Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
புரோமின் (Br) - அணு அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Chemistry - Bromine - Halogen - Atomic Structure - Periodic Trends - Revision - JEE - NEET - CBSE - ICSE
புரோமினின் (Br) அணு அமைப்பு
அணு எண் மற்றும் நிறை எண்
- அணு எண் (Z): 35 (அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது).
- அணு நிறை (A): 79.904 u (இயற்கையாகக் கிடைக்கும் ஐசோடோப்புகளின் சராசரி அணு நிறை).
துணை அணுத் துகள்கள்
35 அணு எண் மற்றும் தோராயமாக 80 u சராசரி அணு நிறையின் அடிப்படையில்:
- புரோட்டான்கள்: 35 (அணு எண்ணுக்குச் சமம்).
- எலக்ட்ரான்கள்: 35 (ஒரு நடுநிலை புரோமின் அணுவில், புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமம்).
- நியூட்ரான்கள்: தோராயமாக 45 (நிறை எண் - அணு எண், எ.கா., மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப் Br-79 க்கு, இது 79-35 = 44 நியூட்ரான்கள்; Br-81 க்கு, இது 81-35 = 46 நியூட்ரான்கள். சராசரி அணு நிறை இந்த ஐசோடோப்களின் இயற்கையான செறிவை பிரதிபலிக்கிறது).
அணு அளவு
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்: 120 pm
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்: 185 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
அடிப்படை நிலை எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- முழுமையான அமைப்பு: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
- சுருக்கப்பட்ட அமைப்பு: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
கூடு விளக்கப்படம் பிரதிநிதித்துவம்
ஒரு புரோமின் அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் நான்கு முக்கிய ஆற்றல் கூடுகளில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன:
- K-கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள் (1s²)
- L-கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள் (2s² 2p⁶)
- M-கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள் (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- N-கூடு (n=4): 7 எலக்ட்ரான்கள் (4s² 4p⁵) – இது இணைதிறன் கூடு, 7 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.
புரோமினின் காலமுறைப் பண்புகள்
புரோமின் என்பது தனிம அட்டவணையில் 4 ஆம் வரிசையில் (Period 4) உள்ள ஒரு தொகுதி 17 தனிமம் (ஹாலஜன்) ஆகும், மேலும் அதன் பண்புகள் இந்த வகைப்பாடுகளுடன் ஒத்துப்போகின்றன.
அயனியாக்கும் ஆற்றல்
- முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல்: 1140 kJ/mol.
- இது ஒரு வாயு நிலையில் உள்ள புரோமின் அணுவிலிருந்து வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான ஆற்றல் ஆகும். அதன் சிறிய அளவு மற்றும் அதிக அணுக்கருவின் ஈர்ப்பு விசை காரணமாக இது அதிகமாக உள்ளது, ஆனால் அணு அளவு அதிகரிப்பதாலும், மறைக்கும் விளைவினாலும் குளோரினை விட குறைவாக உள்ளது.
எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல்
- பாலிங் அளவு எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல்: 2.96.
- புரோமின் அதிக எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல் கொண்டது, இருப்பினும் அதன் தொகுதியில் உள்ள இடம் காரணமாக புளூரின் மற்றும் குளோரினை விட சற்றே குறைவு. இது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில் எலக்ட்ரான்களை வலுவாக ஈர்க்கிறது.
எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி
- எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி: -325 kJ/mol.
- இது ஒரு வாயு நிலையில் உள்ள புரோமின் அணுவுடன் ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்பட்டு ஒற்றை எதிர் மின் அயனியை (Br⁻) உருவாக்கும் போது வெளியிடப்படும் ஆற்றல் ஆகும். எதிர்மறை மதிப்பு ஒரு வெப்ப உமிழ் செயல்முறையைக் குறிக்கிறது, இது ஒரு நிலையான உன்னத வாயு அமைப்பை (கிரிப்டானுடன் ஐசோஎலக்ட்ரானிக்) அடைய ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற புரோமினின் வலுவான போக்கைக் காட்டுகிறது. பெரிய அணு அளவு காரணமாக இது குளோரினை விட குறைவான எதிர்மறை மதிப்பை உடையது.
அணு ஆரம்
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்: 120 pm
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்: 185 pm
- ஒரு தொகுதியில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது அணு ஆரம் அதிகரிக்கும் மற்றும் ஒரு வரிசையில் குறுக்காகச் செல்லும்போது குறையும். புரோமினின் ஆரம் குளோரினை விட பெரியது ஆனால் அயோடினை விட சிறியது.
புரோமினின் முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்
அடர்த்தி
- அடர்த்தி (20°C இல் திரவம்): 3.1028 g/cm³
அறை வெப்பநிலையில் நிலை
- நிலை: திரவம் (அறை வெப்பநிலையிலும், நிலையான அழுத்தத்திலும் திரவமாக இருக்கும் இரண்டு தனிமங்களில் புரோமினும் ஒன்றாகும், மற்றொன்று பாதரசம்).
நிறம்
- நிறம்: சிவப்பு-பழுப்பு. இதன் ஆவியும் சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தில் இருக்கும் மற்றும் மிகவும் எரிச்சலை ஏற்படுத்தும்.
உருகுநிலை
- உருகுநிலை: -7.2 °C (265.95 K)
கொதிநிலை
- கொதிநிலை: 58.8 °C (331.95 K)