Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
इंडियम (In) पुनरावलोकन मार्गदर्शक
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Indium - In - Atomic Structure - Chemical Properties - Periodic Table - Group 13 - p-block
अणू मॉडेल तपशील
इंडियम (In) हे 49 अणुअंक असलेले रासायनिक मूलद्रव्य आहे. ते आवर्त सारणीच्या गट 13 (बोरॉन गट) आणि आवर्त 5 मध्ये येते.
- अणुअंक (Z): 49
- प्रोटॉनची संख्या: 49
- इलेक्ट्रॉनची संख्या: 49 (उदासीन अणूमध्ये)
- वस्तुमान संख्या (A): सर्वात मुबलक स्थिर समस्थानिक, इंडियम-115 (¹¹⁵In) साठी, वस्तुमान संख्या 115 आहे.
- न्यूट्रॉनची संख्या: 115 - 49 = 66
- अणूचा आकार:
- सहसंयोजक त्रिज्या: 142 pm
- धातू त्रिज्या: 167 pm
इलेक्ट्रॉनिक संरूपण आणि कवच आकृती
-
इलेक्ट्रॉनिक संरूपण: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹
- हे संरूपण दर्शवते की इंडियममध्ये भरलेले d-उपशेल (4d¹⁰) आणि त्याच्या बाह्यतम कवचात तीन संयोजकता इलेक्ट्रॉन (5s² 5p¹) आहेत. भरलेल्या 4d उपशेलची उपस्थिती त्याच्या गुणधर्मांवर परिणाम करते.
-
कवचानुसार इलेक्ट्रॉन वितरण (कवच आकृती प्रतिनिधित्व):
- K-कवच (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन
- L-कवच (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन
- M-कवच (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन
- N-कवच (n=4): 18 इलेक्ट्रॉन (4s², 4p⁶, 4d¹⁰)
- O-कवच (n=5): 3 इलेक्ट्रॉन (5s², 5p¹)
- एकूण इलेक्ट्रॉन: 2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49
आवर्त सारणीतील प्रवृत्ती
गट 13 आणि आवर्त 5 मधील इंडियमचे स्थान त्याच्या आवर्त गुणधर्मांवर परिणाम करते.
- पहिली आयनीकरण एन्थाल्पी (IE₁): 558.3 kJ/mol
- प्रवृत्ती: गट 13 मध्ये आयनीकरण एन्थाल्पी सामान्यतः कमी होते. तथापि, गॅलियम आणि इंडियमसारख्या मूलद्रव्यांमधील 4d इलेक्ट्रॉन्सच्या खराब शील्डिंग प्रभावामुळे, प्रभावी केंद्रकीय प्रभार अपेक्षेपेक्षा जास्त वाढतो, ज्यामुळे काही अनियमितता आढळतात (उदा. Ga > Al, आणि लँथानॉइड आकुंचनामुळे Tl > In आढळते). इंडियमची IE₁ गॅलियमपेक्षा कमी आहे परंतु थालियमपेक्षा जास्त आहे.
- विद्युतऋणता (पॉलिंग स्केल): 1.78
- प्रवृत्ती: गटानुसार विद्युतऋणता सामान्यतः कमी होते, कारण अणूचा आकार वाढतो आणि शील्डिंगमुळे सामायिक इलेक्ट्रॉन्सवरील आकर्षण कमी होते.
- इलेक्ट्रॉन संपादन एन्थाल्पी (EGE): -28.9 kJ/mol
- प्रवृत्ती: धातूंच्या मूलद्रव्यांसाठी, इलेक्ट्रॉन संपादन एन्थाल्पीची मूल्ये सामान्यतः लहान आणि बऱ्याचदा सकारात्मक किंवा किंचित नकारात्मक असतात. गटानुसार खाली जाताना, इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्याची प्रवृत्ती कमी होते, ज्यामुळे EGE कमी नकारात्मक (किंवा अधिक सकारात्मक) होते.
- अणू त्रिज्या:
- सहसंयोजक त्रिज्या: 142 pm
- धातू त्रिज्या: 167 pm
- प्रवृत्ती: गट 13 मध्ये नवीन इलेक्ट्रॉन कवचे जोडल्यामुळे अणू त्रिज्या सामान्यतः वाढते. इंडियमची त्रिज्या गॅलियमपेक्षा मोठी आणि थालियमपेक्षा लहान आहे.
मुख्य भौतिक गुणधर्म
- घनता (20°C वर): 7.31 g/cm³
- खोलीच्या तापमानावर (25°C) अवस्था: स्थायू
- रंग: चंदेरी-पांढरा, चमकदार धातू
- गलनांक बिंदू: 156.60 °C
- उत्कलन बिंदू: 2072 °C