रुथेनियम (Ru) - पुनरीक्षण मार्गदर्शिका

परमाणु मॉडल विवरण

रुथेनियम (Ru) एक संक्रमण धातु तत्व है। इसकी परमाणु संरचना इसके मूलभूत रासायनिक और भौतिक गुणों को परिभाषित करती है।

परमाणु प्रतीक: Ru
परमाणु संख्या (Z): 44 (नाभिक में 44 प्रोटॉन दर्शाती है)
औसत परमाणु द्रव्यमान: 101.07 u (एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ)
प्रोटॉन: 44
इलेक्ट्रॉन: 44 (एक उदासीन रुथेनियम परमाणु में)
न्यूट्रॉन: लगभग 57 (औसत परमाणु द्रव्यमान - परमाणु संख्या के रूप में गणना की जाती है; सामान्य समस्थानिक Ru-102 के लिए, यह 102 - 44 = 58 न्यूट्रॉन है)

एक परमाणु के कोशों और उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था उसके रासायनिक व्यवहार को निर्धारित करती है।

अर्ध-भरे हुए या पूर्णतः भरे हुए d-कक्षकों से जुड़ी स्थिरता के कारण रुथेनियम एक असामान्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्रदर्शित करता है।

एक उदासीन रुथेनियम परमाणु में:

K-कोश (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन (1s²)
L-कोश (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन (2s² 2p⁶)
M-कोश (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
N-कोश (n=4): 15 इलेक्ट्रॉन (4s² 4p⁶ 4d⁷)
O-कोश (n=5): 1 इलेक्ट्रॉन (5s¹) सबसे बाहरी कोश (संयोजक कोश) 5वाँ कोश है, जिसमें 5s उपकोश में 1 इलेक्ट्रॉन होता है, और अंतिम 4d उपकोश 7 इलेक्ट्रॉनों से आंशिक रूप से भरा होता है, जो एक संक्रमण धातु की विशेषता है।

आवर्त सारणी के समूह 8 और आवर्त 5 में रुथेनियम की स्थिति इसके आवधिक गुणों को प्रभावित करती है।

एक विलगित गैसीय परमाणु से सबसे शिथिल रूप से बंधे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा।

प्रथम आयनीकरण एन्थैल्पी: 710.2 kJ/mol (पहले इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा)
द्वितीय आयनीकरण एन्थैल्पी: 1620 kJ/mol

एक परमाणु की साझा इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को आकर्षित करने की प्रवृत्ति का माप।

एक उदासीन गैसीय परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर एक ऋणात्मक आयन बनाने में होने वाला ऊर्जा परिवर्तन।

इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: -97 kJ/mol (ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया, जो इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने की प्रवृत्ति को दर्शाती है, हालांकि हैलोजेन की तुलना में कम स्पष्ट है)

एक परमाणु का आकार, जिसे आमतौर पर सहसंयोजक या धात्विक त्रिज्या के रूप में मापा जाता है।

रुथेनियम एक कठोर, भंगुर, चाँदी-सफेद संक्रमण धातु है।