इंडियम (In) रिविजन गाइड

परमाणु मॉडल विवरण

इंडियम (In) परमाणु संख्या 49 वाला एक रासायनिक तत्व है। यह आवर्त सारणी के समूह 13 (बोरॉन समूह) और आवर्त 5 से संबंधित है।

• परमाणु संख्या (Z): 49
  • प्रोटॉन की संख्या: 49
  • इलेक्ट्रॉनों की संख्या: 49 (एक उदासीन परमाणु में)
• द्रव्यमान संख्या (A): सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले स्थायी समस्थानिक, इंडियम-115 (\textsuperscript{115}In) के लिए, द्रव्यमान संख्या 115 है।
  • न्यूट्रॉन की संख्या: 115 - 49 = 66
• परमाणु आकार:
  • सहसंयोजक त्रिज्या: 142 pm
  • धात्विक त्रिज्या: 167 pm

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कोश आरेख

• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [Kr] 4d\textsuperscript{10} 5s\textsuperscript{2} 5p\textsuperscript{1}

  • यह विन्यास दर्शाता है कि इंडियम में एक भरा हुआ d-उपकोश (4d\textsuperscript{10}) और इसके सबसे बाहरी कोश (5s\textsuperscript{2} 5p\textsuperscript{1}) में तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। भरे हुए 4d उपकोश की उपस्थिति इसके गुणों को प्रभावित करती है।

• कोश-वार इलेक्ट्रॉन वितरण (कोश आरेख प्रतिनिधित्व):

  • K-कोश (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन
  • L-कोश (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन
  • M-कोश (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन
  • N-कोश (n=4): 18 इलेक्ट्रॉन (4s\textsuperscript{2}, 4p\textsuperscript{6}, 4d\textsuperscript{10})
  • O-कोश (n=5): 3 इलेक्ट्रॉन (5s\textsuperscript{2}, 5p\textsuperscript{1})
  • कुल इलेक्ट्रॉन: 2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49

आवधिक प्रवृत्तियाँ

समूह 13 और आवर्त 5 में इंडियम की स्थिति इसके आवधिक गुणों को प्रभावित करती है।

• प्रथम आयनन एन्थैल्पी (IE₁): 558.3 kJ/mol
  • प्रवृत्ति: आयनन एन्थैल्पी आम तौर पर समूह 13 में नीचे जाने पर घटती है। हालांकि, गैलियम और इंडियम जैसे तत्वों में 4d इलेक्ट्रॉनों के खराब परिरक्षण प्रभाव के कारण, प्रभावी नाभिकीय आवेश अपेक्षा से अधिक बढ़ जाता है, जिससे थोड़ी अनियमितताएं होती हैं (उदाहरण के लिए, Ga > Al, और Tl > In लैंथेनाइड संकुचन के कारण देखा जाता है)। इंडियम की IE₁ गैलियम से कम है लेकिन थैलियम से अधिक है।
• विद्युतऋणात्मकता (पॉलिंग स्केल): 1.78
  • प्रवृत्ति: परमाणु आकार और परिरक्षण में वृद्धि के कारण एक समूह में नीचे जाने पर विद्युतऋणात्मकता आमतौर पर घटती है, जिससे साझा इलेक्ट्रॉनों के प्रति आकर्षण कम हो जाता है।
• इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (EGE): -28.9 kJ/mol
  • प्रवृत्ति: धात्विक तत्वों के लिए, इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी के मान आम तौर पर छोटे होते हैं और अक्सर धनात्मक या थोड़े ऋणात्मक होते हैं। समूह में नीचे जाने पर, इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है, जिससे EGE कम ऋणात्मक (या अधिक धनात्मक) हो जाता है।
• परमाणु त्रिज्या:
  • सहसंयोजक त्रिज्या: 142 pm
  • धात्विक त्रिज्या: 167 pm
  • प्रवृत्ति: नए इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण समूह 13 में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या आम तौर पर बढ़ती है। इंडियम की त्रिज्या गैलियम से बड़ी और थैलियम से छोटी है।

प्रमुख भौतिक गुण

• घनत्व (20°C पर): 7.31 g/cm³
• कमरे के तापमान (25°C) पर अवस्था: ठोस
• रंग: चांदी जैसा सफेद, चमकदार धातु
• गलनांक: 156.60 °C
• क्वथनांक: 2072 °C