आयोडीन (I): परमाणु संरचना और रासायनिक गुणधर्म

आयोडीन (I) के परमाणु मॉडल का विवरण

आयोडीन (I) समूह 17 का एक तत्व है, जो एक हैलोजन है।

उपपरमाण्विक कण

• परमाणु संख्या (Z): 53
  • प्रोटॉन की संख्या: 53
  • इलेक्ट्रॉन की संख्या: 53 (एक उदासीन परमाणु में)
• द्रव्यमान संख्या (A): लगभग 127 (सबसे सामान्य समस्थानिक, $^\{127\}\text\{I\}$ के लिए)
  • न्यूट्रॉन की संख्या: A - Z = 127 - 53 = 74

परमाणु आकार

• सहसंयोजी त्रिज्या: ~139 pm
• वान डेर वाल्स त्रिज्या: ~215 pm

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कोश आरेख

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास

• पूर्ण विन्यास: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^\{10\} 4s^2 4p^6 4d^\{10\} 5s^2 5p^5$
• उत्कृष्ट गैस विन्यास: $[\text\{Kr\}] 4d^\{10\} 5s^2 5p^5$
• संयोजकता कोश विन्यास: $5s^2 5p^5$ (जो 7 संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को दर्शाता है)

कोश आरेख निरूपण (पाठ्य)

• K-कोश (पहला कोश): 2 इलेक्ट्रॉन
• L-कोश (दूसरा कोश): 8 इलेक्ट्रॉन
• M-कोश (तीसरा कोश): 18 इलेक्ट्रॉन
• N-कोश (चौथा कोश): 18 इलेक्ट्रॉन
• O-कोश (पांचवां कोश - संयोजकता कोश): 7 इलेक्ट्रॉन

आयोडीन के आवर्ती रुझान

आयनन एन्थैल्पी (प्रथम)

• मान: 1008.4 kJ/mol
• रुझान: जैसे-जैसे हम समूह 17 में नीचे जाते हैं, परमाणु आकार और परिरक्षण प्रभाव में वृद्धि के कारण आयनन एन्थैल्पी कम हो जाती है, जिससे सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान हो जाता है। F, Cl, और Br की तुलना में आयोडीन की आयनन एन्थैल्पी कम होती है।

विद्युत ऋणात्मकता

• मान (पॉलिंग पैमाना): 2.66
• रुझान: समूह 17 में नीचे जाने पर परमाणु आकार में वृद्धि और नाभिक से संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की अधिक दूरी के कारण विद्युत ऋणात्मकता घटती जाती है। F, Cl, और Br की तुलना में आयोडीन कम विद्युत ऋणात्मक है।

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी

• मान: -295.2 kJ/mol
• रुझान: समूह 17 में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी आम तौर पर कम ऋणात्मक (कम ऊष्माक्षेपी) हो जाती है, हालांकि क्लोरीन (Cl) की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी फ्लोरीन (F) की तुलना में अधिक ऋणात्मक होती है। आयोडीन के लिए, बड़े परमाणु आकार और विसरित इलेक्ट्रॉन बादल के कारण Cl और Br की तुलना में कम ऊष्माक्षेपी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है।

परमाणु त्रिज्या

• मान: 139 pm (सहसंयोजी त्रिज्या)
• रुझान: नए इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण समूह 17 में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या बढ़ती है। आयोडीन में स्थिर हैलोजनों (F, Cl, Br, I) में सबसे बड़ी परमाणु त्रिज्या होती है।

प्रमुख भौतिक गुणधर्म

घनत्व

• मान: 4.93 g/cm³ (20°C पर, ठोस अवस्था)

कमरे के तापमान (25°C) पर अवस्था

• ठोस: आयोडीन कमरे के तापमान पर एक क्रिस्टलीय ठोस के रूप में मौजूद होता है।

रंग

• ठोस: चमकीला बैंगनी-काला ठोस।
• वाष्प: एक जीवंत बैंगनी-जामुनी गैस बनाने के लिए ऊर्ध्वपातन होता है।

गलनांक (MP)

• मान: 113.7 °C

क्वथनांक (BP)

• मान: 184.3 °C