होलमियम (Ho) - परमाणु संरचना और गुणधर्म

परमाणु मॉडल विवरण

होलमियम (Ho) एक दुर्लभ मृदा तत्व है, विशेष रूप से एक लैंथेनाइड है।

परमाणु प्रतीक: Ho
परमाणु संख्या (Z): 67
परमाणु द्रव्यमान (A): 164.93033 u (सबसे स्थिर और प्राकृतिक रूप से प्रचुर आइसोटोप, ¹⁶⁵Ho के लिए)
प्रोटॉनों की संख्या: 67 (परमाणु संख्या के बराबर)
इलेक्ट्रॉनों की संख्या: 67 (एक उदासीन परमाणु में)
न्यूट्रॉनों की संख्या: 98 (¹⁶⁵Ho के लिए: द्रव्यमान संख्या - परमाणु संख्या = 165 - 67)
परमाणु त्रिज्या (धातुई): 177 pm

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास किसी तत्व के रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करता है।

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [Xe] 4f¹¹ 6s²
- यह इंगित करता है कि होलमियम में क्सीनन (Xe) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जिसके बाद 4f उपकोश में 11 इलेक्ट्रॉन और 6s उपकोश में 2 इलेक्ट्रॉन हैं।
- विस्तारित विन्यास: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s²
कोश-वार इलेक्ट्रॉन वितरण:
- K-कोश (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन (1s²)
- L-कोश (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन (2s² 2p⁶)
- M-कोश (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- N-कोश (n=4): 29 इलेक्ट्रॉन (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹)
- O-कोश (n=5): 8 इलेक्ट्रॉन (5s² 5p⁶)
- P-कोश (n=6): 2 इलेक्ट्रॉन (6s²)

f-ब्लॉक में एक लैंथेनाइड के रूप में होलमियम की स्थिति इसकी आवधिक प्रवृत्तियों को प्रभावित करती है।

प्रथम आयनन एन्थैल्पी (IE₁): लगभग 581 kJ/mol
द्वितीय आयनन एन्थैल्पी (IE₂): लगभग 1140 kJ/mol
तृतीय आयनन एन्थैल्पी (IE₃): लगभग 2161 kJ/mol
प्रवृत्ति: लैंथेनाइड्स में आंतरिक 4f इलेक्ट्रॉनों के परिरक्षण प्रभाव और उनके अपेक्षाकृत बड़े परमाणु आकार के कारण आम तौर पर अपेक्षाकृत कम आयनन एन्थैल्पी होती है। IE मान लैंथेनाइड श्रृंखला में लैंथेनाइड संकुचन के कारण थोड़ी वृद्धि दर्शाते हैं, जो परमाणु त्रिज्या में धीरे-धीरे कमी और प्रभावी नाभिकीय आवेश में तदनुरूपी वृद्धि का कारण बनता है।

पॉलिंग विद्युत् ऋणात्मकता: 1.23
प्रवृत्ति: होलमियम अत्यधिक विद्युत् धनात्मक है, जो धातुओं, विशेषकर लैंथेनाइड श्रृंखला में पाए जाने वाले धातुओं की विशेषता है। इसकी विद्युत् ऋणात्मकता कम होती है, जो इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करने के बजाय खोने की प्रबल प्रवृत्ति को दर्शाती है।

मान: होलमियम के लिए डेटा ठीक से रिपोर्ट नहीं किया गया है; हालांकि, अधिकांश धातुओं के लिए, विशेषकर लैंथेनाइड्स जैसे विद्युत् धनात्मक धातुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी या तो थोड़ी धनात्मक होती है या शून्य के करीब होती है, जिसका अर्थ है कि वे आसानी से इलेक्ट्रॉन स्वीकार नहीं करते हैं।

धातुई त्रिज्या: 177 pm
प्रवृत्ति: एक लैंथेनाइड के रूप में, होलमियम लैंथेनाइड संकुचन प्रदर्शित करता है। यह घटना परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ लैंथेनाइड तत्वों की परमाणु और आयनिक त्रिज्या में लगातार कमी को संदर्भित करती है, जो 4f इलेक्ट्रॉनों के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण होती है। परिणामस्वरूप, यदि यह संकुचन नहीं होता तो होलमियम की परमाणु त्रिज्या अपेक्षा से थोड़ी छोटी होती, और यह आम तौर पर पिछले लैंथेनाइड्स की तुलना में छोटी होती है।

होलमियम एक चांदी-सफेद, अपेक्षाकृत नरम और आघातवर्धनीय धातु है।