Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
पारा (Hg) - परमाणु संरचना और रासायनिक गुणधर्म
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Chemistry - JEE - NEET - Periodic Table - d-block elements - Mercury - Hg
परमाणु मॉडल विवरण
पारा (Hg) एक d-ब्लॉक तत्व है और एक संक्रमण धातु है (हालांकि इसे अक्सर इसके पूर्ण d-कक्षक के कारण एक पश्च-संक्रमण धातु माना जाता है)।
मूलभूत कण
- परमाणु संख्या (Z): 80
- प्रोटॉन की संख्या: 80
- इलेक्ट्रॉनों की संख्या: 80 (एक उदासीन परमाणु में)
- द्रव्यमान संख्या (A): लगभग 200.59 (औसत परमाणु द्रव्यमान)
- सामान्य समस्थानिक Hg-202: न्यूट्रॉन की संख्या = 202 - 80 = 122
परमाणु आकार
- धात्विक त्रिज्या: लगभग 151 पिकोमीटर (pm) या 1.51 Å।
- वैन डेर वाल्स त्रिज्या: लगभग 155 pm।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कोश आरेख
निम्नतम अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
पारे (Hg) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
यह विन्यास एक पूर्ण भरे हुए 5d उपकोश और एक भरे हुए 6s उपकोश को इंगित करता है, जो इसके अद्वितीय गुणधर्मों और अन्य संक्रमण धातुओं की तुलना में धात्विक बंधन में भाग लेने की अनिच्छा में योगदान देता है।
कोश-वार इलेक्ट्रॉन वितरण
इलेक्ट्रॉन प्रमुख ऊर्जा कोशों (K, L, M, N, O, P) में इस प्रकार वितरित होते हैं:
- K-कोश (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन (1s²)
- L-कोश (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन (2s² 2p⁶)
- M-कोश (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- N-कोश (n=4): 32 इलेक्ट्रॉन (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴)
- O-कोश (n=5): 18 इलेक्ट्रॉन (5s² 5p⁶ 5d¹⁰)
- P-कोश (n=6): 2 इलेक्ट्रॉन (6s²)
यह व्यवस्था दर्शाती है कि सबसे बाहरी कोश (P-कोश) में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि आंतरिक 5d उपकोश पूरी तरह से भरा होता है।
आवधिक प्रवृत्तियाँ
आयनीकरण एन्थैल्पी (IE₁)
- प्रथम आयनीकरण एन्थैल्पी: 1007.1 kJ/mol।
- पारे में एक धातु के लिए अपेक्षाकृत उच्च प्रथम आयनीकरण एन्थैल्पी होती है। इसका श्रेय बहुत स्थिर, पूर्ण भरे हुए
5d¹⁰ 6s²इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और महत्वपूर्ण आपेक्षिक प्रभावों को दिया जाता है, जो 6s इलेक्ट्रॉनों को नाभिक द्वारा अधिक मजबूती से पकड़े रखते हैं।
- पारे में एक धातु के लिए अपेक्षाकृत उच्च प्रथम आयनीकरण एन्थैल्पी होती है। इसका श्रेय बहुत स्थिर, पूर्ण भरे हुए
विद्युत ऋणात्मकता
- पॉलिंग स्केल विद्युत ऋणात्मकता: 2.00।
- यह मान कई अन्य धातुओं की तुलना में अधिक है, जो इसके इलेक्ट्रॉनों को पकड़े रखने की प्रवृत्ति और कुछ यौगिकों में इसके कभी-कभी सहसंयोजक-जैसे बंधन व्यवहार को दर्शाता है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (EGE)
- इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: लगभग +61.3 kJ/mol।
- पारे में एक धनात्मक (ऊष्माशोषी) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है, जो यह दर्शाता है कि यह आसानी से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन स्वीकार नहीं करता है। यह इसके स्थिर, भरे हुए संयोजकता कोश विन्यास (
6s²) के अनुरूप है।
- पारे में एक धनात्मक (ऊष्माशोषी) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी होती है, जो यह दर्शाता है कि यह आसानी से अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन स्वीकार नहीं करता है। यह इसके स्थिर, भरे हुए संयोजकता कोश विन्यास (
परमाणु त्रिज्या
- धात्विक त्रिज्या: 151 pm।
- कैडमियम (Cd) जैसे समान समूह के तत्वों की तुलना में, पारा लैंथेनाइड संकुचन प्रभाव के कारण थोड़ी छोटी या तुलनीय परमाणु त्रिज्या प्रदर्शित करता है, जहाँ खराब परिरक्षण करने वाले 4f इलेक्ट्रॉन अधिक प्रभावी नाभिकीय आवेश की ओर ले जाते हैं।
प्रमुख भौतिक गुणधर्म
घनत्व
- घनत्व: 25 °C पर 13.534 g/cm³।
- पारा कमरे के तापमान पर सबसे घने तत्वों में से एक है, जो केवल ऑस्मियम और इरिडियम जैसी कुछ अन्य भारी धातुओं के बाद दूसरे स्थान पर है।
अवस्था
- STP पर अवस्था: द्रव।
- पारा एकमात्र धात्विक तत्व है जो मानक तापमान और दबाव (STP) पर द्रव होता है। यह असामान्य गुणधर्म इसके भरे हुए 5d¹⁰ 6s² विन्यास और आपेक्षिक प्रभावों से उत्पन्न कमजोर धात्विक बंधन के कारण है।
रंग
- रंग: चाँदी-सफेद।
- इसमें एक विशिष्ट धात्विक चमक होती है।
गलनांक
- गलनांक: -38.83 °C।
- यह अत्यधिक निम्न गलनांक कमरे के तापमान पर इसकी द्रव अवस्था के लिए जिम्मेदार है।
क्वथनांक
- क्वथनांक: 356.73 °C।
- जबकि इसका गलनांक बहुत कम है, इसका क्वथनांक अपेक्षाकृत अधिक है, जो एक विस्तृत द्रव सीमा को इंगित करता है।