સિલ્વર (Ag) નું રસાયણશાસ્ત્ર - ઉકેલાયેલા અભ્યાસ પ્રશ્નો

બહુવૈકલ્પિક પ્રશ્નો (MCQs)

આ પ્રશ્નો સિલ્વર (Ag) સંબંધિત મુખ્ય ખ્યાલોની તમારી સમજણ ચકાસવા માટે બનાવવામાં આવ્યા છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી સૌથી યોગ્ય જવાબ પસંદ કરો.

પ્રશ્ન 1

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે સિલ્વરને તેના સલ્ફાઇડ અયસ્કમાંથી નિષ્કર્ષણ (extraction) કરવા માટે થાય છે? (A) બેયરની પ્રક્રિયા (B) હોલ-હેરૉલ્ટ પ્રક્રિયા (C) મેકઆર્થર-ફૉરેસ્ટ સાયનાઇડ પ્રક્રિયા (D) ફ્રોથ ફ્લોટેશન પ્રક્રિયા

ઉકેલ: (C) સમજૂતી: મેકઆર્થર-ફૉરેસ્ટ સાયનાઇડ પ્રક્રિયા એ એક હાઈડ્રોમેટલર્જિકલ પદ્ધતિ છે જેનો ઉપયોગ સિલ્વર અને ગોલ્ડ જેવી કિંમતી ધાતુઓને તેમની ઓછી ગુણવત્તાવાળી અયસ્કમાંથી નિષ્કર્ષણ કરવા માટે થાય છે. આ પ્રક્રિયામાં, સિલ્વરની બારીક પાવડરવાળી સલ્ફાઇડ અયસ્ક (દા.ત., આર્જેન્ટાઇટ, Ag₂S) ને હવા (ઓક્સિજન) ની હાજરીમાં સોડિયમ સાયનાઇડ (NaCN) અથવા પોટેશિયમ સાયનાઇડ (KCN) ના મંદ દ્રાવણ સાથે લીચ કરવામાં આવે છે. આનાથી દ્રાવ્ય ડાયસાયનોઆર્જેન્ટેટ(I) સંકીર્ણ બને છે, જેમાંથી પછીથી ઝીંક ધૂળનો ઉપયોગ કરીને સિલ્વરનું અવક્ષેપણ કરવામાં આવે છે.

સંકળાયેલી પ્રતિક્રિયાઓ આ મુજબ છે:

1. લીચિંગ: Ag₂S(s) + 4NaCN(aq) + ½O₂(g) + H₂O(l) → 2Na[Ag(CN)₂](aq) + 2NaOH(aq) + S(s)
2. રિડક્શન (વિસ્થાપન દ્વારા): 2Na[Ag(CN)₂](aq) + Zn(s) → Na₂[Zn(CN)₄](aq) + 2Ag(s)

બેયરની પ્રક્રિયા એલ્યુમિનિયમ માટે છે, હોલ-હેરૉલ્ટ એલ્યુમિનિયમ ઇલેક્ટ્રોલિસિસ માટે છે, અને ફ્રોથ ફ્લોટેશન સલ્ફાઇડ અયસ્કના સાંદ્રણ માટે છે, ધાતુના નિષ્કર્ષણ માટે નથી.

પ્રશ્ન 2

જ્યારે સિલ્વર મંદ નાઈટ્રિક એસિડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે, ત્યારે મુખ્ય વાયુમય ઉત્પાદન કયું બને છે? (A) NO₂ (B) N₂O (C) NO (D) NH₄NO₃

ઉકેલ: (C) સમજૂતી: સિલ્વરની નાઈટ્રિક એસિડ સાથેની પ્રતિક્રિયા એસિડની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે.

