பெரிலியம் (Be): அணு அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

அணு அமைப்பு

பெரிலியம் (Be) என்பது ஆவர்த்தன அட்டவணையில் தொகுதி 2 (காரமண் உலோகங்கள்) இன் முதல் தனிமமாகும்.

அணு எண் (Z): 4
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: 4
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 4
பொதுவான ஐசோடோப் (⁹Be):
- நிறை எண் (A): 9
- நியூட்ரான் எண்ணிக்கை: A - Z = 9 - 4 = 5
அணு அளவு (இணைதிறன் ஆரம்): தோராயமாக 112 பிகோமீட்டர்கள் (pm).

எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s² 2s²
கூட்டு விளக்கப்படம்:
- K-கூடு: 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
- L-கூடு (இணைதிறன் கூடு): 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
- இந்த அமைப்பு பெரிலியம் அதன் வெளிக்கூட்டில் (2s துணைக்கூடு) இரண்டு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது, இவை +2 அயனியை (Be²⁺) உருவாக்க இழக்க முனைகிறது.

முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் (\Delta\text{iH}_1): 899.5 kJ/mol
இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றல் (\Delta\text{iH}_2): 1757.1 kJ/mol
போக்கு: பெரிலியம் அதன் சிறிய அணு அளவு மற்றும் அதிக பயனுள்ள அணுக்கரு மின்னூட்டம் காரணமாக மற்ற தொகுதி 2 தனிமங்களுடன் ஒப்பிடும்போது ஒப்பீட்டளவில் அதிக முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. அதே ஆவர்த்தனத்தில் உள்ள லித்தியத்தை (Li) விடவும் இது அதிகமாகும், ஏனெனில் அதன் முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட 2s ஆர்பிட்டல் மற்றும் அதிகரித்த அணுக்கரு மின்னூட்டம் காரணமாகும்.

பாலிங் அளவு கோல் மின்சுமையெதிர் ஆற்றல்: 1.57
போக்கு: பெரிலியம் காரமண் உலோகங்களில் மிகவும் மின்சுமையெதிர் ஆற்றல் கொண்ட தனிமங்களில் ஒன்றாகும், இது அதன் சிறிய அணு அளவுடன் ஒத்துப்போகிறது.

எலக்ட்ரான் நாட்டம் ஆற்றல் (\Delta\text{egH}): +240 kJ/mol (வெப்பம் கொள்வினை)
போக்கு: பெரிலியம் நேர்மறை எலக்ட்ரான் நாட்டம் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. இது ஒரு வாயு நிலை பெரிலியம் அணுவுடன் ஒரு எலக்ட்ரானைச் சேர்க்க ஆற்றல் வழங்கப்பட வேண்டும் என்பதைக் குறிக்கிறது, ஏனெனில் அதன் 2s ஆர்பிட்டல் முழுமையாக நிரப்பப்பட்டுள்ளது, இது ஒரு கூடுதல் எலக்ட்ரானை அதிக ஆற்றல் ஆர்பிட்டலுக்கு ஏற்றுக்கொள்வதற்கு ஆற்றல் ரீதியாகச் சாதகமற்றதாக்குகிறது.

இணைதிறன் ஆரம்: 112 pm
உலோக ஆரம்: 112 pm
போக்கு: பெரிலியம் அதன் ஆவர்த்தனத்தில் அதிக பயனுள்ள அணுக்கரு மின்னூட்டம் மற்றும் உள் d-ஆர்பிட்டல்கள் இல்லாததால் காரமண் உலோகங்களில் மிகச்சிறிய அணு ஆரத்தைக் கொண்டுள்ளது.