ருபீடியம் (Rb) திருத்த வழிகாட்டி

ருபீடியத்தின் (Rb) அணு மாதிரி

ருபீடியம் (Rb) ஒரு கார உலோகம் ஆகும், இது தனிம அட்டவணையின் தொகுதி 1 மற்றும் வரிசை 5 இல் அமைந்துள்ளது.

அணு குறியீடு: Rb
அணு எண் (Z): 37 (நடுநிலை அணுவில் உள்ள புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை)
நிறை எண் (A): தோராயமாக 85 (மிகவும் செறிவான ஐசோடோப்பிற்காக, $^\{85\}$ Rb)
புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: 37
எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 37 (நடுநிலை அணுவில்)
நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 48 ( $^\{85\}$ Rb க்கு, நிறை எண் - அணு எண் என கணக்கிடப்படுகிறது)
அணு ஆரம் (உலோக): 248 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் கூடு வரைபடம்

எலக்ட்ரான் அமைப்பு

ருபீடியத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு அதன் 37 எலக்ட்ரான்களின் வெவ்வேறு ஆற்றல் மட்டங்கள் மற்றும் ஆர்பிட்டால்களில் உள்ள அமைப்பை விவரிக்கிறது.

முழுமையான அமைப்பு: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^\{10\} 4s^2 4p^6 5s^1$
சுருக்கப்பட்ட (மந்த வாயு) அமைப்பு: $[Kr] 5s^1$

கூடு வரைபடம்

ருபீடியத்திற்கான வெவ்வேறு முதன்மை ஆற்றல் கூடுகளில் (K, L, M, N, O) எலக்ட்ரான் பரவல் பின்வருமாறு:

K கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள்
L கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள்
M கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள்
N கூடு (n=4): 8 எலக்ட்ரான்கள்
O கூடு (n=5): 1 எலக்ட்ரான் (இணைதிறன் எலக்ட்ரான்)

இந்த அமைப்பு வெளிக்கூட்டில் உள்ள $5s$ ஆர்பிட்டாலில் ஒரு இணைதிறன் எலக்ட்ரானைக் தெளிவாகக் காட்டுகிறது, இது கார உலோகங்களின் பண்பாகும், இது இந்த எலக்ட்ரானை எளிதில் இழந்து ஒரு நிலைத்த $Rb^+$ அயனியை உருவாக்குகிறது.

ஆவர்த்தனப் போக்குகள்

ருபீடியம் ஒரு கார உலோகம் என்பதால், தனிம அட்டவணையின் குறுக்கேயும் கீழேயும் உள்ள பிற தனிமங்களுடன் ஒப்பிடும்போது அதன் பண்புகளில் தனித்துவமான போக்குகளைக் காட்டுகிறது.

அயனியாக்கும் என்தால்பி (முதல்)

வரையறை: ஒரு தனித்த வாயு நிலையில் உள்ள அணுவின் தர நிலையில் இருந்து மிகவும் தளர்வாகப் பிணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரானை நீக்கத் தேவையான குறைந்தபட்ச ஆற்றல்.
Rb க்கான மதிப்பு: 403 kJ/mol
போக்கு: ருபீடியம் மிகக் குறைந்த முதல் அயனியாக்கும் என்தால்பியைக் கொண்டுள்ளது. ஏனெனில் அதன் வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான் ( $5s^1$ ) அணுக்கருவிலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளது மற்றும் குறிப்பிடத்தக்க மறைத்தல் விளைவை அனுபவிக்கிறது, இது எலக்ட்ரானை நீக்குவதை எளிதாக்குகிறது. அயனியாக்கும் என்தால்பி தொகுதி 1 இல் கீழே செல்லும்போது குறைகிறது.

எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல்

வரையறை: ஒரு வேதியியல் பிணைப்பில், ஒரு அணு ஒரு பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் இணையை தன்னை நோக்கி ஈர்க்கும் தன்மை.
Rb க்கான மதிப்பு (பாலிங் அளவு): 0.82
போக்கு: ருபீடியம் மிகக் குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு கார உலோகம் என்பதால், இது எளிதில் எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது, இதனால் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் சக்தி குறைவாக உள்ளது. எலக்ட்ரான் கவர் ஆற்றல் தொகுதி 1 இல் கீழே செல்லும்போது குறைகிறது.

எலக்ட்ரான் ஈர்ப்பு என்தால்பி

வரையறை: ஒரு தனித்த வாயு நிலையில் உள்ள அணுவின் தர நிலையில் ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும்போது ஏற்படும் ஆற்றல் மாற்றம்.
Rb க்கான மதிப்பு: -47 kJ/mol
போக்கு: ருபீடியம் போன்ற கார உலோகங்களுக்கு, எலக்ட்ரான் ஈர்ப்பு என்தால்பி சற்று எதிர்மறையாகும், இது ஒரு எலக்ட்ரானைச் சேர்த்து ஒரு வாயுநிலை எதிர் அயனியை ( $Rb^-$ ) உருவாக்கும்போது ஒரு சிறிய அளவு ஆற்றல் வெளியிடப்படுவதைக் குறிக்கிறது. இருப்பினும், கார உலோகங்கள் அவற்றின் குறைந்த அயனியாக்கும் ஆற்றல்கள் காரணமாக எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதை விட இழக்கவே விரும்புகின்றன.

அணு ஆரம்

வரையறை: அணுக்கருவின் மையத்திலிருந்து வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான் கூடுகளுக்கு இடையேயுள்ள தூரம்.
Rb க்கான மதிப்பு (உலோக ஆரம்): 248 pm
போக்கு: ருபீடியம் ஒரு பெரிய அணு ஆரத்தைக் கொண்டுள்ளது. அணு ஆரம் தொகுதி 1 இல் கீழே செல்லும்போது அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் அணு எண் அதிகரிக்கும்போது புதிய எலக்ட்ரான் கூடுகள் சேர்க்கப்படுகின்றன, இது இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களுக்கும் அணுக்கருவிற்கும் இடையிலான தூரத்தை அதிகரிக்கிறது மற்றும் மறைத்தல் விளைவை அதிகரிக்கிறது.

முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

ருபீடியம் ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-வெள்ளை உலோகத் தனிமம் ஆகும், இது அதிக வினைத்திறன் கொண்டது.

அடர்த்தி: 1.532 g/cm $^3$ (20 °C இல்)
அறை வெப்பநிலையில் நிலை (25 °C): திண்மம் (இது அறை வெப்பநிலைக்கு சற்று மேலே உருகும்)
நிறம்: வெள்ளி-வெள்ளை, காற்றில் வெளிப்படும் போது விரைவாக மங்கிவிடும்
உருகுநிலை: 39.3 °C
கொதிநிலை: 688 °C