• મંદ નાઈટ્રિક એસિડ સાથે, સિલ્વરનું સિલ્વર નાઈટ્રેટમાં ઓક્સિડેશન થાય છે, અને નાઈટ્રિક ઑક્સાઇડ (NO) વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે. 3Ag(s) + 4HNO₃(dilute) → 3AgNO₃(aq) + NO(g) + 2H₂O(l)
• સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ સાથે, સિલ્વર પણ સિલ્વર નાઈટ્રેટ બનાવે છે, પરંતુ નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ (NO₂) વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે. Ag(s) + 2HNO₃(conc.) → AgNO₃(aq) + NO₂(g) + H₂O(l)

તેથી, મંદ નાઈટ્રિક એસિડ માટે, મુખ્ય વાયુમય ઉત્પાદન NO છે.

પ્રશ્ન 3

સિલ્વર હેલાઈડ્સ (AgF, AgCl, AgBr, AgI) માંથી, પાણીમાં સૌથી વધુ દ્રાવ્ય કયું છે? (A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI

ઉકેલ: (A) સમજૂતી: સિલ્વર ફ્લોરાઇડ (AgF) પાણીમાં નોંધપાત્ર રીતે દ્રાવ્ય છે, જ્યારે AgCl, AgBr અને AgI ઓછા દ્રાવ્ય છે. પાણીમાં આયનીય સંયોજનોની દ્રાવ્યતા જાળી ઉર્જા (lattice energy) અને જલીયકરણ ઉર્જા (hydration energy) વચ્ચેના સંતુલન પર આધાર રાખે છે.

• AgF: ફ્લોરાઇડ આયન (F⁻) અન્ય હેલાઈડ આયનો (Cl⁻, Br⁻, I⁻) કરતા ઘણો નાનો હોય છે. આનાથી F⁻ પર ઉચ્ચ વીજભાર ઘનતા (charge density) થાય છે અને તેથી AgF માટે ઘણી મજબૂત જલીયકરણ ઉર્જા હોય છે. જોકે F⁻ ના નાના કદને કારણે AgF ની જાળી ઉર્જા પણ ઊંચી હોય છે, તેની જલીયકરણ ઉર્જા જાળી ઉર્જા પર કાબુ મેળવવા માટે પૂરતી ઊંચી હોય છે, જે તેને દ્રાવ્ય બનાવે છે.
• AgCl, AgBr, AgI: હેલાઈડ આયનનું કદ Cl⁻ થી I⁻ તરફ વધે તેમ, સિલ્વર હેલાઈડની જાળી ઉર્જા ઘટે છે, પરંતુ જલીયકરણ ઉર્જા પણ વધુ નોંધપાત્ર રીતે ઘટે છે (કારણ કે મોટા આયનો ઓછા જલીયકૃત હોય છે). વધુમાં, AgCl થી AgI તરફ સહસંયોજક ગુણધર્મમાં વધારો (ફાજન્સના નિયમોને કારણે – મોટો એનાયન, નાનો કેટાયન) પાણી જેવા ધ્રુવીય દ્રાવકોમાં તેમની દ્રાવ્યતાને વધુ ઘટાડે છે.

વિધાન-કારણ પ્રશ્નો

આ પ્રશ્નોમાં, વિધાન (A) આપવામાં આવ્યું છે ત્યારબાદ કારણ (R) આપવામાં આવ્યું છે. નીચે આપેલા વિકલ્પોમાંથી સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો: (A) A અને R બંને સાચા છે અને R એ A ની સાચી સમજૂતી છે. (B) A અને R બંને સાચા છે પરંતુ R એ A ની સાચી સમજૂતી નથી. (C) A સાચું છે પરંતુ R ખોટું છે. (D) A ખોટું છે પરંતુ R સાચું છે. (E) A અને R બંને ખોટા છે.

પ્રશ્ન 1

વિધાન (A): સિલ્વરને સાચું સંક્રાંતિ તત્વ (true transition element) ગણવામાં આવતું નથી. કારણ (R): સિલ્વર તેના મૂળભૂત અવસ્થામાં (ground state) તેમજ તેની સામાન્ય +1 ઑક્સિડેશન અવસ્થામાં સંપૂર્ણ ભરાયેલ d-પેટાકોષ (d-subshell) ધરાવે છે.

