पॅलॅडियम (Pd) उजळणी मार्गदर्शक

पॅलॅडियम (Pd) चे अणु मॉडेल

पॅलॅडियम (Pd) हे 46 अणुक्रमांक असलेले एक रासायनिक मूलद्रव्य आहे. ते आवर्त सारणीतील गट 10, आवर्त 5 आणि d-ब्लॉकशी संबंधित आहे.

प्रमुख आण्विक डेटा

• अणुक्रमांक (Z): 46
  • केंद्रकात 46 प्रोटॉन दर्शवितो.
  • उदासीन अणूमध्ये 46 इलेक्ट्रॉन दर्शवितो.
• अणुवस्तुमान (सरासरी): 106.42 u (अणू वस्तुमान एकके)
• सर्वात सामान्य समस्थानिक: $^{106}\text{Pd}$
• न्यूट्रॉन (मध्ये $^{106}\text{Pd}$): 60 (वस्तुमान संख्या - अणुक्रमांक = 106 - 46 असे मोजले जाते)
• अणुत्रिज्या (धातू): 137 pm

इलेक्ट्रॉनिक संरूपण आणि कवच आकृती

पॅलॅडियम एक असामान्य इलेक्ट्रॉनिक संरूपण दर्शवितो, जिथे 5s कक्षक पूर्णपणे रिकामा असतो आणि 4d उपकवच पूर्णपणे भरलेला असतो.

इलेक्ट्रॉनिक संरूपण

• मूलभूत स्थितीतील इलेक्ट्रॉनिक संरूपण: [Kr] $4d^\{10\} 5s^0$
• कक्षक-निहाय विभाजन:
  • K-कवच: $1s^2$ (2 इलेक्ट्रॉन)
  • L-कवच: $2s^2 2p^6$ (8 इलेक्ट्रॉन)
  • M-कवच: $3s^2 3p^6 3d^\{10\}$ (18 इलेक्ट्रॉन)
  • N-कवच: $4s^2 4p^6 4d^\{10\}$ (18 इलेक्ट्रॉन)
  • O-कवच: $5s^0$ (0 इलेक्ट्रॉन)

कवच आकृतीचे मजकूर स्वरूपात प्रतिनिधित्व

कवचांमधील इलेक्ट्रॉन वितरणाचे मजकूर स्वरूपातील प्रतिनिधित्व खालीलप्रमाणे असेल:

• कवच 1 (K): 2 इलेक्ट्रॉन
• कवच 2 (L): 8 इलेक्ट्रॉन
• कवच 3 (M): 18 इलेक्ट्रॉन
• कवच 4 (N): 18 इलेक्ट्रॉन
• कवच 5 (O): 0 इलेक्ट्रॉन या वितरणाची बेरीज 46 इलेक्ट्रॉन येते, जी पॅलॅडियमच्या अणुक्रमांकाशी जुळते.

पॅलॅडियम (Pd) च्या आवर्त सारणीतील प्रवृत्ती

आवर्त सारणीतील पॅलॅडियमचे स्थान त्याच्या रासायनिक वर्तनावर आणि गुणधर्मांवर परिणाम करते.

आयनीकरण एन्थाल्पी

• पहिली आयनीकरण एन्थाल्पी: 804.4 kJ/mol
  • उदासीन वायूस्थितीतील पॅलॅडियम अणूमधून पहिला इलेक्ट्रॉन काढण्यासाठी आवश्यक असलेली ऊर्जा म्हणजे ही.
• दुसरी आयनीकरण एन्थाल्पी: 1797 kJ/mol
  • हा दुसरा इलेक्ट्रॉन काढण्यासाठी आवश्यक असलेली ऊर्जा आहे.

इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी

• पॉलिंग स्केल इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी: 2.20
  • पॅलॅडियमची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी एका धातूसाठी तुलनेने जास्त आहे, काही अधातूंशी तुलना करता येईल अशी, जी रासायनिक बंधात इलेक्ट्रॉनसाठी तीव्र आकर्षणाची भावना दर्शवते.

इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थाल्पी

• इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थाल्पी: -54 kJ/mol
  • हे मूल्य दर्शविते की जेव्हा एक उदासीन वायूस्थितीतील पॅलॅडियम अणू इलेक्ट्रॉन ग्रहण करतो, तेव्हा ऊर्जा बाहेर पडते. हे इलेक्ट्रॉन स्वीकारण्याची थोडीशी प्रवृत्ती दर्शवते, जरी धातूंसाठी हे सामान्य वर्तन नाही.

अणुत्रिज्या

• धातू त्रिज्या: 137 pm
  • हे मूल्य धातूच्या स्फटिक जाळीतील दोन लगतच्या पॅलॅडियम अणूंच्या केंद्रकांमधील अर्धे अंतर दर्शवते.
• आयनिक त्रिज्या (Pd$^{2+}$ साठी): 86 pm
  • इलेक्ट्रॉन गमावल्यामुळे आणि प्रभावी केंद्रकीय प्रभार वाढल्यामुळे Pd$^{2+}$ आयनाची त्रिज्या उदासीन अणूपेक्षा लक्षणीयरीत्या लहान असते.

प्रमुख भौतिक गुणधर्म

पॅलॅडियम हा एक मौल्यवान, चांदी-पांढरा धातू आहे, जो त्याच्या उत्कृष्ट उत्प्रेरक गुणधर्मांसाठी आणि गंज प्रतिरोधक क्षमतेसाठी ओळखला जातो.

मूलभूत भौतिक गुणधर्म

• घनता (20 °C वर): 12.02 g/cm$^3$
  • पॅलॅडियम एक घनदाट धातू आहे.
• खोलीच्या तापमानावर स्थिती (25 °C): स्थायू
• रंग: चांदी-पांढरा
  • त्याला चमकदार स्वरूप असते.
• वितळणबिंदू: 1554.9 °C (1828.05 K)
  • धातूंपैकी पॅलॅडियमचा वितळणबिंदू तुलनेने जास्त आहे.
• उत्कलन बिंदू: 2963 °C (3236 K)
  • त्याचा उत्कलन बिंदू खूप जास्त आहे.