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मोलिब्डेनम (Mo): परमाणु संरचना और रासायनिक गुणधर्म
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Molybdenum - Mo - Atomic Structure - Chemical Properties - Periodic Table - d-block elements
मोलिब्डेनम (Mo) के परमाणु मॉडल का विवरण
मोलिब्डेनम (Mo) एक d-ब्लॉक संक्रमण तत्व है।
- परमाणु संख्या (Z): 42
- द्रव्यमान संख्या (A): लगभग 95.96 u (प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले मोलिब्डेनम का परमाणु द्रव्यमान, जिसमें ⁹⁸Mo जैसे समस्थानिकों की प्रधानता है)।
- प्रोटॉनों की संख्या: 42
- इलेक्ट्रॉनों की संख्या: 42 (एक उदासीन परमाणु में)
- न्यूट्रॉनों की संख्या: समस्थानिक के अनुसार भिन्न होती है। सबसे प्रचुर समस्थानिक ⁹⁸Mo के लिए, 98 - 42 = 56 न्यूट्रॉन होते हैं। औसत परमाणु द्रव्यमान के लिए, लगभग 95.96 - 42 = 53.96 न्यूट्रॉन होते हैं।
- परमाणु त्रिज्या (सहसंयोजक): 139 pm
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कोश आरेख
अर्ध-भरे d-उपकोश की बढ़ी हुई स्थिरता के कारण मोलिब्डेनम ऑफबाऊ सिद्धांत का अपवाद प्रदर्शित करता है।
- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: [Kr] 4d⁵ 5s¹
- यह विन्यास d-उपकोश (अर्ध-भरा) के लिए अधिकतम स्पिन बहुलता और 5s उपकोश में एक एकल इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है, जिससे [Kr] 4d⁴ 5s² की तुलना में अधिक स्थिरता आती है।
- कोश आरेख (इलेक्ट्रॉन वितरण):
- K-कोश (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन (1s²)
- L-कोश (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन (2s² 2p⁶)
- M-कोश (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- N-कोश (n=4): 13 इलेक्ट्रॉन (4s² 4p⁶ 4d⁵)
- O-कोश (n=5): 1 इलेक्ट्रॉन (5s¹)
- कुल इलेक्ट्रॉन: 2 + 8 + 18 + 13 + 1 = 42 इलेक्ट्रॉन।
मोलिब्डेनम की आवर्त प्रवृत्तियाँ
एक संक्रमण धातु के रूप में, मोलिब्डेनम विशिष्ट आवर्त प्रवृत्तियाँ प्रदर्शित करता है।
आयनन एन्थैल्पी (IE)
एक गैसीय परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा।
- प्रथम आयनन एन्थैल्पी (IE₁): 684.3 kJ/mol
- द्वितीय आयनन एन्थैल्पी (IE₂): 1560 kJ/mol
- प्रवृत्ति: धात्विक प्रकृति के कारण अपेक्षाकृत कम, लेकिन क्षार या क्षारीय मृदा धातुओं से अधिक। प्रभावी नाभिकीय आवेश में वृद्धि के कारण एक आवर्त में बढ़ती है।
विद्युत्-ऋणात्मकता (EN)
एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की परमाणु की क्षमता का एक माप (पॉलिंग पैमाना)।
- पॉलिंग विद्युत्-ऋणात्मकता: 2.16
- प्रवृत्ति: मोलिब्डेनम मध्यम रूप से विद्युत्-ऋणात्मक है, जो एक संक्रमण धातु के लिए सामान्य है। यह आवर्त सारणी में इसके बाईं ओर के तत्वों से अधिक है लेकिन इसके दाईं ओर के अधातुओं से कम है।
इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (EGE)
एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर एक आयन बनाने के लिए होने वाला ऊर्जा परिवर्तन।
- इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: -72 kJ/mol
- प्रवृत्ति: मोलिब्डेनम की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी थोड़ी ऋणात्मक होती है, जो यह दर्शाता है कि एक इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने पर थोड़ी मात्रा में ऊर्जा मुक्त होती है। यह धातुओं के लिए सामान्य है, जिनकी इलेक्ट्रॉनों के प्रति अधातुओं की तुलना में कम बंधुता होती है।
परमाणु त्रिज्या
नाभिक के केंद्र से सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश तक की दूरी।
- सहसंयोजक परमाणु त्रिज्या: 139 pm
- प्रवृत्ति: परमाणु त्रिज्या आम तौर पर एक आवर्त में घटती है (प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ने के कारण) और एक समूह में बढ़ती है (नए इलेक्ट्रॉन कोशों के जुड़ने के कारण)। मोलिब्डेनम की त्रिज्या d-ब्लॉक संकुचन प्रभाव के कारण अपने आवर्त में अपेक्षाकृत स्थिर रहती है।
मोलिब्डेनम के मुख्य भौतिक गुणधर्म
- घनत्व: 10.28 g/cm³ (20°C पर)
- STP पर अवस्था: ठोस
- रंग: चाँदी-सफेद धात्विक चमक
- गलनांक (MP): 2623 °C (2896 K)
- क्वथनांक (BP): 4639 °C (4912 K)
- कठोरता (मोह्स): 5.5
- विद्युत चालकता: अच्छा चालक
- ऊष्मीय चालकता: उच्च