பல்லேடியம் (Pd) திருப்புதல் கையேடு

பல்லேடியம் (Pd) அணு மாதிரி

பல்லேடியம் (Pd) என்பது 46 அணு எண்ணைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம். இது ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 10 ஆம் தொகுதி, 5 ஆம் வரிசை மற்றும் d-தொகுதிக்கு சொந்தமானது.

முக்கிய அணு தரவு

• அணு எண் (Z): 46
  • அணுக்கருவில் 46 புரோட்டான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
  • ஒரு நடுநிலை அணுவில் 46 எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது.
• அணு நிறை (சராசரி): 106.42 u (அணு நிறை அலகுகள்)
• அதிகம் காணப்படும் ஐசோடோப்: $^\{106\}\text\{Pd\}$
• நியூட்டான்கள் ($^\{106\}\text\{Pd\}$ இல்): 60 (நிறை எண் - அணு எண் = 106 - 46 என கணக்கிடப்பட்டது)
• அணு ஆரம் (உலோக): 137 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் கூடு வரைபடம்

பல்லேடியம் ஒரு அசாதாரண எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, இதில் 5s ஆர்பிட்டால் முழுவதுமாக காலியாகவும், 4d துணைக்கூடு முழுவதுமாக நிரப்பப்பட்டும் உள்ளது.

எலக்ட்ரான் அமைப்பு

• அடிப்படை நிலை எலக்ட்ரான் அமைப்பு: $[\text\{Kr\}] 4d^\{10\} 5s^0$
• ஆர்பிட்டால் வாரியான பிரிப்பு:
  • K-கூடு: $1s^2$ (2 எலக்ட்ரான்கள்)
  • L-கூடு: $2s^2 2p^6$ (8 எலக்ட்ரான்கள்)
  • M-கூடு: $3s^2 3p^6 3d^\{10\}$ (18 எலக்ட்ரான்கள்)
  • N-கூடு: $4s^2 4p^6 4d^\{10\}$ (18 எலக்ட்ரான்கள்)
  • O-கூடு: $5s^0$ (0 எலக்ட்ரான்கள்)

கூடு வரைபட விளக்கம் (உரை வடிவம்)

கூடுகளில் எலக்ட்ரான் பரவலின் உரை வடிவ விளக்கம் பின்வருமாறு இருக்கும்:

• கூடு 1 (K): 2 எலக்ட்ரான்கள்
• கூடு 2 (L): 8 எலக்ட்ரான்கள்
• கூடு 3 (M): 18 எலக்ட்ரான்கள்
• கூடு 4 (N): 18 எலக்ட்ரான்கள்
• கூடு 5 (O): 0 எலக்ட்ரான்கள் இந்த பரவல் மொத்தம் 46 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, இது பல்லேடியத்தின் அணு எண்ணுக்கு சமம்.

பல்லேடியத்தின் (Pd) ஆவர்த்தனப் போக்குகள்

ஆவர்த்தன அட்டவணையில் பல்லேடியத்தின் நிலை அதன் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை பாதிக்கிறது.

அயனியாக்கும் என்தால்பி

• முதல் அயனியாக்கும் என்தால்பி: 804.4 kJ/mol
  • இது ஒரு நடுநிலை வாயு நிலை பல்லேடியம் அணுவிலிருந்து முதல் எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான ஆற்றலாகும்.
• இரண்டாம் அயனியாக்கும் என்தால்பி: 1797 kJ/mol
  • இது இரண்டாவது எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான ஆற்றலாகும்.

எலக்ட்ரான் கவர்திறன்

• பாலிங் அளவுகோல் எலக்ட்ரான் கவர்திறன்: 2.20
  • பல்லேடியம் ஒரு உலோகத்திற்கு ஒப்பீட்டளவில் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்திறனைக் கொண்டுள்ளது, இது சில அலோகங்களுடன் ஒப்பிடத்தக்கது, இது ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில் எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் வலுவான திறனைக் குறிக்கிறது.

எலக்ட்ரான் நாட்ட என்தால்பி

• எலக்ட்ரான் நாட்ட என்தால்பி: -54 kJ/mol
  • ஒரு நடுநிலை வாயு நிலை பல்லேடியம் அணு ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறும்போது ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது என்பதை இந்த மதிப்பு குறிக்கிறது, இது ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ள ஒரு சிறிய போக்கைக் காட்டுகிறது, இருப்பினும் இது உலோகங்களுக்கு ஒரு பொதுவான நடத்தை அல்ல.

அணு ஆரம்

• உலோக ஆரம்: 137 pm
  • இந்த மதிப்பு ஒரு உலோகப் படிக லேட்டிஸில் உள்ள இரண்டு அடுத்தடுத்த பல்லேடியம் அணுக்களின் அணுக்கருக்களுக்கு இடையிலான தூரத்தின் பாதியைக் குறிக்கிறது.
• அயனி ஆரம் (Pd$^\{2+\}$ க்கு): 86 pm
  • எலக்ட்ரான்களை இழப்பதாலும், அதிகரித்த பயனுள்ள அணுக்கரு மின்சுமையினாலும், Pd$^\{2+\}$ அயனியின் ஆரம் நடுநிலை அணுவை விட கணிசமாக சிறியது.

முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

பல்லேடியம் ஒரு மதிப்புமிக்க, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம் ஆகும், இது அதன் சிறந்த வினைவேகமாக்கல் பண்புகள் மற்றும் அரிப்பிற்கு எதிர்ப்புத்திறன் ஆகியவற்றிற்காக அறியப்படுகிறது.

அடிப்படை இயற்பியல் பண்புகள்

• அடர்த்தி (20 °C இல்): 12.02 g/cm$^3$
  • பல்லேடியம் ஒரு அடர்த்தியான உலோகம்.
• அறை வெப்பநிலையில் நிலை (25 °C): திண்மம்
• நிறம்: வெள்ளி-வெள்ளை
  • இது ஒரு பளபளப்பான தோற்றத்தைக் கொண்டுள்ளது.
• உருகுநிலை: 1554.9 °C (1828.05 K)
  • உலோகங்களில் பல்லேடியம் ஒப்பீட்டளவில் அதிக உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது.
• கொதிநிலை: 2963 °C (3236 K)
  • இது மிக அதிக கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது.