टेल्युरियम (Te): अणू रचना आणि रासायनिक गुणधर्म

अणू मॉडेल तपशील

टेल्युरियम (Te) हे अणू अंक 52 असलेले एक रासायनिक मूलद्रव्य आहे.

• अणु चिन्ह: Te
• अणू अंक (Z): 52 (प्रोटॉनची संख्या)
• प्रोटॉनची संख्या: 52
• इलेक्ट्रॉनची संख्या: 52 (उदासीन अणूमध्ये)
• न्यूट्रॉनची संख्या: समस्थानिकानुसार बदलते. सर्वाधिक प्रमाणात आढळणाऱ्या समस्थानिकांसाठी:
  • टेल्युरियम-128 (¹²⁸Te): 128 - 52 = 76 न्यूट्रॉन
  • टेल्युरियम-130 (¹³⁰Te): 130 - 52 = 78 न्यूट्रॉन
  • सरासरी अणू वस्तुमान 127.60 u आहे.
• अणू आकार:
  • सहसंयोजक त्रिज्या: अंदाजे 135 pm
  • व्हॅन डर वाल्स त्रिज्या: अंदाजे 206 pm

इलेक्ट्रॉन संरूपण आणि कवच आकृती

• इलेक्ट्रॉन संरूपण: टेल्युरियमचे भू-स्थिती इलेक्ट्रॉन संरूपण [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴ आहे.
• कवच आकृती प्रतिनिधित्व:
  • K-कवच (n=1): 2 इलेक्ट्रॉन
  • L-कवच (n=2): 8 इलेक्ट्रॉन
  • M-कवच (n=3): 18 इलेक्ट्रॉन
  • N-कवच (n=4): 18 इलेक्ट्रॉन
  • O-कवच (n=5): 6 इलेक्ट्रॉन (5s मध्ये 2, 5p मध्ये 4 – हे संयुजा इलेक्ट्रॉन आहेत) टेल्युरियममध्ये 6 संयुजा इलेक्ट्रॉन आहेत, जे त्याच्या सर्वात बाहेरील ‘O’ कवचात (n=5) स्थित आहेत.

आवर्ती प्रवृत्ती

टेल्युरियम हे आवर्त सारणीतील गट 16 (कॅल्कोजेन्स) आणि आवर्त 5 मधील सदस्य आहे.

• आयनिकरण एन्थाल्पी (1ली): वायू अवस्थेतील अणूमधून पहिला इलेक्ट्रॉन काढण्यासाठी आवश्यक असलेली ऊर्जा.
  • मूल्य: अंदाजे 869.3 kJ/mol
  • प्रवृत्ती: गट 16 मध्ये खाली जाताना कमी होते (ऑक्सिजन > सल्फर > सेलेनियम > टेल्युरियम).
• विद्युत ऋणता (पॉलिंग स्केल): रासायनिक बंधातील सामायिक इलेक्ट्रॉन आकर्षित करण्याची अणूची क्षमता मोजण्याचे एक माप.
  • मूल्य: अंदाजे 2.1
  • प्रवृत्ती: गट 16 मध्ये खाली जाताना कमी होते. टेल्युरियम हे ऑक्सिजन, सल्फर आणि सेलेनियमपेक्षा कमी विद्युत ऋण आहे.
• इलेक्ट्रॉन ग्रहण एन्थाल्पी: उदासीन वायू अवस्थेतील अणूमध्ये इलेक्ट्रॉन जोडल्यास होणारा ऊर्जा बदल.
  • मूल्य: अंदाजे -190 kJ/mol (Te → Te⁻ साठी)
  • प्रवृत्ती: गट 16 मध्ये खाली जाताना सामान्यतः कमी नकारात्मक (कमी उष्णतादायी) होते कारण अणू आकार वाढत जातो आणि इलेक्ट्रॉन ढग अधिक विखुरलेले असतात, ज्यामुळे इलेक्ट्रॉन जोडणे कमी अनुकूल होते.
• अणू त्रिज्या: केंद्रकापासून सभोवतालच्या इलेक्ट्रॉन ढगाच्या सीमेपर्यंतचे सरासरी अंतर.
  • मूल्य (सहसंयोजक त्रिज्या): अंदाजे 135 pm
  • प्रवृत्ती: नवीन इलेक्ट्रॉन कवच जोडल्यामुळे गट 16 मध्ये खाली जाताना वाढते.

प्रमुख भौतिक गुणधर्म

• घनता: 6.24 g/cm³ (25°C ला)
• खोलीच्या तापमानातील अवस्था: स्थायू
• रंग: चंदेरी-पांढरा
• स्वरूप: ठिसूळ, चमकदार धातूसदृश. स्फटिकमय आणि स्फटिकेतर स्वरूपात आढळू शकते.
• द्रवणांक: 449.5 °C
• उत्कलनांक: 988 °C
• विद्युत चालकता: अर्धवाहक; तापमान आणि प्रकाशाच्या संपर्कात आल्यावर त्याची चालकता वाढते.
• प्रकृती: धातूसदृश मानले जाते, जे धातू आणि अधातू यांच्यातील मध्यवर्ती गुणधर्म दर्शवते.