स्ट्रॉन्शियम (Sr) - परमाणु संरचना और रासायनिक गुणधर्म

परमाणु मॉडल विवरण

स्ट्रॉन्शियम (Sr) एक क्षारीय मृदा धातु है, जो आवर्त सारणी के समूह 2 और आवर्त 5 में स्थित है।

• परमाणु संख्या (Z): 38
• प्रोटॉनों की संख्या: 38
• इलेक्ट्रॉनों की संख्या: 38
• न्यूट्रॉनों की संख्या: लगभग 50 (सबसे प्रचुर समस्थानिक, Sr-88, के लिए, जहाँ द्रव्यमान संख्या = 88 है)।
• परमाणु द्रव्यमान: 87.62 u (या g/mol)
• परमाणु त्रिज्या (धात्विक): 215 pm

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और कोश आरेख

स्ट्रॉन्शियम में 38 इलेक्ट्रॉन उसके इलेक्ट्रॉन कोशों में वितरित होते हैं।

• पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²
• उत्कृष्ट गैस विन्यास: [Kr] 5s² (जहाँ [Kr] क्रिप्टॉन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दर्शाता है)

कोश-वार इलेक्ट्रॉन वितरण (कोश आरेख प्रतिनिधित्व): इलेक्ट्रॉन कोशों में इस प्रकार व्यवस्थित होते हैं:

• K-कोश (पहला कोश): 2 इलेक्ट्रॉन
• L-कोश (दूसरा कोश): 8 इलेक्ट्रॉन
• M-कोश (तीसरा कोश): 18 इलेक्ट्रॉन
• N-कोश (चौथा कोश): 8 इलेक्ट्रॉन
• O-कोश (पाँचवाँ कोश): 2 इलेक्ट्रॉन (संयोजकता इलेक्ट्रॉन)

सबसे बाहरी 5s कक्षक में दो संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति समूह 2 तत्व के रूप में इसकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता को निर्धारित करती है, जो इन दो इलेक्ट्रॉनों को आसानी से खोकर एक +2 आयन (Sr²⁺) बनाता है।

आवधिक प्रवृत्तियाँ

स्ट्रॉन्शियम समूह 2 और आवर्त 5 में अपनी स्थिति की विशिष्ट प्रवृत्तियों को प्रदर्शित करता है।

• आयनीकरण एन्थैल्पी:
  • प्रथम आयनीकरण एन्थैल्पी (IE₁): 549.5 kJ/mol। यह बड़े परमाणु आकार और सबसे बाहरी 5s इलेक्ट्रॉन को आसानी से हटाने के कारण अपेक्षाकृत कम है।
  • द्वितीय आयनीकरण एन्थैल्पी (IE₂): 1064.2 kJ/mol। यह IE₁ से अधिक है लेकिन फिर भी अपेक्षाकृत कम है, जो एक स्थिर Sr²⁺ आयन बनाने की प्रवृत्ति को दर्शाता है।
• विद्युतऋणात्मकता: पॉलिंग पैमाने पर 0.95। स्ट्रॉन्शियम एक अत्यधिक धनविद्युती तत्व है, जो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के बजाय उन्हें खोने की अपनी प्रबल प्रवृत्ति को इंगित करता है।
• इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी: सामान्यतः धनात्मक (ऊष्माशोषी), जो यह दर्शाता है कि स्ट्रॉन्शियम परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ने के लिए ऊर्जा की आवश्यकता होती है। यह धातुओं, विशेष रूप से क्षारीय मृदा धातुओं के लिए विशिष्ट है, जो इलेक्ट्रॉन खोना पसंद करती हैं। (लगभग +50 kJ/mol, लेकिन क्षारीय मृदा धातुओं के लिए इसे अक्सर व्यावहारिक रूप से नगण्य या धनात्मक माना जाता है)।
• परमाणु त्रिज्या: 215 pm (धात्विक त्रिज्या)। यह उसी समूह के पहले के आवर्तों में मौजूद तत्वों (जैसे, कैल्शियम) से बड़ा है और उसी आवर्त के बाद के समूहों के तत्वों से भी बड़ा है। यह बड़ा आकार इसकी कम आयनीकरण एन्थैल्पी में योगदान करता है।

प्रमुख भौतिक गुणधर्म

स्ट्रॉन्शियम एक नरम, चांदी-सफेद धातु है।

• घनत्व: 20 °C पर 2.64 g/cm³।
• कमरे के तापमान (25 °C) पर अवस्था: ठोस।
• रंग: चांदी-सफेद, चमकदार धातु। यह हवा में जल्दी धूमिल होकर एक पीली ऑक्साइड परत बनाती है।
• गलनांक: 777 °C।
• क्वथनांक: 1382 °C।