அயோடின் (I): அணு அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

அயோடின் (I) அணு மாதிரி விவரங்கள்

அயோடின் (I) என்பது தொகுதி 17 தனிமம், ஒரு ஹாலோஜன் ஆகும்.

துணை அணுத் துகள்கள்

• அணு எண் (Z): 53
  • புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: 53
  • எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 53 (நடுநிலை அணுவில்)
• நிறை எண் (A): தோராயமாக 127 (மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பிற்கு, $^\{127\}\text\{I\}$)
  • நியூட்ரான் எண்ணிக்கை: A - Z = 127 - 53 = 74

அணு அளவு

• சகப்பிணைப்பு ஆரம்: ~139 pm
• வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்: ~215 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் கூடு வரைபடம்

எலக்ட்ரான் அமைப்பு

• முழு அமைப்பு: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^\{10\} 4s^2 4p^6 4d^\{10\} 5s^2 5p^5$
• மந்த வாயு அமைப்பு: $[\text\{Kr\}] 4d^\{10\} 5s^2 5p^5$
• இணைதிறன் கூட்டு அமைப்பு: $5s^2 5p^5$ (7 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் குறிக்கிறது)

கூடு வரைபட பிரதிநிதித்துவம் (எழுத்து வடிவம்)

• K-கூடு (1வது கூடு): 2 எலக்ட்ரான்கள்
• L-கூடு (2வது கூடு): 8 எலக்ட்ரான்கள்
• M-கூடு (3வது கூடு): 18 எலக்ட்ரான்கள்
• N-கூடு (4வது கூடு): 18 எலக்ட்ரான்கள்
• O-கூடு (5வது கூடு - இணைதிறன் கூடு): 7 எலக்ட்ரான்கள்

அயோடினின் காலமுறை பண்புகள்

அயனியாக்கும் என்தால்பி (முதல்)

• மதிப்பு: 1008.4 kJ/mol
• போக்கு: தொகுதி 17 இல் கீழே செல்லும்போது, அணு அளவு அதிகரிப்பதாலும், மறைக்கும் விளைவு அதிகரிப்பதாலும் அயனியாக்கும் என்தால்பி குறைகிறது, இதனால் வெளிப்புற எலக்ட்ரானை நீக்குவது எளிதாகிறது. F, Cl மற்றும் Br உடன் ஒப்பிடும்போது அயோடினுக்கு குறைந்த அயனியாக்கும் என்தால்பி உள்ளது.

எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல்

• மதிப்பு (பாலிங் அளவுகோல்): 2.66
• போக்கு: தொகுதி 17 இல் கீழே செல்லும்போது, அணு அளவு அதிகரிப்பதாலும், இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து அதிக தூரத்தில் இருப்பதாலும் எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல் குறைகிறது. F, Cl மற்றும் Br ஐ விட அயோடின் குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.

எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி

• மதிப்பு: -295.2 kJ/mol
• போக்கு: தொகுதி 17 இல் கீழே செல்லும்போது எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி பொதுவாக குறைவான எதிர்மறை (குறைவான வெப்ப உமிழ்வு) ஆகிறது, இருப்பினும் குளோரின் (Cl) ஃபுளோரின் (F) ஐ விட அதிக எதிர்மறை எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி கொண்டது. அயோடினுக்கு, பெரிய அணு அளவு மற்றும் பரவலாக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் மேகம் Cl மற்றும் Br ஐ விட குறைந்த வெப்ப உமிழ்வு எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பிக்கு வழிவகுக்கிறது.

அணு ஆரம்

• மதிப்பு: 139 pm (சகப்பிணைப்பு ஆரம்)
• போக்கு: தொகுதி 17 இல் கீழே செல்லும்போது, புதிய எலக்ட்ரான் கூடுகள் சேர்க்கப்படுவதால் அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது. அயோடின் நிலையான ஹாலோஜன்களில் (F, Cl, Br, I) மிகப்பெரிய அணு ஆரத்தைக் கொண்டுள்ளது.

முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

அடர்த்தி

• மதிப்பு: 4.93 g/cm³ (20°C இல், திண்ம நிலை)

அறை வெப்பநிலையில் நிலை (25°C)

• திண்மம்: அயோடின் அறை வெப்பநிலையில் ஒரு படிக திண்மமாக உள்ளது.

நிறம்

• திண்மம்: பளபளப்பான ஊதா-கருப்பு திண்மம்.
• ஆவி: ஆழ்ந்த ஊதா-செந்நிற வாயுவாக பதங்கமாகிறது.

உருகுநிலை (MP)

• மதிப்பு: 113.7 °C

கொதிநிலை (BP)

• மதிப்பு: 184.3 °C