லந்தானம் (La) - அணு அமைப்பு மற்றும் பண்புகள்

லந்தானத்தின் (La) அணு மாதிரி விவரங்கள்

லந்தானம் (La) என்பது லந்தனைடு தொடரின் முதல் தனிமம் ஆகும், இது ஒரு f-தொகுதி தனிமம் ஆகும், இருப்பினும் அதன் அடிப்படையான எலக்ட்ரான் அமைப்பு பொதுவாக ஒரு d-எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது.

அணு எண் (Z): 57
அணு நிறை: 138.9055 u
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: 57 (அணு எண்ணுக்குச் சமம்)
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 57 (நடுநிலை அணுவிற்கு)
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 82 (மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பான ¹³⁹La-வின் நிறை எண் 139-லிருந்து அணு எண் 57-ஐக் கழிப்பதன் மூலம் கணக்கிடப்பட்டது)
அணு ஆரம் (உலோக): 207 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் கூடு வரைபடம்

எலக்ட்ரான் அமைப்பு

லந்தானத்தின் அடிப்படையான எலக்ட்ரான் அமைப்பு:

[Xe] 5d¹ 6s²

இந்த அமைப்பு ஜெனான் (Xe) இன் எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதோடு, 5d உட்கூட்டில் ஒரு எலக்ட்ரானையும், 6s உட்கூட்டில் இரண்டு எலக்ட்ரான்களையும் கொண்டுள்ளது என்பதைக் குறிக்கிறது. La f-தொகுதி தொடரின் முன்னோடியாகக் கருதப்பட்டாலும், இந்த d-எலக்ட்ரான் ஒரு இடைநிலை உலோகத்தின் சிறப்பியல்பு ஆகும்.

கூடு வரைபட விளக்கம் (உரை வடிவம்)

லந்தானத்தின் (Z=57) வெவ்வேறு கூடுகளில் (K, L, M, N, O, P) எலக்ட்ரான்களின் பரவல் பின்வருமாறு:

K-கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள் (1s²)
L-கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள் (2s² 2p⁶)
M-கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள் (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
N-கூடு (n=4): 18 எலக்ட்ரான்கள் (4s² 4p⁶ 4d¹⁰)
O-கூடு (n=5): 9 எலக்ட்ரான்கள் (5s² 5p⁶ 5d¹)
P-கூடு (n=6): 2 எலக்ட்ரான்கள் (6s²)

இந்த பரவல் 2, 8, 18, 18, 9, 2 என்ற அமைப்பிற்கு வழிவகுக்கிறது.

லந்தானத்தின் தனிம வரிசைப் போக்குகள்

லந்தானம் ஆரம்ப d-தொகுதி தனிமங்களுக்கு பொதுவான போக்குகளைக் காட்டுகிறது மற்றும் f-தொகுதி முழுவதும் காணப்படும் சுருக்கத்திற்கு முன் வருகிறது.

அயனியாக்கும் என்தால்பி

அயனியாக்கும் என்தால்பி என்பது ஒரு வாயு அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான ஆற்றலாகும்.

முதல் அயனியாக்கும் என்தால்பி (IE₁): 538.1 kJ/mol (ஒப்பீட்டளவில் குறைவு, இது வெளிப்புற எலக்ட்ரானை எளிதாக இழக்கும் தன்மையைக் குறிக்கிறது)
இரண்டாம் அயனியாக்கும் என்தால்பி (IE₂): 1067 kJ/mol
மூன்றாம் அயனியாக்கும் என்தால்பி (IE₃): 1850 kJ/mol (நிலைப்புத்தன்மை கொண்ட +3 அயனியை உருவாக்குவதற்கு பொதுவானது)

எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல்

பவுலிங் எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல்: 1.10 (ஒப்பீட்டளவில் குறைவு, இது அதன் உலோகத் தன்மையையும் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் போக்கையும் குறிக்கிறது)

எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி

எலக்ட்ரான் ஏற்பு என்தால்பி: பொதுவாக உலோகங்களுக்கு நேர்மறையாகவோ அல்லது மிகக் குறைந்த எதிர்மறையாகவோ இருக்கும். லந்தானத்திற்கு, இது பொதுவாக நேர்மறையாகவோ அல்லது புறக்கணிக்கக்கூடியதாகவோ கருதப்படுகிறது, ஏனெனில் உலோகங்கள் எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதில் குறைந்த ஈர்ப்பைக் கொண்டுள்ளன.

அணு ஆரம்

அணு ஆரம் (உலோக): 207 pm. இது எலக்ட்ரான் கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால் முந்தைய காலங்களில் உள்ள தனிமங்களை விட ஒப்பீட்டளவில் பெரியது.

லந்தானத்தின் முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

லந்தானம் ஒரு மென்மையான, வெள்ளி போன்ற வெள்ளை உலோகம் ஆகும்.

அடர்த்தி: 6.16 g/cm³ (20 °C இல்)
STP இல் நிலை: திண்மம்
நிறம்: வெள்ளி போன்ற வெள்ளை (காற்றில் விரைவாக மங்குகிறது)
உருகுநிலை: 920 °C
கொதிநிலை: 3464 °C