ઉકેલ: (A) સમજૂતી: વિધાન (A): સિલ્વર (Ag) ની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી (electronic configuration) [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ છે. તેની સૌથી સામાન્ય અને સ્થિર ઑક્સિડેશન અવસ્થા, Ag⁺ માં, ગોઠવણી [Kr] 4d¹⁰ છે. IUPAC વ્યાખ્યા મુજબ, સંક્રાંતિ તત્વ (transition element) એવું તત્વ છે જે તેની મૂળભૂત અવસ્થામાં અથવા તેની કોઈપણ સામાન્ય ઑક્સિડેશન અવસ્થામાં અપૂર્ણ ભરાયેલા d-કક્ષકો (d-orbitals) ધરાવે છે. Ag⁺ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલ 4d પેટાકોષ હોવાથી, તે આ વ્યાખ્યાને સખત રીતે પૂર્ણ કરતું નથી. તેથી, વિધાન સાચું છે. કારણ (R): જણાવ્યા મુજબ, Ag ની મૂળભૂત અવસ્થાની ગોઠવણી 4d¹⁰ 5s¹ છે અને સામાન્ય +1 ઑક્સિડેશન અવસ્થા (Ag⁺) 4d¹⁰ છે. બંને સંપૂર્ણ ભરાયેલા d-પેટાકોષ ધરાવે છે. તેથી, કારણ સાચું છે. આ કારણ સિલ્વરને સખત વ્યાખ્યા મુજબ સાચું સંક્રાંતિ તત્વ કેમ ગણવામાં આવતું નથી તે યોગ્ય રીતે સમજાવે છે. આથી, (A) સાચો જવાબ છે.

પ્રશ્ન 2

વિધાન (A): સિલ્વર બ્રોમાઇડનો (silver bromide) કાળા અને સફેદ ફોટોગ્રાફીમાં વ્યાપકપણે ઉપયોગ થાય છે. કારણ (R): સિલ્વર બ્રોમાઇડ પ્રકાશના સંપર્કમાં આવતા ફોટોકેમિકલ વિઘટન (photochemical decomposition) માંથી પસાર થાય છે.

ઉકેલ: (A) સમજૂતી: વિધાન (A): સિલ્વર બ્રોમાઇડ (AgBr) તેની ઉચ્ચ પ્રકાશ સંવેદનશીલતા (photosensitivity) ને કારણે કાળા અને સફેદ ફોટોગ્રાફીમાં વપરાતા ફોટોગ્રાફિક ઇમલ્શનનો (photographic emulsions) ખરેખર એક મુખ્ય ઘટક છે. તેથી, વિધાન સાચું છે. કારણ (R): જિલેટીનમાં (gelatin) જડિત AgBr ના સ્ફટિકો પ્રકાશ પ્રત્યે સંવેદનશીલ હોય છે. જ્યારે પ્રકાશના સંપર્કમાં આવે છે, ત્યારે AgBr ફોટોકેમિકલ પ્રતિક્રિયામાંથી પસાર થાય છે, અને ધાતુમય સિલ્વર (Ag) અને બ્રોમિન (Br₂) ના ઝીણા કણોમાં વિઘટિત થાય છે. આ પ્રતિક્રિયા આ મુજબ છે: 2AgBr(s) → 2Ag(s) + Br₂(g) ધાતુમય સિલ્વર કણો “ગુપ્ત છબી” (latent image) બનાવે છે, જે પછી દ્રશ્યમાન છબી (visible image) બનાવવા માટે રાસાયણિક રીતે વિકસાવવામાં આવે છે. આ ગુણધર્મ ફોટોગ્રાફીમાં તેના ઉપયોગ માટે નિર્ણાયક છે. તેથી, કારણ સાચું છે. આ કારણ ફોટોગ્રાફીમાં AgBr ની ઉપયોગિતાને સીધી રીતે સમજાવે છે. આથી, (A) સાચો જવાબ છે.

ટૂંકા જવાબના પ્રશ્નો

નીચેના પ્રશ્નોના સંક્ષિપ્ત અને સચોટ જવાબ આપો.

પ્રશ્ન 1

સમજાવો કે શા માટે સિલ્વર ક્લોરાઇડ (AgCl) પાણીમાં ઓછો દ્રાવ્ય છે પરંતુ જલીય એમોનિયામાં (aqueous ammonia) સરળતાથી દ્રાવ્ય છે. સંબંધિત રાસાયણિક સમીકરણો લખો.

