88-এর জন্য, যেখানে ভর সংখ্যা = 88)।
• পারমাণবিক ভর: 87.62 u (বা g/mol)
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (ধাতব): 215 pm

ইলেকট্রন বিন্যাস ও শেল ডায়াগ্রাম

স্ট্রনশিয়ামের 38টি ইলেকট্রন তার ইলেকট্রন শেলগুলিতে বিন্যস্ত থাকে।

• সম্পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
• নোবেল গ্যাস বিন্যাস: [Kr] 5s² (যেখানে [Kr] ক্রিপটনের ইলেকট্রন বিন্যাসকে নির্দেশ করে)

শেল-ভিত্তিক ইলেকট্রন বিন্যাস (শেল ডায়াগ্রাম উপস্থাপনা): ইলেকট্রনগুলি শেলগুলিতে নিম্নরূপ বিন্যস্ত থাকে:

• K-শেল (1ম শেল): 2টি ইলেকট্রন
• L-শেল (2য় শেল): 8টি ইলেকট্রন
• M-শেল (3য় শেল): 18টি ইলেকট্রন
• N-শেল (4র্থ শেল): 8টি ইলেকট্রন
• O-শেল (5ম শেল): 2টি ইলেকট্রন (যোজ্যতা ইলেকট্রন)

সর্ববহিঃস্থ 5s অরবিটালে দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপস্থিতি Group 2 মৌল হিসাবে এর রাসায়নিক সক্রিয়তা নির্ধারণ করে, যা সহজেই এই দুটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে একটি +2 আয়ন (Sr²⁺) গঠন করে।

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

স্ট্রনশিয়াম Group 2 এবং Period 5-এ তার অবস্থানের বৈশিষ্ট্যপূর্ণ প্রবণতা প্রদর্শন করে।

• আয়নন এনথালপি:
  • প্রথম আয়নন এনথালপি (IE₁): 549.5 kJ/mol। বৃহৎ পারমাণবিক আকার এবং সর্ববহিঃস্থ 5s ইলেকট্রন অপসারণের সহজতার কারণে এটি তুলনামূলকভাবে কম।
  • দ্বিতীয় আয়নন এনথালপি (IE₂): 1064.2 kJ/mol। এটি IE₁ এর চেয়ে বেশি হলেও তুলনামূলকভাবে কম, যা একটি স্থিতিশীল Sr²⁺ আয়ন গঠনের প্রবণতাকে প্রতিফলিত করে।
• তড়িৎ ঋণাত্মকতা: পাউলিং স্কেলে 0.95। স্ট্রনশিয়াম একটি অত্যন্ত তড়িৎ ধনাত্মক মৌল, যা ইলেকট্রন গ্রহণ না করে ইলেকট্রন হারানোর তীব্র প্রবণতা নির্দেশ করে।
• ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: সাধারণত ধনাত্মক (তাপগ্রাহী), যা নির্দেশ করে যে একটি স্ট্রনশিয়াম পরমাণুতে ইলেকট্রন যোগ করতে শক্তির প্রয়োজন হয়। এটি ধাতুর জন্য স্বাভাবিক, বিশেষত ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলির জন্য, যা ইলেকট্রন হারাতে পছন্দ করে। (প্রায় +50 kJ/mol, তবে ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতুগুলির জন্য প্রায়শই এটি কার্যত নগণ্য বা ধনাত্মক হিসাবে বিবেচিত হয়)।
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: 215 pm (ধাতব ব্যাসার্ধ)। এটি একই গ্রুপে পূর্ববর্তী পর্যায়গুলির মৌলগুলির (যেমন, ক্যালসিয়াম) চেয়ে বড় এবং একই পর্যায়ে কিন্তু পরবর্তী গ্রুপগুলির মৌলগুলির চেয়েও বড়। এই বৃহৎ আকার এর কম আয়নন এনথালপিতে অবদান রাখে।

মূল ভৌত ধর্মাবলী

স্ট্রনশিয়াম একটি নরম, রূপালী-সাদা ধাতু।

• ঘনত্ব: 20 °C তাপমাত্রায় 2.64 g/cm³।
• কক্ষ তাপমাত্রায় (25 °C) অবস্থা: কঠিন।
• রঙ: রূপালী-সাদা, উজ্জ্বল ধাতু। এটি বাতাসে দ্রুত উজ্জ্বলতা হারায় এবং একটি হলুদাভ অক্সাইড স্তর তৈরি করে।
• গলনাঙ্ক: 777 °C।
• স্ফুটনাঙ্ক: 1382 °C।