ஆஸ்மியம் (Os) திருப்புதல் கையேடு

ஆஸ்மியம் (Os)

ஆஸ்மியம் (Os) என்பது அணு எண் 76 ஐக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். இது கடினமான, உடையக்கூடிய, நீல நிற வெண்மை நிறமுடைய ஒரு இடைநிலை உலோகம் ஆகும், இது பிளாட்டினம் குழுவில் உள்ளது.

1. அணு அமைப்பு

ஆஸ்மியத்தின் அணு அமைப்பு பின்வருமாறு வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

• அணு எண் (Z): 76
  • அணுக்கருவில் 76 புரோட்டான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
  • ஒரு நடுநிலை ஆஸ்மியம் அணுவில், 76 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
• அணு நிறை: 190.23 u (சராசரி அணு நிறை)
• நியூட்ரான்கள்: மிகவும் பொதுவான ஐசோடோப்பான Os-192, 116 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது (192 - 76 = 116).
• அணு ஆரம் (சகப்பிணைப்பு): தோராயமாக 128 பிகோமீட்டர்கள் (pm). இந்த மதிப்பு ஒரு சகப்பிணைப்பில் உள்ள அணுவின் அளவை பிரதிபலிக்கிறது.

2. எலக்ட்ரான் அமைப்பு

எலக்ட்ரான் அமைப்பு என்பது அணு ஆர்பிட்டால்களில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தை விவரிக்கிறது.

• முழு எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁶ 6s²

• சுருக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் அமைப்பு: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²

  • [Xe] என்பது ஆஸ்மியத்திற்கு முந்தைய உன்னத வாயுவான செனானின் எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் குறிக்கிறது.

• கூடு வாரியான எலக்ட்ரான் விநியோகம்:

  • K-கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள்
  • L-கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள்
  • M-கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள்
  • N-கூடு (n=4): 32 எலக்ட்ரான்கள்
  • O-கூடு (n=5): 14 எலக்ட்ரான்கள் (5s² 5p⁶ 5d⁶)
  • P-கூடு (n=6): 2 எலக்ட்ரான்கள் (6s²)

  இந்த விநியோகம் ஆற்றல் நிலைகளின் அதிகரிக்கும் வரிசையையும் ஹண்ட் விதியையும் பின்பற்றுகிறது, ஒவ்வொரு துணைக்கூட்டிற்குள்ளும் ஆர்பிட்டால்களை நிரப்புகிறது. பகுதியளவு நிரப்பப்பட்ட d-ஆர்பிட்டால்கள் (5d⁶) இருப்பது இடைநிலை உலோகங்களின் சிறப்பியல்பு மற்றும் ஆஸ்மியத்தின் தனித்துவமான பண்புகளுக்கு காரணமாக அமைகிறது.

3. ஆவர்த்தனப் பண்புகள்

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் தொகுதி 8, ஆவர்த்தனம் 6 இல் ஆஸ்மியம் இருப்பதன் மூலம் அதன் ஆவர்த்தனப் பண்புகள் பாதிக்கப்படுகின்றன:

• அயனியாக்கும் ஆற்றல் (முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல்): தோராயமாக 840 kJ/mol.
  • இது ஒரு வாயு நிலையில் உள்ள ஆஸ்மியம் அணுவிலிருந்து வெளிப்புற எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவைப்படும் ஆற்றல் ஆகும். ஒரு உலோகம் என்பதால், அதன் அயனியாக்கும் ஆற்றல் அலோகங்களை விட ஒப்பீட்டளவில் குறைவாகவும், ஆனால் கார உலோகங்களை விட அதிகமாகவும் இருக்கும்.
• எதிர்மின் சுமை (பாலிங் அளவு): தோராயமாக 2.2.
  • ஆஸ்மியம் ஒரு உலோகத்திற்கு ஒப்பீட்டளவில் அதிக எதிர்மின் சுமையைக் கொண்டுள்ளது, இது பிளாட்டினம் மற்றும் தங்கம் போன்ற தனிமங்களுக்கு ஒத்ததாகும். இது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில் எலக்ட்ரான்களுக்கு வலுவான ஈர்ப்பைக் குறிக்கிறது.
• எலக்ட்ரான் நாட்ட ஆற்றல்: தோராயமாக -100 kJ/mol (எலக்ட்ரான் நாட்டம்).
  • இந்த மதிப்பு ஆஸ்மியம் அணுக்கள் ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்று ஒரு எதிர்மின் அயனியை உருவாக்க முடியும் என்பதைக் குறிக்கிறது, இது ஒரு சிறிய அளவு ஆற்றலை வெளியிடுகிறது. இருப்பினும், பெரும்பாலான உலோகங்களுக்கு, அலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது இந்த செயல்முறை மிகவும் சாதகமானது அல்ல.
• அணு ஆரம் (சகப்பிணைப்பு): 128 pm.
  • ஒரு d-தொகுதி தனிமமாக, ஆஸ்மியத்தின் அணு ஆரம் d-ஆர்பிட்டால்கள் நிரப்புதல் மற்றும் லேந்தனைடு சுருக்கத்தால் பாதிக்கப்படுகிறது, இதன் விளைவாக லேந்தனைடுகளுக்குப் பிந்தைய தனிமங்கள் எதிர்பார்த்ததை விட ஒத்த அல்லது சற்று சிறிய அணு ஆரங்களைக் கொண்டுள்ளன.

4. முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

ஆஸ்மியம் தனித்துவமான இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

• அடர்த்தி: 20 °C இல் 22.59 g/cm³.
  • ஆஸ்மியம் இயற்கையாகவே காணப்படும் தனிமங்களில் அடர்த்தி மிகுந்தது.
• திட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் (STP) நிலை: திண்மம்.
• நிறம்: நீல நிற வெண்மை.
• உருகுநிலை: 3033 °C (3306 K).
  • தனிமங்களில் ஆஸ்மியத்திற்கு மிக உயர்ந்த உருகுநிலைகளில் ஒன்று உள்ளது.
• கொதிநிலை: 5012 °C (5285 K).
  • இதன் கொதிநிலையும் விதிவிலக்காக அதிகமாகும்.