Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
ইটারবিয়াম (Yb): পারমাণবিক গঠন ও রাসায়নিক ধর্ম
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Chemistry - Periodic Table - Ytterbium - Yb - Atomic Structure - Physical Properties - Lanthanides
পারমাণবিক মডেল
প্রোটন, নিউট্রন, ইলেকট্রন
- পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 70
- প্রোটন সংখ্যা: 70
- ইলেকট্রন সংখ্যা: 70 (একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে)
- নিউট্রন সংখ্যা: আইসোটোপ অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়। সবচেয়ে বেশি প্রাপ্ত আইসোটোপ ইটারবিয়াম-174 ((^{174}\text{Yb})) এর জন্য নিউট্রন সংখ্যা হল 174 - 70 = 104।
পারমাণবিক আকার
- ধাতব ব্যাসার্ধ: প্রায় 194 pm।
- আয়নিক ব্যাসার্ধ (Yb³⁺): প্রায় 100 pm।
ইলেকট্রন বিন্যাস ও কক্ষপথের চিত্র
ইলেকট্রন বিন্যাস
- ভূমিস্তর ইলেকট্রন বিন্যাস:
[Xe] 4f¹⁴ 6s²- এই বিন্যাস নির্দেশ করে যে 4f উপস্তরটি 14টি ইলেকট্রন দ্বারা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ এবং সর্ববহিঃস্থ 6s উপস্তরে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে। এই দুটি 6s ইলেকট্রন সাধারণত রাসায়নিক বন্ধনে অংশ নেয়।
কক্ষপথের চিত্র উপস্থাপন (পাঠ্য ব্যাখ্যা)
ইটারবিয়াম (Z=70) এর বিভিন্ন ইলেকট্রন কক্ষপথে (প্রধান শক্তিস্তর) ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ:
- K-কক্ষপথ (n=1): 2টি ইলেকট্রন
- L-কক্ষপথ (n=2): 8টি ইলেকট্রন
- M-কক্ষপথ (n=3): 18টি ইলেকট্রন
- N-কক্ষপথ (n=4): 32টি ইলেকট্রন
- O-কক্ষপথ (n=5): 8টি ইলেকট্রন
- P-কক্ষপথ (n=6): 2টি ইলেকট্রন
পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা
আয়নিকরণ এনথালপি
- প্রথম আয়নিকরণ এনথালপি (IE₁): প্রায় 603 kJ/mol।
- দ্বিতীয় আয়নিকরণ এনথালপি (IE₂): প্রায় 1174 kJ/mol।
- তৃতীয় আয়নিকরণ এনথালপি (IE₃): প্রায় 2417 kJ/mol।
- প্রবণতা: ইটারবিয়ামের প্রথম এবং দ্বিতীয় আয়নিকরণ এনথালপি তুলনামূলকভাবে কম, কারণ এর দুটি যোজ্যতা 6s ইলেকট্রন সহজে অপসারণ করা যায়। তৃতীয় আয়নিকরণ এনথালপি উল্লেখযোগ্যভাবে বেশি, কারণ এতে স্থিতিশীল, সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ 4f¹⁴ উপস্তর থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে হয়।
তড়িৎ ঋণাত্মকতা
- পাউলিং স্কেলে তড়িৎ ঋণাত্মকতা: প্রায় 1.1।
- প্রবণতা: ইটারবিয়াম একটি তড়িৎ ধনাত্মক ধাতু, যার তড়িৎ ঋণাত্মকতা কম, যা ইলেকট্রন হারানোর প্রবণতা নির্দেশ করে।
ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি
- মান: সাধারণত ধনাত্মক বা শূন্যের কাছাকাছি।
- প্রবণতা: একটি ধাতু হিসাবে, ইটারবিয়াম সাধারণত সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করে না। এর ইলেকট্রন গ্রহণ এনথালপি ধনাত্মক, যার অর্থ একটি নিরপেক্ষ ইটারবিয়াম পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করতে শক্তির প্রয়োজন হবে।
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
- মান: প্রায় 194 pm (ধাতব ব্যাসার্ধ)।
- প্রবণতা: ইটারবিয়াম শ্রেণী জুড়ে সাধারণ ল্যান্থানাইড সংকোচন প্রভাব দেখায়, যদিও এটি সিরিজের শেষ প্রান্তে থাকায় এর আকার ক্রমবর্ধমান সংকোচনের ফল।
মূল ভৌত ধর্মাবলী
ঘনত্ব
- মান: 25 °C তাপমাত্রায় 6.90 g/cm³।
অবস্থা
- কক্ষ তাপমাত্রায়: কঠিন।
রঙ
- রূপালী-সাদা।
গলনাঙ্ক
- মান: প্রায় 819 °C।
স্ফুটনাঙ্ক
- মান: প্রায় 1196 °C।