Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
টিন (Sn) - পারমাণবিক গঠন ও ধর্মাবলি
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Tin - Sn - Group 14 - p-block - Atomic Structure - Periodic Properties - Chemistry
পারমাণবিক মডেলের বিবরণ
টিন (Sn) একটি রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা 50।
- পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 50
- প্রোটন সংখ্যা: 50
- ইলেকট্রন সংখ্যা: 50
- ভর সংখ্যা (A): সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং প্রচুর পরিমাণে প্রাপ্ত আইসোটোপ হলো Tin-120। এর ওজনযুক্ত গড় পারমাণবিক ভর প্রায় 118.71 u।
- নিউট্রন সংখ্যা: Tin-120 এর জন্য, 120 - 50 = 70টি নিউট্রন। সাধারণ আইসোটোপগুলোতে 62 থেকে 74টি নিউট্রন থাকে।
- পারমাণবিক আকার:
- সমযোজী ব্যাসার্ধ: ~145 pm
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ: ~217 pm
ইলেকট্রন বিন্যাস ও শেল চিত্র
ইলেকট্রন বিন্যাস পারমাণবিক অরবিটালে ইলেকট্রনগুলির বিতরণ বর্ণনা করে।
- পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p² - সংক্ষিপ্ত ইলেকট্রন বিন্যাস (নোবেল গ্যাস নোটেশন):
[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²
শেল চিত্র উপস্থাপনা (শেল দ্বারা ইলেকট্রন বিতরণ):
- ১ম শেল (K): 2টি ইলেকট্রন
- ২য় শেল (L): 8টি ইলেকট্রন
- ৩য় শেল (M): 18টি ইলেকট্রন
- ৪র্থ শেল (N): 18টি ইলেকট্রন
- ৫ম শেল (O): 4টি ইলেকট্রন (যোজ্যতা ইলেকট্রন)
এই বিতরণটি (2, 8, 18, 18, 4) হিসাবে লেখা যেতে পারে। চারটি যোজ্যতা ইলেকট্রনের (5s² 5p²) উপস্থিতি গ্রুপ 14 মৌলগুলির বৈশিষ্ট্য, যা +2 এবং +4 এর সাধারণ জারণ অবস্থা তৈরি করে।
পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা
আয়নিকরণ এনথালপি (IE)
আয়নিকরণ এনথালপি হলো গ্যাসীয় পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
- প্রথম আয়নিকরণ এনথালপি: ~708.6 kJ/mol
- দ্বিতীয় আয়নিকরণ এনথালপি: ~1411.8 kJ/mol
- প্রবণতা: গ্রুপ 14 এ নিচের দিকে গেলে, কার্বন থেকে জার্মেনিয়াম পর্যন্ত প্রথম আয়নিকরণ এনথালপি সাধারণত হ্রাস পায়। তবে, টিন (এবং সীসা) এর মতো মৌলগুলিতে সম্পূর্ণ ভরা
dএবংfঅরবিটালগুলির উপস্থিতির কারণে, আবরণী প্রভাব দুর্বল হয়, যা প্রত্যাশিত ধারাবাহিক হ্রাসের তুলনায় ভারী মৌলগুলির জন্য সামান্য বৃদ্ধি বা অনিয়মিত প্রবণতা সৃষ্টি করে। টিনের প্রথম IE জার্মেনিয়ামের চেয়ে কম, তবে এটি গ্রুপের নিচে সাধারণ হ্রাস প্রবণতা দেখায়।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা
তড়িৎ ঋণাত্মকতা হলো একটি পরমাণুর মধ্যে একটি ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়কে আকর্ষণ করার প্রবণতা।
- পাউলিং স্কেল তড়িৎ ঋণাত্মকতা: ~1.96
- প্রবণতা: পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং আবরণী প্রভাবের কারণে একটি গ্রুপে নিচের দিকে গেলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা সাধারণত হ্রাস পায়, কারণ যোজ্যতা ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে এবং সেগুলির প্রতি আকর্ষণ কম হয়। টিন এই সাধারণ প্রবণতা অনুসরণ করে, এটি কার্বন, সিলিকন এবং জার্মেনিয়ামের চেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মক।
ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি (EGE)
ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি হলো একটি নিরপেক্ষ গ্যাসীয় পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করার ফলে শক্তির পরিবর্তন।
- ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি: ~-107 kJ/mol
- প্রবণতা: গ্রুপ 14 এ নিচের দিকে গেলে, ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি সাধারণত কম ঋণাত্মক হয় (কম তাপমোচী), যা অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করার প্রবণতা হ্রাসের ইঙ্গিত দেয়। এটি পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং আরও বিস্তৃত ইলেকট্রন মেঘের কারণে ঘটে। টিনের ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি তার হালকা সমগোত্রীয়দের তুলনায় কম ঋণাত্মক।
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হলো একটি পরমাণুর আকারের একটি পরিমাপ।
- সমযোজী ব্যাসার্ধ: ~145 pm
- প্রবণতা: একটি গ্রুপে নিচের দিকে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সাধারণত বৃদ্ধি পায় কারণ নতুন প্রধান শক্তি শেল যুক্ত হয়, যা নিউক্লিয়াস থেকে আরও দূরে থাকে এবং ভিতরের ইলেকট্রন দ্বারা আবৃত থাকে। টিনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সিলিকন এবং জার্মেনিয়ামের চেয়ে বড়, যা এই প্রবণতার সাথে সঙ্গতিপূর্ণ।
মূল ভৌত ধর্মাবলি
- ঘনত্ব (20°C এ):
- সাদা টিন (α-Sn, ঘনকাকার গঠন): 5.75 g/cm³
- সাদা টিন (β-Sn, টেট্রাগোনাল গঠন): 7.26 g/cm³
- প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) অবস্থা: কঠিন
- রঙ: নতুন কাটা হলে রূপালি-সাদা, চকচকে ধাতু; বাতাসে ধূসর বর্ণ ধারণ করে। এর দুটি প্রধান বহুরূপী ফর্ম রয়েছে: ধূসর টিন (α-tin), একটি অর্ধপরিবাহী, এবং সাদা টিন (β-tin), একটি ধাতু।
- গলনাঙ্ক: 231.9 °C
- স্ফুটনাঙ্ক: 2602 °C