தாமிரம் (Cu) வேதியியல்: பயிற்சி வினாக்கள்

பலவுள் தேர்வு வினாக்கள் (MCQs)

வினா 1

கீழ்க்கண்ட கூற்றுகளில் தாமிரத்தைப் பற்றிய தவறான கூற்று எது? a) Cu$^+$ டயாமagnetic பண்புடையது. b) Cu$^\{2+\}$ சேர்மங்கள் பொதுவாக நிறமுடையவை. c) தாமிரம் நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. d) Cu$^+$ நீர்க்கரைசலில் விகிதச்சமமற்ற வினையை அடைகிறது.

தீர்வு

சரியான பதில் c).

• விளக்கம்:
  • a) Cu$^+$ இன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Ar]3d$^\{10\}$ ஆகும். அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் இணையாக உள்ளன, இது டயாமagnetic பண்புடையதாக ஆக்குகிறது. இந்த கூற்று சரியானது.
  • b) Cu$^\{2+\}$ இன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Ar]3d$^9$ ஆகும். இது ஒரு ஒற்றை எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது, இது d-d பெயர்வுகளுக்கு வழிவகுக்கிறது, இது ஒளியின் குறிப்பிட்ட அலைநீளங்களை உறிஞ்சி மற்ற அலைநீளங்களை அனுப்புகிறது, இதன் விளைவாக நிறம் (பொதுவாக நீர்க்கரைசலில் நீலம் அல்லது பச்சை) உருவாகிறது. இந்த கூற்று சரியானது.
  • c) தாமிரம் ஹைட்ரஜனை விட குறைவான வினைத்திறன் கொண்டது மற்றும் நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அல்லது நீர்த்த சல்ஃபூரிக் அமிலம் போன்ற ஆக்ஸிஜனேற்றமற்ற அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து ஹைட்ரஜன் வாயுவை உருவாக்குவதில்லை. இது ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களுடன் (எ.கா., HNO$_3$, அடர் H$_2$SO$_4$) வினைபுரிகிறது. இந்த கூற்று தவறானது.
  • d) Cu$^+$ நீர்க்கரைசலில் நிலையற்றது மற்றும் Cu$^\{2+\}$ மற்றும் Cu(s) ஆக விகிதச்சமமற்ற வினையை (disproportionation) அடைகிறது. 2Cu$^+$(aq) → Cu$^\{2+\}$(aq) + Cu(s) என்பதற்கான திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தம் நேர்மறையானது (+0.37 V), இது தன்னிச்சையான தன்மையைக் குறிக்கிறது. இந்த கூற்று சரியானது.

வினா 2

தாமிரத் துகள்கள் அடர் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் சேர்க்கப்படுகின்றன. வெளிப்படும் வாயு எது? a) NO b) NO$_2$ c) N$_2$O d) NH$_3$

தீர்வு

சரியான பதில் b).

• விளக்கம்:
  • தாமிரம் அடர் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு (NO$_2$), ஒரு செம்பழுப்பு நிற வாயுவை, தாமிர நைட்ரேட் மற்றும் நீருடன் உருவாக்குகிறது.
  • வினை: Cu(s) + 4HNO$_3$(அடர்) → Cu(NO$_3$)$_2$(aq) + 2NO$_2$(g) + 2H$_2$O(l)
  • நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்துடன், தாமிரம் நைட்ரிக் ஆக்சைடை (NO) உருவாக்குகிறது, இது நிறமற்றது ஆனால் காற்றில் வெளிப்படும் போது செம்பழுப்பு நிறமாக மாறும் (NO$_2$ ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றம் காரணமாக).
  • நீர்த்த HNO$_3$ உடனான வினை: 3Cu(s) + 8HNO$_3$(நீர்த்த) → 3Cu(NO$_3$)$_2$(aq) + 2NO(g) + 4H$_2$O(l)

வினா 3

காப்பர் சல்ஃபேட்டின் நீர்க்கரைசல் அதிகப்படியான நீர்த்த அம்மோனியாவுடன் வினைபுரியும் போது, கிடைக்கும் கரைசலின் நிறம் என்னவாக இருக்கும்? a) நீலம் b) அடர் நீலம் c) பச்சை d) நிறமற்றது

தீர்வு

சரியான பதில் b).

