ইট্রিয়াম (Y) - পারমাণবিক গঠন এবং বৈশিষ্ট্য

পারমাণবিক মডেলের বিশদ বিবরণ

ইট্রিয়াম (Y) হলো একটি রাসায়নিক মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা 39।

মৌলিক কণিকা

• পারমাণবিক সংখ্যা (Z): 39
• ভর সংখ্যা (A): 89 (সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ ¹⁸⁹Y এর জন্য)
• প্রোটন: 39
• ইলেকট্রন: 39
• নিউট্রন: A - Z = 89 - 39 = 50

পারমাণবিক আকার

• ধাতব ব্যাসার্ধ: 177 pm
• আয়নিক ব্যাসার্ধ (Y³⁺, সমন্বয় সংখ্যা 6): 90 pm

ইলেকট্রন বিন্যাস এবং শেল ডায়াগ্রাম

ইলেকট্রন বিন্যাস

• সম্পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹
• নিষ্ক্রিয় গ্যাসের বিন্যাস: [Kr] 5s² 4d¹

শেল ডায়াগ্রামের উপস্থাপনা

ইলেকট্রনগুলি নিম্নলিখিতভাবে কক্ষপথে বিন্যস্ত থাকে:

• K-কক্ষপথ (n=1): 2টি ইলেকট্রন
• L-কক্ষপথ (n=2): 8টি ইলেকট্রন
• M-কক্ষপথ (n=3): 18টি ইলেকট্রন
• N-কক্ষপথ (n=4): 9টি ইলেকট্রন (4s² 4p⁶ 4d¹)
• O-কক্ষপথ (n=5): 2টি ইলেকট্রন (5s²)

এটি নির্দেশ করে যে ইট্রিয়ামের 5s উপ-কক্ষপথে দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন এবং 4d উপ-কক্ষপথে একটি ইলেকট্রন রয়েছে, যা রাসায়নিক বন্ধনে জড়িত প্রধান ইলেকট্রন।

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা

আয়নিকরণ এনথালপি

গ্যাসীয় পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।

• প্রথম আয়নিকরণ এনথালপি (IE₁): 600 kJ/mol (Y(g) \rightarrow Y⁺(g) + e⁻)
• দ্বিতীয় আয়নিকরণ এনথালপি (IE₂): 1180 kJ/mol (Y⁺(g) \rightarrow Y²⁺(g) + e⁻)
• তৃতীয় আয়নিকরণ এনথালপি (IE₃): 1980 kJ/mol (Y²⁺(g) \rightarrow Y³⁺(g) + e⁻)

তড়িৎঋণাত্মকতা

একটি পরমাণুর বন্ধনজোড় ইলেকট্রন আকর্ষণ করার প্রবণতার পরিমাপ।

• পাউলিং স্কেল: 1.22

ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি

একটি নিরপেক্ষ গ্যাসীয় পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন যোগ করে অ্যানায়ন তৈরি হলে শক্তির পরিবর্তন।

• ইলেকট্রন আসক্তি এনথালপি (\Delta H_eg): -30 kJ/mol

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

একটি পরমাণুর আকার।

• ধাতব ব্যাসার্ধ: 177 pm

মূল ভৌত বৈশিষ্ট্য

ইট্রিয়াম একটি রূপালী-সাদা, উজ্জ্বল ধাতু যা একটি অক্সাইড স্তর গঠনের কারণে বাতাসে তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল।

• ঘনত্ব: 4.47 g/cm³
• প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) অবস্থা: কঠিন
• রঙ: রূপালী-সাদা
• গলনাঙ্ক: 1522 °C (1795 K)
• স্ফুটনাঙ্ক: 3345 °C (3618 K)