પેલેડિયમ (Pd) પુનરાવર્તન માર્ગદર્શિકા

પેલેડિયમ (Pd) નું પરમાણુ મોડેલ

પેલેડિયમ (Pd) એ 46 પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું રાસાયણિક તત્વ છે. તે આવર્ત કોષ્ટકના ગ્રુપ 10, આવર્ત 5 અને d-બ્લોક સાથે સંબંધિત છે.

મુખ્ય પરમાણુ ડેટા

• પરમાણુ ક્રમાંક (Z): 46
  • કેન્દ્રમાં 46 પ્રોટોન દર્શાવે છે.
  • તટસ્થ પરમાણુમાં 46 ઇલેક્ટ્રોન દર્શાવે છે.
• પરમાણુ દળ (સરેરાશ): 106.42 u (પરમાણુ દળ એકમો)
• સૌથી સામાન્ય સમસ્થાનિક: $^\{106\}\text\{Pd\}$
• ન્યુટ્રોન ($^\{106\}\text\{Pd\}$ માં): 60 (દળ ક્રમાંક - પરમાણુ ક્રમાંક = 106 - 46 તરીકે ગણવામાં આવે છે)
• પરમાણુ ત્રિજ્યા (ધાતુ): 137 pm

ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી અને શેલ ડાયાગ્રામ

પેલેડિયમ એક વિસંગત ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી દર્શાવે છે, જ્યાં 5s કક્ષક સંપૂર્ણપણે ખાલી છે, અને 4d ઉપશેલ સંપૂર્ણપણે ભરેલો છે.

ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી

• ભૂમિ અવસ્થા ઇલેક્ટ્રોન રચના: $[\text\{Kr\}] 4d^\{10\} 5s^0$
• કક્ષક-વાર વિભાજન:
  • K-શેલ: $1s^2$ (2 ઇલેક્ટ્રોન)
  • L-શેલ: $2s^2 2p^6$ (8 ઇલેક્ટ્રોન)
  • M-શેલ: $3s^2 3p^6 3d^\{10\}$ (18 ઇલેક્ટ્રોન)
  • N-શેલ: $4s^2 4p^6 4d^\{10\}$ (18 ઇલેક્ટ્રોન)
  • O-શેલ: $5s^0$ (0 ઇલેક્ટ્રોન)

શેલ ડાયાગ્રામ રજૂઆત (પાઠ્ય)

શેલમાં ઇલેક્ટ્રોન વિતરણની પાઠ્ય રજૂઆત આ પ્રમાણે હશે:

• શેલ 1 (K): 2 ઇલેક્ટ્રોન
• શેલ 2 (L): 8 ઇલેક્ટ્રોન
• શેલ 3 (M): 18 ઇલેક્ટ્રોન
• શેલ 4 (N): 18 ઇલેક્ટ્રોન
• શેલ 5 (O): 0 ઇલેક્ટ્રોન આ વિતરણ કુલ 46 ઇલેક્ટ્રોન દર્શાવે છે, જે પેલેડિયમના પરમાણુ ક્રમાંકને અનુરૂપ છે.

પેલેડિયમ (Pd) ના આવર્ત પ્રવાહો

આવર્ત કોષ્ટકમાં પેલેડિયમનું સ્થાન તેના રાસાયણિક વર્તન અને ગુણધર્મોને પ્રભાવિત કરે છે.

આયનીકરણ એન્થાલ્પી

• પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી: 804.4 kJ/mol
  • આ તટસ્થ વાયુમય પેલેડિયમ પરમાણુમાંથી પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા છે.
• દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી: 1797 kJ/mol
  • આ બીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા છે.

ઇલેક્ટ્રોનઋણતા

• પોલિંગ સ્કેલ ઇલેક્ટ્રોનઋણતા: 2.20
  • પેલેડિયમ ધાતુ માટે પ્રમાણમાં ઊંચી ઇલેક્ટ્રોનઋણતા ધરાવે છે, જે કેટલીક અધાતુઓ સાથે તુલનાત્મક છે, જે રાસાયણિક બંધનમાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રત્યે મજબૂત આકર્ષણ દર્શાવે છે.

ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી

• ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: -54 kJ/mol
  • આ મૂલ્ય સૂચવે છે કે જ્યારે તટસ્થ વાયુમય પેલેડિયમ પરમાણુ ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે ત્યારે ઊર્જા મુક્ત થાય છે, જે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની સહેજ વૃત્તિ સૂચવે છે, જોકે તે ધાતુઓ માટે સામાન્ય વર્તન નથી.

પરમાણુ ત્રિજ્યા

• ધાતુ ત્રિજ્યા: 137 pm
  • આ મૂલ્ય ધાતુમય સ્ફટિક જાળીમાં બે નજીકના પેલેડિયમ પરમાણુઓના ન્યુક્લિયસ વચ્ચેના અડધા અંતરને રજૂ કરે છે.
• આયનીય ત્રિજ્યા (Pd$^\{2+\}$ માટે): 86 pm
  • ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવા અને અસરકારક ન્યુક્લિયર ચાર્જ વધવાને કારણે Pd$^\{2+\}$ આયનની ત્રિજ્યા તટસ્થ પરમાણુ કરતાં નોંધપાત્ર રીતે નાની હોય છે.

મુખ્ય ભૌતિક ગુણધર્મો

પેલેડિયમ એક કિંમતી, રૂપેરી-સફેદ ધાતુ છે જે તેના ઉત્તમ ઉદ્દીપક ગુણધર્મો અને કાટ પ્રતિકાર માટે જાણીતી છે.

મૂળભૂત ભૌતિક ગુણધર્મો

• ઘનતા (20 °C તાપમાને): 12.02 g/cm$^3$
  • પેલેડિયમ એક ગાઢ ધાતુ છે.
• ઓરડાના તાપમાને (25 °C) અવસ્થા: ઘન
• રંગ: રૂપેરી-સફેદ
  • તે ચમકદાર દેખાવ ધરાવે છે.
• ગલનબિંદુ: 1554.9 °C (1828.05 K)
  • પેલેડિયમ ધાતુઓમાં પ્રમાણમાં ઊંચું ગલનબિંદુ ધરાવે છે.
• ઉત્કલનબિંદુ: 2963 °C (3236 K)
  • તે ખૂબ ઊંચું ઉત્કલનબિંદુ ધરાવે છે.