• விளக்கம்:
  • நீர்த்த அம்மோனியாவை காப்பர் சல்ஃபேட் கரைசலுடன் சேர்க்கும்போது, முதலில் நீல நிற காப்பர்(II) ஹைட்ராக்சைடு, Cu(OH)$_2$, வீழ்படிவு உருவாகிறது: CuSO$_4$(aq) + 2NH$_4$OH(aq) → Cu(OH)$_2$(s) + (NH$_4$)$_2$SO$_4$(aq)
  • அதிகப்படியான நீர்த்த அம்மோனியாவை சேர்க்கும்போது, வீழ்படிவு கரைந்து, அடர் நீல நிற கரைதிறன் கொண்ட அணைவுச் சேர்மம், டெட்ராஅம்மீன் காப்பர்(II) அயனி, [Cu(NH$_3$)$_4$]$^\{2+\}$ உருவாகிறது: Cu(OH)$_2$(s) + 4NH$_3$(aq) → [Cu(NH$_3$)$_4$]$^\{2+\}$(aq) + 2OH$^-$(aq)
  • இந்த அடர் நீல நிறம் ஒரு தனித்துவமான பண்பாகும், மேலும் இது Cu$^\{2+\}$ அயனிகளுக்கான சோதனையாக அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கூற்று-காரண வினாக்கள்

கீழ்க்கண்ட வினாக்களில், ஒன்று கூற்று (A) என்றும் மற்றொன்று காரணம் (R) என்றும் பெயரிடப்பட்ட இரண்டு கூற்றுகள் உள்ளன. இரண்டு கூற்றுகளையும் கவனமாக ஆராய்ந்து, கீழ்க்கண்டவற்றில் சரியான விருப்பத்தைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்: a) A மற்றும் R இரண்டும் உண்மை, மேலும் A இன் சரியான விளக்கம் R ஆகும். b) A மற்றும் R இரண்டும் உண்மை, ஆனால் A இன் சரியான விளக்கம் R அல்ல. c) A உண்மை, ஆனால் R தவறு. d) A தவறு, ஆனால் R உண்மை.

வினா 1

கூற்று (A): Cu$^+$ அயனி டயாமagnetic பண்புடையது. காரணம் (R): Cu$^+$ அயனி முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட d-ஆர்பிட்டலைக் (3d$^\{10\}$) கொண்டுள்ளது.

தீர்வு

சரியான பதில் a).

• விளக்கம்:
  • கூற்று (A), Cu$^+$ டயாமagnetic பண்புடையது என்று கூறுகிறது. இது உண்மை. இணையா எலக்ட்ரான்கள் இல்லாததால் டயாமagnetic பண்பு ஏற்படுகிறது.
  • காரணம் (R), Cu$^+$ முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட d-ஆர்பிட்டலைக் (3d$^\{10\}$) கொண்டுள்ளது என்று கூறுகிறது. இதுவும் உண்மை. Cu இன் எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Ar]3d$^\{10\}$4s$^1$ ஆகும். இது ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்து Cu$^+$ ஆகும்போது, அதன் அமைப்பு [Ar]3d$^\{10\}$ ஆகிறது, அதாவது அதன் அனைத்து 3d எலக்ட்ரான்களும் இணையாக உள்ளன.
  • முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட d-ஆர்பிட்டல் (3d$^\{10\}$) அனைத்து எலக்ட்ரான்களும் இணையாக இருப்பதை குறிப்பதால், Cu$^+$ ஏன் டயாமagnetic பண்புடையது என்பதை இது நேரடியாக விளக்குகிறது. எனவே, A இன் சரியான விளக்கம் R ஆகும்.

வினா 2

கூற்று (A): தாமிரம் ஒரு சிறந்த மின் கடத்தி. காரணம் (R): தாமிரம் குறைந்த முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.

தீர்வு

சரியான பதில் b).

• விளக்கம்:
  • கூற்று (A), தாமிரம் ஒரு சிறந்த மின் கடத்தி என்று கூறுகிறது. இது உண்மை. அதன் உலோக அமைப்பு காரணமாக தாமிரம் சிறந்த மின் கடத்திகளில் ஒன்றாகும்.
  • காரணம் (R), தாமிரம் குறைந்த முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது என்று கூறுகிறது. பல அலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது இதுவும் உண்மை, இது அதன் இணைதிறன் எலக்ட்ரானை எளிதில் இழக்க அனுமதிக்கிறது.
  • இருப்பினும், தாமிரத்தின் அதிக மின் கடத்துத்திறனுக்கு நேரடி காரணம், உலோக படிக அமைப்பு முழுவதும் சுதந்திரமாக நகரக்கூடிய பரவலாக்கப்பட்ட இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் (பெரும்பாலும் “எலக்ட்ரான் கடல்” என்று அழைக்கப்படுகிறது) இருப்பதே தவிர, குறிப்பாக அதன் குறைந்த அயனியாக்கும் ஆற்றல் அல்ல. குறைந்த அயனியாக்கும் ஆற்றல் உலோகப் பிணைப்பு மற்றும் இந்த நகரும் எலக்ட்ரான்களின் கிடைப்பிற்கு பங்களித்தாலும், இது எலக்ட்ரான் கடல் மாதிரியின் பின்னணியில் கடத்துத்திறனுக்கான நேரடி மற்றும் ஒரே விளக்கம் அல்ல. எனவே, A மற்றும் R இரண்டும் உண்மை, ஆனால் A இன் சரியான விளக்கம் R அல்ல.

