ரீனியம் (Re) - அணு அமைப்பு மற்றும் பண்புகள்

அணு மாதிரி விவரங்கள்

ரீனியம் (Re) ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும். இது பின்வரும் அடிப்படை அணு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது:

• அணு குறியீடு: Re
• அணு எண் (Z): 75 (அணுக்கருவில் 75 புரோட்டான்கள் இருப்பதைக் குறிக்கிறது)
• அணு நிறை: 186.207 u (ஒருங்கிணைந்த அணு நிறை அலகுகள்)
• புரோட்டான்கள்: 75
• எலக்ட்ரான்கள்: 75 (நடுநிலை அணுவில்)
• நியூட்ரான்கள்: அதிகளவில் காணப்படும் ஐசோடோப்பான ¹⁸⁷Re க்கு, நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 187 - 75 = 112 ஆகும்.
• அணு அளவு:
  • உலோக ஆரம்: 137.5 pm
  • சகப்பிணைப்பு ஆரம்: 159 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் கூடு வரைபடம்

ரீனியம் அணுவின் பல்வேறு கூடுகள் மற்றும் துணைக்கூடுகளில் எலக்ட்ரான்கள் அமைந்திருக்கும் விதம் அதன் வேதியியல் பண்புகளைத் தீர்மானிக்கிறது.

• முழு எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
• சுருக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் அமைப்பு: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²
  • [Xe] என்பது 54 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட செனான் தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் குறிக்கிறது.
• கூடு வரைபடப் பிரதிநிதித்துவம் (ஒரு கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்):
  • K-கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள்
  • L-கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள்
  • M-கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள்
  • N-கூடு (n=4): 32 எலக்ட்ரான்கள் (4s இலிருந்து 2, 3d இலிருந்து 10, 4p இலிருந்து 6, 4f இலிருந்து 14)
  • O-கூடு (n=5): 7 எலக்ட்ரான்கள் (5s இலிருந்து 2, 4d இலிருந்து 10, 5p இலிருந்து 6, 5d இலிருந்து 5)
  • P-கூடு (n=6): 2 எலக்ட்ரான்கள் (6s இலிருந்து 2)
  • குறிப்பு: ஆற்றல் காரணிகளைக் கருத்தில் கொண்டு, 4f துணைக்கூடு 6s க்குப் பிறகு மற்றும் 5d க்கு முன் நிரப்பப்படுகிறது. இது இடைநிலை உலோகங்கள் மற்றும் உள் இடைநிலை உலோகங்களின் சிக்கலான நிரப்புதல் முறைக்கு வழிவகுக்கிறது.

ஆவர்த்தனப் பண்புகள்

ஆவர்த்தன அட்டவணையின் d-தொகுதியில் உள்ள ரீனியம், தொகுதி 7 (VIIB) மற்றும் தொடர் 6 இல் இருப்பதால், அதன் ஆவர்த்தனப் பண்புகள் பாதிக்கப்படுகின்றன.

• அயனியாக்கும் ஆற்றல்: ஒரு வாயு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான ஆற்றல்.
• முதல் அயனியாக்கும் ஆற்றல்: 760 kJ/mol (அதிக அணுக்கரு மின்னூட்டம் மற்றும் நிரப்பப்பட்ட உட்கூடுகளின் பயனுள்ள மறைத்தல் விளைவு காரணமாக ஒரு உலோகத்திற்கு இது ஒப்பீட்டளவில் அதிகமாகும்).
• எலக்ட்ரான் கவர் தன்மை (பாலிங் அளவு): ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களைக் கவரும் ஒரு அணுவின் திறனின் அளவீடு.
• மதிப்பு: 1.9 (மற்ற கனமான இடைநிலை உலோகங்களுடன் ஒப்பிடக்கூடியது)
• எலக்ட்ரான் ஏற்பு ஆற்றல்: ஒரு நடுநிலை வாயு அணுவுடன் ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும்போது வெளியிடப்படும் ஆற்றல்.
• மதிப்பு: -15 kJ/mol (ரீனியம் எளிதில் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதில்லை, இது உலோகங்களுக்கு இயல்பானது, மேலும் எலக்ட்ரான்களுக்கான குறைந்த நாட்டத்தைக் குறிக்கிறது).

முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

ரீனியம் ஒரு அரிய, கனமான, வெள்ளி-வெள்ளை இடைநிலை உலோகம்.

• அடர்த்தி: 21.02 g/cm³ (மிகவும் அடர்த்தியான தனிமங்களில் ஒன்று, ஆஸ்மியம் மற்றும் இரிடியத்திற்கு அடுத்தபடியாக இரண்டாமிடம்).
• திட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் (STP) நிலை: திண்மம்
• நிறம்: வெள்ளி-வெள்ளை, பளபளப்பான உலோகம்.
• உருகுநிலை: 3186 °C (மிகவும் அதிகம், அனைத்து தனிமங்களிலும் மிக உயர்ந்த உருகுநிலைகளில் ஒன்று).
• கொதிநிலை: 5630 °C (அறியப்பட்ட மிக உயர்ந்த கொதிநிலைகளில் ஒன்று).