निकेल (Ni) उजळणी मार्गदर्शक

निकेलचे (Ni) अणू मॉडेल

निकेल (Ni) हे आवर्त सारणीतील गट 10 आणि आवर्त 4 मध्ये असलेले एक संक्रमण धातू आहे.

अणुअंक (Z): 28
- प्रोटॉनची संख्या: 28
- इलेक्ट्रॉनची संख्या: 28 (उदासीन अणूमध्ये)
अणुवस्तुमान (A): अंदाजे 58.69 u (अणुवस्तुमान एकके)
न्यूट्रॉनची संख्या: सर्वात जास्त प्रमाणात आढळणारे समस्थानिक, निकेल-58 (⁵⁸Ni), मध्ये 30 न्यूट्रॉन (58 - 28) असतात. सरासरी अणुवस्तुमान ⁶⁰Ni (32 न्यूट्रॉन) सारख्या इतर समस्थानिकांचा विचार करते.
अणू आकार (धातू त्रिज्या): अंदाजे 124 पिकोमीटर (pm).

इलेक्ट्रॉनिक संरूपण आणि कवच आकृती

इलेक्ट्रॉनिक संरूपण

निकेलचे भूस्तर इलेक्ट्रॉनिक संरूपण खालीलप्रमाणे आहे: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

हे उत्कृष्ट वायू गाभा संरूपण वापरून देखील लिहिता येते: [Ar] 3d⁸ 4s²

कवच आकृती प्रतिनिधित्व (इलेक्ट्रॉन वितरण)

इलेक्ट्रॉन प्रमुख ऊर्जा कवचांमध्ये (K, L, M, N) खालीलप्रमाणे वितरित केलेले असतात:

K-कवच (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन असतात (1s²)
L-कवच (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन असतात (2s² 2p⁶)
M-कवच (n=3): 16 इलेक्ट्रॉन असतात (3s² 3p⁶ 3d⁸)
N-कवच (n=4): 2 इलेक्ट्रॉन असतात (4s²)

हे वितरण उदासीन निकेल अणूसाठी एकूण 28 इलेक्ट्रॉन सुनिश्चित करते. अंशतः भरलेला 3d उपकवच हे संक्रमण धातूंचे वैशिष्ट्य आहे.

निकेलचे आवर्त सारणीतील प्रवृत्ती

आयनन एन्थाल्पी

आयनन एन्थाल्पी म्हणजे वायू अवस्थेतील अणूपासून इलेक्ट्रॉन काढून टाकण्यासाठी आवश्यक असलेली ऊर्जा.

पहिली आयनन एन्थाल्पी (IE₁): 737 kJ/mol
दुसरी आयनन एन्थाल्पी (IE₂): 1753 kJ/mol
प्रवृत्ती: निकेलची आयनन एन्थाल्पी मध्यम असते, जी संक्रमण धातूंसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे. त्याच आवर्तनात, IE₁ अधातूंपेक्षा कमी आणि अल्कली धातूंपेक्षा जास्त असते. उर्वरित इलेक्ट्रॉनांवर प्रभावी केंद्रकीय प्रभार वाढल्यामुळे IE₂ लक्षणीयरीत्या जास्त असते.

विद्युतऋणता

विद्युतऋणता हे रासायनिक बंधातील सामायिक इलेक्ट्रॉनना आकर्षित करण्याच्या अणूच्या क्षमतेचे माप आहे.

पॉलिंग स्केल विद्युतऋणता: 1.91
प्रवृत्ती: निकेलची विद्युतऋणता मध्यम असते, जी ध्रुवीय सहसंयुज बंध तयार करण्याची त्याची क्षमता दर्शवते, परंतु ते धातू बंधनात देखील सहजपणे भाग घेऊ शकते.

इलेक्ट्रॉन संपादन एन्थाल्पी

इलेक्ट्रॉन संपादन एन्थाल्पी म्हणजे जेव्हा एका उदासीन वायू अवस्थेतील अणूला इलेक्ट्रॉन जोडला जातो आणि ऋण आयन तयार होतो, तेव्हा होणारा ऊर्जा बदल.

इलेक्ट्रॉन संपादन एन्थाल्पी (E_ea): -112 kJ/mol
प्रवृत्ती: निकेलची इलेक्ट्रॉन संपादन एन्थाल्पी ऋण असते, याचा अर्थ जेव्हा ते इलेक्ट्रॉन घेते तेव्हा ऊर्जा बाहेर टाकते. तथापि, हे मूल्य हॅलोजनइतके तीव्र ऋण नसते, जे दर्शवते की ते सहजपणे स्थिर ऋणायन तयार करत नाही.

अणु त्रिज्या

अणु त्रिज्या म्हणजे अणूचा आकार. धातूंसाठी, धातू त्रिज्या सामान्यतः विचारात घेतली जाते.

धातू त्रिज्या: 124 pm
प्रवृत्ती: एका आवर्तात, प्रभावी केंद्रकीय प्रभार वाढल्यामुळे अणु त्रिज्या सामान्यतः डावीकडून उजवीकडे कमी होते. तथापि, संक्रमण धातूंमध्ये, ही प्रवृत्ती अधिक जटिल असते, बहुतेकदा थोडी घट होऊन नंतर थोडी वाढ किंवा सापेक्ष स्थिरता दिसून येते. निकेलची अणु त्रिज्या 3d श्रेणीतील संक्रमण धातूंसाठी वैशिष्ट्यपूर्ण आहे.

निकेलचे प्रमुख भौतिक गुणधर्म

घनता: 20 °C तापमानावर 8.90 g/cm³
खोलीच्या तापमानावर (25 °C) अवस्था: स्थायू
रंग: चांदीसारखा पांढरा, किंचित सोनेरी झाक असलेला, उच्च चमक.
द्रवणांक: 1455 °C
उत्कलनांक: 2913 °C
चुंबकीय गुणधर्म: खोलीच्या तापमानावर लोहचुंबकीय (चुंबकीय क्षेत्राकडे तीव्र आकर्षण).
वर्धनीयता आणि तन्यता: अत्यंत वर्धनीय (पत्र्यात लाटता येते) आणि तन्य (तारांमध्ये ओढता येते).
वाहकता: उष्णता आणि विजेचा चांगला सुवाहक.