சுருக்கமான வினாக்கள்

வினா 1

Cu$^+$ அயனி நீர்க்கரைசலில் ஏன் நிலையற்றது, அதேசமயம் Cu$^\{2+\}$ நிலையானது என்பதை விளக்குக.

மாதிரி பதில்

Cu$^+$ அயனி (எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Ar]3d$^\{10\}$) நீர்க்கரைசலில் நிலையற்றது மற்றும் விகிதச்சமமற்ற வினையை (disproportionation) அடைகிறது, இதனால் அதிக நிலையான Cu$^\{2+\}$ அயனிகள் மற்றும் திட தாமிரம் உருவாகிறது: 2Cu$^+$(aq) → Cu$^\{2+\}$(aq) + Cu(s)

நீர்ம ஊடகத்தில் இந்த விகிதச்சமமற்ற வினை தன்னிச்சையானது, ஏனெனில்:

1. நீரேற்ற ஆற்றல் (Hydration Enthalpy): Cu$^+$ ஐ விட Cu$^\{2+\}$ க்கு மிக அதிக (அதிக எதிர்மறை) நீரேற்ற ஆற்றல் உள்ளது. இது Cu$^\{2+\}$ இன் சிறிய அளவு மற்றும் அதிக மின்னூட்ட அடர்த்தி காரணமாகும், இது நீர் மூலக்கூறுகளுடன் வலுவான இடைவினையை அனுமதிக்கிறது. இந்த பெரிய நீரேற்ற ஆற்றல், Cu$^+$ இலிருந்து Cu$^\{2+\}$ ஐ உருவாக்கத் தேவையான அதிக இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றலை ஈடுசெய்கிறது.
2. அமைப்பு ஆற்றல் (Lattice Enthalpy): திண்ம சேர்மங்களுக்கு, Cu$^\{2+\}$ சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மை பொதுவாக Cu$^+$ சேர்மங்களை விட அதிகமாகும், இது Cu$^\{2+\}$ இன் அதிக மின்னூட்டம் காரணமாக உருவாகும் வலுவான அயனிப் பிணைப்பு காரணமாகும்.
3. திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தங்கள் (Standard Electrode Potentials): விகிதச்சமமற்ற வினைக்கான திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தம் (E°cell = +0.37 V) நேர்மறையானது, இது வினை வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக சாதகமானது என்பதைக் குறிக்கிறது.
   • Cu$^+$(aq) + e$^-$ → Cu(s) ; E° = +0.52 V
   • Cu$^\{2+\}$(aq) + e$^-$ → Cu$^+$(aq) ; E° = +0.15 V
   • இந்த வினையின் தன்னிச்சையான தன்மை, நீரில் Cu$^+$ இன் நிலையற்ற தன்மையைக் குறிக்கிறது.

இதற்கு மாறாக, Cu$^\{2+\}$ அயனி (எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Ar]3d$^9$) நீர்க்கரைசல்களில் நிலையானது, ஏனெனில் அதன் அதிக நீரேற்ற ஆற்றல் அதன் உருவாக்கத்திற்குத் தேவையான ஆற்றலை கணிசமாக ஈடுசெய்கிறது.

வினா 2

தாமிரத்துடன் அடர் சல்ஃபூரிக் அமிலத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற தன்மையை விளக்கும் இரண்டு வினைகளைக் கொடுங்கள்.