આદર્શ જવાબ: સિલ્વર ક્લોરાઇડ (AgCl) પાણીમાં ઓછો દ્રાવ્ય હોવાનું મુખ્ય કારણ તેની ઉચ્ચ જાળી ઉર્જા (lattice energy) છે, જે આયનીય જાળીને તોડવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે. Ag⁺ અને Cl⁻ આયનો પાણીના અણુઓ સાથે ક્રિયાપ્રતિક્રિયા કરે ત્યારે મુક્ત થતી જલીયકરણ ઉર્જા (hydration energy) દ્વારા આ ઉર્જા પૂરતી રીતે પાર થતી નથી.

જોકે, AgCl જલીય એમોનિયા (NH₃(aq)) માં સરળતાથી દ્રાવ્ય થાય છે કારણ કે સ્થિર, દ્રાવ્ય સંકીર્ણ આયન, ડાયએમાઇનસિલ્વર(I) આયન, [Ag(NH₃)₂]⁺ બને છે. એમોનિયાના અણુઓ લિગેન્ડ તરીકે કાર્ય કરે છે, જે Ag⁺ આયન સાથે સંકલન કરીને આ સંકીર્ણ બનાવે છે. આ અત્યંત સ્થિર સંકીર્ણનું નિર્માણ દ્રાવણમાં મુક્ત Ag⁺ આયનોની સાંદ્રતાને નોંધપાત્ર રીતે ઘટાડે છે, જે લે ચેટેલિયરના સિદ્ધાંત (Le Chatelier’s principle) અનુસાર AgCl ના વિલયન સંતુલનને અસરકારક રીતે જમણી તરફ ખસેડે છે. આ Ag⁺ આયનોને ફરી ભરવા માટે વધુ AgCl ને દ્રાવ્ય થવા પ્રેરે છે, જ્યાં સુધી લગભગ તમામ AgCl દ્રાવ્ય ન થઈ જાય.

રાસાયણિક સમીકરણો:

1. પાણીમાં ઓછો દ્રાવ્ય: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) (Ksp ખૂબ ઓછું છે, ~1.8 × 10⁻¹⁰)

2. જલીય એમોનિયામાં સરળતાથી દ્રાવ્ય: AgCl(s) + 2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) + Cl⁻(aq)

પ્રશ્ન 2

સિલ્વરની વસ્તુઓ પર કલંક લાગવાની (tarnishing) ઘટનાનું વર્ણન કરો અને પ્રક્રિયા માટે સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ લખો.

આદર્શ જવાબ: સિલ્વર પર કલંક લાગવું એ એક સામાન્ય ઘટના છે જેમાં સિલ્વરની વસ્તુઓ જેવી કે ઘરેણાં, કટલરી અથવા સિક્કાઓની સપાટી તેની લાક્ષણિક ચમક ગુમાવી દે છે અને નિસ્તેજ બની જાય છે, ઘણીવાર ઘેરા રાખોડી અથવા કાળા રંગના વિકૃતિકરણ સાથે. આવું ત્યારે થાય છે જ્યારે સિલ્વર ધાતુ વાતાવરણમાં હાજર અમુક પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા કરે છે.

સિલ્વર પર કલંક લાગવાનું મુખ્ય કારણ હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ (H₂S) વાયુના સૂક્ષ્મ પ્રમાણ સાથે તેની પ્રતિક્રિયા છે, જે વાયુ પ્રદૂષણનો એક ઘટક છે અને કેટલીક જૈવિક પ્રક્રિયાઓમાંથી પણ કુદરતી રીતે મુક્ત થાય છે. સલ્ફર ધરાવતા સંયોજનો પણ ફાળો આપી શકે છે. સિલ્વર હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને તેની સપાટી પર સિલ્વર સલ્ફાઇડ (Ag₂S) નું પાતળું સ્તર બનાવે છે. સિલ્વર સલ્ફાઇડ એ કાળું સંયોજન છે, જે કલંકિત સિલ્વરને તેનો લાક્ષણિક કાળો દેખાવ આપે છે. લોખંડ પરના કાટથી વિપરીત, જે છૂટા પડે છે, સિલ્વર સલ્ફાઇડનું સ્તર સિલ્વરની સપાટી પર ચોંટી રહે છે.

સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: 2Ag(s) + H₂S(g) → Ag₂S(s) + H₂(g)

ઉચ્ચ-સ્તરની વિચારસરણીના પ્રશ્નો (HOTS)

પ્રશ્ન 1

સિલ્વર (Ag) મુખ્યત્વે +1 ઑક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે, જ્યારે તેના સમૂહના પડોશીઓ, કોપર (Cu) અને ગોલ્ડ (Au) પણ સામાન્ય રીતે ઉચ્ચ ઑક્સિડેશન અવસ્થા (+2 Cu માટે, +3 Au માટે) દર્શાવે છે. વધુમાં, સિલ્વરની ઉત્પ્રેરક પ્રવૃત્તિ (catalytic activity) d-બ્લોક તત્વ હોવા છતાં તુલનાત્મક રીતે મર્યાદિત છે. આ અવલોકનો માટેના અંતર્ગત ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાના (electronic structure) કારણોની ચર્ચા કરો.

વિગતવાર રાસાયણિક સમજૂતી:

1. સિલ્વરની મુખ્ય +1 ઑક્સિડેશન અવસ્થા:

• ઇલેક્ટ્રોનિક રચના: સિલ્વરની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ છે. +1 ઑક્સિડેશન અવસ્થા એકમાત્ર 5s ઇલેક્ટ્રોનના નુકશાન દ્વારા પ્રાપ્ત થાય છે.
• Ag⁺ ની સ્થિરતા: પરિણામી Ag⁺ આયન સ્થિર, સંપૂર્ણ ભરાયેલી 4d¹⁰ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવે છે. આ ભરાયેલ d-પેટાકોષ ઉર્જાની દ્રષ્ટિએ ખૂબ જ સ્થિર છે, જેના કારણે 4d કક્ષકોમાંથી વધુ ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા મુશ્કેલ બને છે. Ag⁺ માંથી 4d ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા Cu જેવા તત્વો કરતાં નોંધપાત્ર રીતે વધારે છે.
• Cu અને Au સાથે સરખામણી:
  • કોપર (Cu): [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. તે સામાન્ય રીતે +1 (Cu⁺, 3d¹⁰) અને +2 (Cu²⁺, 3d⁹) ઑક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. Ag માં 4d અને 5s કક્ષકો વચ્ચેના ઉર્જા તફાવત કરતાં 3d અને 4s કક્ષકો વચ્ચેનો ઉર્જા તફાવત ઓછો હોય છે, જે Cu²⁺ બનાવવા માટે વધારાના 3d ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનું વધુ શક્ય બનાવે છે. d-કક્ષક પણ એટલો ઊંડો ભેદક નથી, જે તેને વધુ સુલભ બનાવે છે.
  • ગોલ્ડ (Au): [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹. ગોલ્ડ +1 અને +3 ની સામાન્ય ઑક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. +3 અવસ્થાની પ્રબળતા મુખ્યત્વે સાપેક્ષતાવાદી અસરોને (relativistic effects) આભારી છે. આ અસરો 6s કક્ષકને સંકોચન અને સ્થિર બનાવે છે, જ્યારે 5d કક્ષકો વિસ્તરે છે અને અસ્થિર બને છે, જેનાથી 5d ઇલેક્ટ્રોન બંધન માટે વધુ સુલભ બને છે અને ઉચ્ચ ઑક્સિડેશન અવસ્થાને પ્રોત્સાહન મળે છે. વધુમાં, લેન્થેનાઇડ સંકોચન (lanthanide contraction) ઉર્જા સ્તરોને પ્રભાવિત કરે છે.

