இண்டியம் (In) திருப்புதல் வழிகாட்டி

அணு மாதிரி விவரங்கள்

இண்டியம் (In) என்பது அணு எண் 49 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். இது கால அட்டவணையின் தொகுதி 13 (போரான் தொகுதி) மற்றும் ஆவர்த்தனம் 5 இல் உள்ளது.

• அணு எண் (Z): 49
  • புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: 49
  • எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 49 (நடுநிலை அணுவில்)
• நிறை எண் (A): மிகவும் அதிகமாகக் காணப்படும் நிலையான ஐசோடோப்பான இண்டியம்-115 (¹¹⁵In) க்கு, நிறை எண் 115 ஆகும்.
  • நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 115 - 49 = 66
• அணு அளவு:
  • கோவலன்ட் ஆரம்: 142 pm
  • உலோக ஆரம்: 167 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு & கூடு வரைபடம்

• எலக்ட்ரான் அமைப்பு: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹

  • இந்த அமைப்பு இண்டியத்தில் ஒரு முழுமையாக நிரம்பிய d-துணைக்கூடு (4d¹⁰) மற்றும் அதன் வெளிக்கூட்டில் மூன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் (5s² 5p¹) இருப்பதைக் குறிக்கிறது. நிரம்பிய 4d துணைக்கூட்டின் இருப்பு அதன் பண்புகளை பாதிக்கிறது.

• கூடுவாரியான எலக்ட்ரான் பகிர்வு (கூடு வரைபடம் பிரதிநிதித்துவம்):

  • K-கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள்
  • L-கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள்
  • M-கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள்
  • N-கூடு (n=4): 18 எலக்ட்ரான்கள் (4s², 4p⁶, 4d¹⁰)
  • O-கூடு (n=5): 3 எலக்ட்ரான்கள் (5s², 5p¹)
  • மொத்த எலக்ட்ரான்கள்: 2 + 8 + 18 + 18 + 3 = 49

கால அட்டவணைப் போக்குகள்

இண்டியம் தொகுதி 13 மற்றும் ஆவர்த்தனம் 5 இல் இருப்பதனால் அதன் கால அட்டவணைப் பண்புகள் பாதிக்கப்படுகின்றன.

• முதல் அயனியாக்கும் என்தால்பி (IE₁): 558.3 kJ/mol
  • போக்கு: அயனியாக்கும் என்தால்பி பொதுவாக தொகுதி 13 இல் கீழ்நோக்கி குறைகிறது. இருப்பினும், கேலியம் மற்றும் இண்டியம் போன்ற தனிமங்களில் உள்ள 4d எலக்ட்ரான்களின் மோசமான மறைக்கும் விளைவு காரணமாக, பயனுள்ள அணுக்கரு மின்சுமை எதிர்பார்த்ததை விட அதிகமாக அதிகரிக்கிறது, இது சிறிய ஒழுங்கற்ற தன்மைகளுக்கு வழிவகுக்கிறது (எ.கா., Ga > Al, மற்றும் Tl > In என்பது லேந்தனாய்டு குறுக்கம் காரணமாக காணப்படுகிறது). இண்டியத்தின் IE₁ கேலியத்தை விட குறைவாகவும், ஆனால் தாலியத்தை விட அதிகமாகவும் உள்ளது.
• எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல் (பாலிங் அளவுகோல்): 1.78
  • போக்கு: எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல் பொதுவாக தொகுதியில் கீழ்நோக்கி குறைகிறது, ஏனெனில் அணு அளவு அதிகரித்து மறைக்கும் விளைவு ஏற்படுவதால், பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களுக்கான கவர்ச்சி குறைகிறது.
• எலக்ட்ரான் நாட்ட என்தால்பி (EGE): -28.9 kJ/mol
  • போக்கு: உலோக தனிமங்களுக்கு, எலக்ட்ரான் நாட்ட என்தால்பி மதிப்புகள் பொதுவாக சிறியதாக இருக்கும் மற்றும் பெரும்பாலும் நேர்மறையாகவோ அல்லது லேசாக எதிர்மறையாகவோ இருக்கும். தொகுதியில் கீழ்நோக்கி, எலக்ட்ரானை ஏற்கும் போக்கு குறைந்து, EGE குறைவான எதிர்மறையாக (அல்லது அதிக நேர்மறையாக) மாறும்.
• அணு ஆரம்:
  • கோவலன்ட் ஆரம்: 142 pm
  • உலோக ஆரம்: 167 pm
  • போக்கு: புதிய எலக்ட்ரான் கூடுகள் சேர்க்கப்படுவதால் அணு ஆரம் பொதுவாக தொகுதி 13 இல் கீழ்நோக்கி அதிகரிக்கிறது. இண்டியத்தின் ஆரம் கேலியத்தை விட பெரியது மற்றும் தாலியத்தை விட சிறியது.

முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

• அடர்த்தி (20°C இல்): 7.31 g/cm³
• அறை வெப்பநிலையில் நிலை (25°C): திண்மம்
• நிறம்: வெள்ளி-வெள்ளை, பளபளப்பான உலோகம்
• உருகுநிலை: 156.60 °C
• கொதிநிலை: 2072 °C