மாதிரி பதில்

அடர் சல்ஃபூரிக் அமிலம் (H$_2$SO$_4$) ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகிறது, குறிப்பாக சூடுபடுத்தப்படும்போது, தாமிரம் போன்ற குறைவான வினைத்திறன் கொண்ட உலோகங்களை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யும் அதே வேளையில் தன்னைத் தானே ஒடுக்குகிறது. இங்கு இரண்டு வினைகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

1. தாமிரத்துடனான வினை (சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி): தாமிரத்தை அடர் சல்ஃபூரிக் அமிலத்துடன் சூடுபடுத்தும்போது, தாமிரம் தாமிரம்(II) சல்ஃபேட் ஆக ஆக்ஸிஜனேற்றம் அடைகிறது, மேலும் சல்ஃபூரிக் அமிலம் சல்ஃபர் டை ஆக்சைடு வாயுவாக ஒடுக்கப்படுகிறது. Cu(s) + 2H$_2$SO$_4$(அடர்) $\xrightarrow\{\text\{வெப்பம்\}\}$ CuSO$_4$(aq) + SO$_2$(g) + 2H$_2$O(l) இந்த வினையில், H$_2$SO$_4$ இல் உள்ள சல்ஃபரின் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை +6 இலிருந்து SO$_2$ இல் +4 ஆக மாறுகிறது, இது ஒடுக்கத்தைக் குறிக்கிறது. தாமிரத்தின் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை 0 இலிருந்து +2 ஆக மாறுகிறது, இது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தைக் குறிக்கிறது.

2. ரெடாக்ஸ் மாற்றங்களில் கவனம் செலுத்தும் மற்றொரு பிரதிநிதித்துவம்: இது அடிப்படையில் அதே வினைதான், ஆனால் ரெடாக்ஸ் அரை வினைகளை இன்னும் தெளிவாக எடுத்துக்காட்டுகிறது: ஆக்ஸிஜனேற்ற அரை-வினை: Cu(s) → Cu$^\{2+\}$(aq) + 2e$^-$ ஒடுக்க அரை-வினை: SO$_4^\{2-\}$(aq) + 4H$^+$(aq) + 2e$^-$ → SO$_2$(g) + 2H$_2$O(l) இவற்றை இணைத்தால் மேலே காட்டப்பட்டுள்ள ஒட்டுமொத்த வினை கிடைக்கும். இது H$_2$SO$_4$ ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி என்பதை தெளிவாக நிரூபிக்கிறது.

உயர் சிந்தனைத் திறன் (HOTS) வினா

தாமிரம் +1 மற்றும் +2 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இவற்றில் எது நீர்க்கரைசலில் அதிக நிலையானது மற்றும் ஏன்? தொடர்புடைய வெப்ப இயக்கவியல் அளவீடுகளைப் பயன்படுத்தி விளக்குக.

விரிவான வேதியியல் விளக்கம்

நீர்க்கரைசல்களில், தாமிரத்தின் +2 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை (Cu$^\{2+\}$), +1 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை (Cu$^+$) விட கணிசமாக அதிக நிலையானது. இந்த நிலைத்தன்மை வேறுபாட்டை அயனியாக்கும் ஆற்றல்கள் மற்றும் நீரேற்ற ஆற்றல்களின் இடைவினையைக் கருத்தில் கொண்டு விளக்கலாம்.

1. எலக்ட்ரான் அமைப்பு (Electronic Configuration):

   • Cu: [Ar]3d$^\{10\}$4s$^1$
   • Cu$^+$: [Ar]3d$^\{10\}$ (நிலையானது, முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட d-துணைக்கூடு)
   • Cu$^\{2+\}$: [Ar]3d$^9$ (நிலையற்றது, முழுமையற்ற d-துணைக்கூடு, ஆனால் கரைசலில் நிலையற்றது என்று அர்த்தமில்லை)

2. அயனியாக்கும் ஆற்றல்கள் (Ionization Enthalpies):

   • Cu$^+$ உருவாவதற்கு முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் (Δ$_i$H$_1$) தேவைப்படுகிறது.
   • Cu$^\{2+\}$ உருவாவதற்கு முதல் மற்றும் இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றல்களின் கூட்டுத்தொகை (Δ$_i$H$_1$ + Δ$_i$H$_2$) தேவைப்படுகிறது.
   • இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றல் (Δ$_i$H$_2$) எப்போதும் முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றலை (Δ$_i$H$_1$) விட அதிகமாக இருப்பதால், Cu$^+$ ஐ உருவாக்குவதை விட Cu$^\{2+\}$ ஐ உருவாக்க கணிசமாக அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. அயனியாக்கும் ஆற்றல் பார்வையில் மட்டும் பார்த்தால், Cu$^+$ மிகவும் சாதகமாகத் தோன்றும்.

