টেলুরিয়াম (Te): পারমাণবিক গঠন এবং রাসায়নিক ধর্ম

পারমাণবিক মডেলের বিবরণ

টেলুরিয়াম (Te) একটি রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা 52।

• পারমাণবিক প্রতীক: Te
• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 52 (প্রোটন সংখ্যা)
• প্রোটন সংখ্যা: 52
• ইলেকট্রন সংখ্যা: 52 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
• নিউট্রন সংখ্যা: আইসোটোপের সাথে পরিবর্তিত হয়। সবচেয়ে বেশি পরিমাণে প্রাপ্ত আইসোটোপগুলির জন্য:
  • টেলুরিয়াম-128 (¹²⁸Te): 128 - 52 = 76 নিউট্রন
  • টেলুরিয়াম-130 (¹³⁰Te): 130 - 52 = 78 নিউট্রন
  • গড় পারমাণবিক ভর হল 127.60 u।
• পারমাণবিক আকার:
  • সমযোজী ব্যাসার্ধ: প্রায় 135 pm
  • ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ: প্রায় 206 pm

ইলেকট্রন বিন্যাস ও শেল ডায়াগ্রাম

• ইলেকট্রন বিন্যাস: টেলুরিয়ামের ভূমি অবস্থার ইলেকট্রন বিন্যাস হল [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴।
• শেল ডায়াগ্রামের উপস্থাপন:
  • K-শেল (n=1): 2 ইলেকট্রন
  • L-শেল (n=2): 8 ইলেকট্রন
  • M-শেল (n=3): 18 ইলেকট্রন
  • N-শেল (n=4): 18 ইলেকট্রন
  • O-শেল (n=5): 6 ইলেকট্রন (5s-এ 2টি, 5p-তে 4টি – এগুলি যোজ্যতা ইলেকট্রন) টেলুরিয়ামের 6টি যোজ্যতা ইলেকট্রন রয়েছে, যা এর সবচেয়ে বাইরের ‘O’ শেল (n=5) এ অবস্থিত।

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

টেলুরিয়াম পর্যায় সারণীর 16 নং গ্রুপ (চ্যালকোজেন) এবং 5 নং পর্যায়ের একটি সদস্য।

• আয়নাইজেশন এনথালপি (1ম): একটি গ্যাসীয় পরমাণু থেকে প্রথম ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
  • মান: প্রায় 869.3 kJ/mol
  • প্রবণতা: 16 নং গ্রুপে উপর থেকে নিচে কমতে থাকে (অক্সিজেন > সালফার > সেলেনিয়াম > টেলুরিয়াম)।
• তড়িৎ ঋণাত্মকতা (পাউলিং স্কেল): একটি রাসায়নিক বন্ধনে শেয়ার করা ইলেকট্রন আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর ক্ষমতা পরিমাপ।
  • মান: প্রায় 2.1
  • প্রবণতা: 16 নং গ্রুপে উপর থেকে নিচে কমতে থাকে। টেলুরিয়াম অক্সিজেন, সালফার এবং সেলেনিয়ামের চেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মক।
• ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি: একটি নিরপেক্ষ গ্যাসীয় পরমাণুতে ইলেকট্রন যুক্ত হলে শক্তির পরিবর্তন।
  • মান: প্রায় -190 kJ/mol (Te → Te⁻ এর জন্য)
  • প্রবণতা: সাধারণত 16 নং গ্রুপে উপর থেকে নিচে এটি কম ঋণাত্মক (কম তাপমোচী) হয়, কারণ পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং ইলেকট্রন মেঘের বিস্তার ইলেকট্রন যোগকে কম অনুকূল করে তোলে।
• পারমাণবিক ব্যাসার্ধ: নিউক্লিয়াস থেকে পারিপার্শ্বিক ইলেকট্রন মেঘের সীমানা পর্যন্ত গড় দূরত্ব।
  • মান (সমযোজী ব্যাসার্ধ): প্রায় 135 pm
  • প্রবণতা: নতুন ইলেকট্রন শেল যুক্ত হওয়ার কারণে 16 নং গ্রুপে উপর থেকে নিচে বৃদ্ধি পায়।

প্রধান ভৌত ধর্মাবলি

• ঘনত্ব: 6.24 g/cm³ (25°C তাপমাত্রায়)
• কক্ষ তাপমাত্রায় অবস্থা: কঠিন
• রং: রূপালি-সাদা
• উপস্থিতি: ভঙ্গুর, উজ্জ্বল ধাতুকল্প। এটি স্ফটিকাকার এবং অনিয়তাকার উভয় রূপেই পাওয়া যায়।
• গলনাঙ্ক: 449.5 °C
• স্ফুটনাঙ্ক: 988 °C
• তড়িৎ পরিবাহিতা: একটি অর্ধপরিবাহী; এর পরিবাহিতা তাপমাত্রা বৃদ্ধি এবং আলোর সংস্পর্শে বৃদ্ধি পায়।
• প্রকৃতি: এটিকে একটি ধাতুকল্প হিসাবে বিবেচনা করা হয়, যা ধাতু এবং অধাতুর মধ্যবর্তী বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।