ઇન્ડિયમ (In) રિવિઝન માર્ગદર્શિકા

પરમાણુ મોડેલ વિગતો

ઇન્ડિયમ (In) એ 49 પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું રાસાયણિક તત્વ છે. તે આવર્ત કોષ્ટકના ગ્રુપ 13 (બોરોન ગ્રુપ) અને આવર્ત 5 માં આવેલું છે.

• પરમાણુ ક્રમાંક (Z): 49
  • પ્રોટોનની સંખ્યા: 49
  • ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા: 49 (તટસ્થ પરમાણુમાં)
• દળ ક્રમાંક (A): સૌથી પ્રચુર સ્થિર આઇસોટોપ, ઇન્ડિયમ-115 (¹¹⁵In) માટે, દળ ક્રમાંક 115 છે.
  • ન્યુટ્રોનની સંખ્યા: 115 - 49 = 66
• પરમાણુ કદ:
  • સહસંયોજક ત્રિજ્યા: 142 pm
  • ધાત્વિક ત્રિજ્યા: 167 pm

ઇલેક્ટ્રોનીય રચના અને કોષ આકૃતિ

• ઇલેક્ટ્રોનીય રચના: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹

  • આ રચના સૂચવે છે કે ઇન્ડિયમમાં ભરેલી d-પેટાકોષ (4d¹⁰) અને તેની સૌથી બહારની કક્ષામાં ત્રણ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન (5s² 5p¹) છે. ભરેલી 4d પેટાકોષની હાજરી તેના ગુણધર્મોને અસર કરે છે.

• કોષ-અનુસાર ઇલેક્ટ્રોન વિતરણ (કોષ આકૃતિ રજૂઆત):

  • K-કોષ (n=1): 2 ઇલેક્ટ્રોન
  • L-કોષ (n=2): 8 ઇલેક્ટ્રોન
  • M-કોષ (n=3): 18 ઇલેક્ટ્રોન
  • N-કોષ (n=4): 18 ઇલેક્ટ્રોન (4s², 4p⁶, 4d¹⁰)
  • O-કોષ (n=5): 3 ઇલેક્ટ્રોન (5s², 5p¹)
  • કુલ ઇલેક્ટ્રોન: 2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49

આવર્ત વલણો

આવર્ત કોષ્ટકમાં ગ્રુપ 13 અને આવર્ત 5 માં ઇન્ડિયમનું સ્થાન તેના આવર્ત ગુણધર્મોને અસર કરે છે.

• પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી (IE₁): 558.3 kJ/mol
  • વલણ: ગ્રુપ 13 માં નીચે જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે ઘટે છે. જોકે, ગેલિયમ અને ઇન્ડિયમ જેવા તત્વોમાં 4d ઇલેક્ટ્રોનના નબળા શિલ્ડિંગ અસરને કારણે, અસરકારક કેન્દ્રીય ચાર્જ અપેક્ષા કરતાં વધુ વધે છે, જેનાથી થોડી અનિયમિતતાઓ જોવા મળે છે (દા.ત., Ga > Al, અને Tl > In લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે જોવા મળે છે). ઇન્ડિયમની IE₁ ગેલિયમ કરતાં ઓછી છે પરંતુ થેલિયમ કરતાં વધુ છે.
• વિદ્યુતઋણતા (પોલિંગ સ્કેલ): 1.78
  • વલણ: પરમાણુ કદ અને શિલ્ડિંગ વધવાને કારણે વિદ્યુતઋણતા સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે જતાં ઘટે છે, જે સહિયારા ઇલેક્ટ્રોન માટેના આકર્ષણને ઘટાડે છે.
• ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી (EGE): -28.9 kJ/mol
  • વલણ: ધાત્વિક તત્વો માટે, ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો સામાન્ય રીતે નાના હોય છે અને ઘણીવાર ધન અથવા સહેજ ઋણ હોય છે. સમૂહમાં નીચે જતાં, ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની વૃત્તિ ઘટે છે, જેનાથી EGE ઓછો ઋણ (અથવા વધુ ધન) બને છે.
• પરમાણુ ત્રિજ્યા:
  • સહસંયોજક ત્રિજ્યા: 142 pm
  • ધાત્વિક ત્રિજ્યા: 167 pm
  • વલણ: નવા ઇલેક્ટ્રોન કોષોના ઉમેરાને કારણે ગ્રુપ 13 માં નીચે જતાં પરમાણુ ત્રિજ્યા સામાન્ય રીતે વધે છે. ઇન્ડિયમની ત્રિજ્યા ગેલિયમ કરતાં મોટી અને થેલિયમ કરતાં નાની છે.

મુખ્ય ભૌતિક ગુણધર્મો

• ઘનતા (20°C પર): 7.31 g/cm³
• ઓરડાના તાપમાને (25°C) અવસ્થા: ઘન
• રંગ: ચાંદી-સફેદ, ચળકતી ધાતુ
• ગલનબિંદુ: 156.60 °C
• ઉત્કલનબિંદુ: 2072 °C