3. நீரேற்ற ஆற்றல்கள் (Hydration Enthalpies):

   • ஒரு அயனி நீரில் வைக்கப்படும்போது, அது நீரேற்றம் அடைகிறது, இதனால் நீரேற்ற ஆற்றல் (Δ$_\{hyd\}$H) எனப்படும் ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது. இந்த ஆற்றல் அயனியை நிலைப்படுத்துகிறது.
   • Cu$^+$ ஐ விட Cu$^\{2+\}$ க்கு மிக அதிக (அதிக எதிர்மறை, அதாவது அதிக ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது) நீரேற்ற ஆற்றல் உள்ளது. இது பின்வரும் காரணங்களால்:
     • அதிக மின்னூட்டம்: Cu$^\{2+\}$ ஆனது Cu$^+$ ஐ விட இரண்டு மடங்கு மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது.
     • சிறிய அயனி ஆரம்: Cu$^\{2+\}$ ஆனது Cu$^+$ ஐ விட சிறிய அயனி ஆரத்தைக் கொண்டுள்ளது (அதிக பயனுள்ள அணுக்கரு மின்னூட்டம் காரணமாக).
   • இந்த காரணிகள் Cu$^\{2+\}$ அயனிகளுக்கும் முனைவுள்ள நீர் மூலக்கூறுகளுக்கும் இடையே வலுவான எலக்ட்ரோஸ்டேடிக் ஈர்ப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, இதன் விளைவாக கணிசமாக அதிக நீரேற்ற ஆற்றல் ஏற்படுகிறது.

4. ஒட்டுமொத்த நிலைத்தன்மை மற்றும் விகிதச்சமமற்ற வினை: Cu$^\{2+\}$ இன் பெரிய நீரேற்ற ஆற்றல், Cu$^+$ இலிருந்து இரண்டாவது எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான அதிக இரண்டாம் அயனியாக்கும் ஆற்றலை திறம்பட ஈடுசெய்கிறது. நீர்க்கரைசலில் Cu$^+$ இன் நிலையற்ற தன்மை அதன் விகிதச்சமமற்ற வினையை அடையும் போக்கிலிருந்து தெளிவாகிறது: 2Cu$^+$(aq) → Cu$^\{2+\}$(aq) + Cu(s)

   இந்த வினையின் தன்னிச்சையான தன்மையை மதிப்பிட, திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தங்களைப் பார்க்கிறோம்:

   • Cu$^+$ இன் ஒடுக்கம்: Cu$^+$(aq) + e$^-$ → Cu(s); E° = +0.52 V
   • Cu$^\{2+\}$ இன் ஒடுக்கம்: Cu$^\{2+\}$(aq) + e$^-$ → Cu$^+$(aq); E° = +0.15 V

   2Cu$^+$(aq) → Cu$^\{2+\}$(aq) + Cu(s) என்ற விகிதச்சமமற்ற வினைக்கு, நாம் அதைப் பின்வருமாறு கருதலாம்:

   • Cu$^+$(aq) → Cu$^\{2+\}$(aq) + e$^-$ (ஆக்ஸிஜனேற்றம்)
   • Cu$^+$(aq) + e$^-$ → Cu(s) (ஒடுக்கம்)

   இந்த விகிதச்சமமற்ற வினைக்கான திட்ட செல் மின்னழுத்தம் (E°cell) இது: E°cell = E°(Cu$^+$ இன் ஒடுக்கம்) - E°(Cu$^\{2+\}$ இலிருந்து Cu$^+$ இன் ஒடுக்கம்) E°cell = (+0.52 V) - (+0.15 V) = +0.37 V

   E°cell நேர்மறையாக (+0.37 V) இருப்பதால், நீர்க்கரைசலில் Cu$^+$ இன் விகிதச்சமமற்ற வினை ஒரு தன்னிச்சையான செயல்முறையாகும் (ΔG° = -nFE°cell, எனவே ΔG° எதிர்மறையாக இருக்கும்). இதன் பொருள் Cu$^+$ நீரில் வெப்ப இயக்கவியல் ரீதியாக நிலையற்றது மற்றும் அதிக நிலையான Cu$^\{2+\}$ மற்றும் தனிம தாமிரமாக எளிதில் மாறும்.

முடிவுரை: Cu$^+$ ஒரு நிலையான 3d$^\{10\}$ அமைப்பைக் கொண்டிருந்தாலும், அதன் உருவாக்கத்திற்கு குறைவான ஆற்றல் தேவைப்பட்டாலும், Cu$^\{2+\}$ அயனியின் கணிசமாக அதிக நீரேற்ற ஆற்றல், Cu$^+$ இன் விகிதச்சமமற்ற வினைக்கான நேர்மறையான திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தத்துடன் இணைந்து, Cu$^\{2+\}$ ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை நீர்க்கரைசல்களில் அதிக நிலையானதாக ஆக்குகிறது.