2. સિલ્વરની મર્યાદિત ઉત્પ્રેરક પ્રવૃત્તિ:

• સંક્રાંતિ ધાતુ ઉત્પ્રેરણની પદ્ધતિ: સંક્રાંતિ ધાતુઓ ઉત્તમ ઉત્પ્રેરક છે કારણ કે તેઓ સામાન્ય રીતે નીચે મુજબના ગુણધર્મો ધરાવે છે:
  • વિવિધ ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ: પ્રતિક્રિયા પદ્ધતિઓમાં ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરણને સરળ બનાવવા માટે.
  • અપૂર્ણ ભરાયેલા d-કક્ષકો: ખાલી d-કક્ષકો દ્વારા પ્રક્રિયકો સાથે કામચલાઉ બંધન બનાવવા દેવા માટે, મધ્યવર્તી સંકીર્ણ (intermediate complexes) બનાવે છે.
  • મોટો સપાટી વિસ્તાર: વિષમાંગ ઉત્પ્રેરણ (heterogeneous catalysis) માટે.
• સિલ્વરની મર્યાદા: તેની સૌથી સામાન્ય અને સ્થિર +1 ઑક્સિડેશન અવસ્થામાં, સિલ્વર સંપૂર્ણ ભરાયેલી 4d¹⁰ રચના ધરાવે છે. આનો અર્થ એ છે કે:
  • ખાલી d-કક્ષકોનો અભાવ: પ્રક્રિયક અણુઓ સાથે મજબૂત મધ્યવર્તી બંધન બનાવવા અથવા d-ઇલેક્ટ્રોન ગણતરીમાં ફેરફાર કરતી ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરણ પદ્ધતિઓમાં અસરકારક રીતે ભાગ લેવા માટે કોઈ સરળતાથી સુલભ ખાલી d-કક્ષકો નથી.
  • મર્યાદિત વિવિધ ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ: જ્યારે Ag ઉચ્ચ ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ (+2, +3) પ્રાપ્ત કરી શકે છે, ત્યારે તે ઘણી અન્ય સંક્રાંતિ ધાતુઓની તુલનામાં ઓછી સ્થિર હોય છે અને વધુ મજબૂત પરિસ્થિતિઓ અથવા વિશિષ્ટ સ્થિરીકરણ લિગેન્ડ્સની જરૂર પડે છે. d-કક્ષકના ભાગીદારી દ્વારા બહુવિધ સ્થિર ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓ વચ્ચે સરળતાથી રૂપાંતર કરવાની અક્ષમતા ઘણી ઉત્પ્રેરક ચક્રોમાં તેની ભૂમિકાને પ્રતિબંધિત કરે છે.
• વિપરીત: Fe, Pt, Pd અને V જેવા તત્વો તેમની સામાન્ય ઑક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં (દા.ત., Fe²⁺/Fe³⁺, V²⁺/V³⁺/V⁴⁺/V⁵⁺) અપૂર્ણ ભરાયેલા d-કક્ષકો ધરાવે છે. આ તેમને સરળતાથી સ્થિર મધ્યવર્તી સંકીર્ણ બનાવવા અને સરળ ઇલેક્ટ્રોન સ્થાનાંતરણમાંથી પસાર થવા દે છે, જે ઘણી ઉત્પ્રેરક પ્રક્રિયાઓમાં નિર્ણાયક પગલાં છે.
• વિશિષ્ટ ઉત્પ્રેરણ: જ્યારે સિલ્વર અમુક ઉત્પ્રેરક પ્રવૃત્તિ દર્શાવે છે (દા.ત., ઇથિલિનનું ઇથિલિન ઑક્સાઇડમાં ઑક્સિડેશન), ત્યારે તેની ઉત્પ્રેરક પ્રક્રિયાઓમાં એકંદર શ્રેણી અને કાર્યક્ષમતા સામાન્ય રીતે અન્ય સંક્રાંતિ ધાતુઓ કરતાં વધુ મર્યાદિત હોય છે જે અપૂર્ણ ભરાયેલા d-કક્ષકો ધરાવે છે. આ સંદર્ભમાં સિલ્વરના વર્તનને ઘણીવાર “સ્યુડો-ટ્રાન્ઝિશન” (pseudo-transition) કહેવામાં આવે છે.