வெள்ளியின் (Ag) முக்கிய சேர்மங்கள் - திருப்புதல் வழிகாட்டி

வெள்ளியின் (Ag) முக்கிய சேர்மங்களுக்கான அறிமுகம்

வெள்ளி (Ag) ஒரு இடைநிலை உலோகம் ஆகும், இது அதன் சிறந்த மின் கடத்துத்திறன், தகடாக்கும் தன்மை மற்றும் கம்பியாக்கும் தன்மைக்காக நன்கு அறியப்படுகிறது. உயர்நிலைப் பள்ளி வேதியியலில், பல வெள்ளி சேர்மங்கள் அவற்றின் தனித்துவமான பண்புகள், ஆய்வகத் தயாரிப்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள் காரணமாக முக்கியமானவை. இந்த வழிகாட்டி அடிக்கடி சோதிக்கப்படும் சேர்மங்களான: சில்வர் நைட்ரேட் (AgNO₃), சில்வர் குளோரைடு (AgCl) மற்றும் சில்வர் ஆக்சைடு (Ag₂O) ஆகியவற்றில் கவனம் செலுத்துகிறது.

சில்வர் நைட்ரேட் (AgNO₃)

வேதியியல் வாய்ப்பாடு

AgNO₃

பொதுவான பெயர்

லூனார் காஸ்டிக், சில்வர் நைட்ரேட்.

ஆய்வகத் தயாரிப்பு

சில்வர் நைட்ரேட் பொதுவாக வெள்ளி உலோகத்துடன் நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து வினைபுரிவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு: 3Ag(s) + 4HNO₃(dilute) → 3AgNO₃(aq) + 2NO(g) + 2H₂O(l)

(குறிப்பு: அடர் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரியும் போது, NO-விற்கு பதிலாக NO₂ வாயு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.) Ag(s) + 2HNO₃(conc.) → AgNO₃(aq) + NO₂(g) + H₂O(l)

பண்புகள்

• தோற்றம்: நிறமற்ற, ஒளி ஊடுருவும், படிக திண்மம்.
• கரைதிறன்: நீரில் மற்றும் எத்தனால்-இல் அதிக கரையும் தன்மை கொண்டது.
• நிலைப்புத்தன்மை: அறை வெப்பநிலையில் நிலைப்புத்தன்மை கொண்டது, ஆனால் சூடுபடுத்தும் போது சிதைவடைகிறது. குறிப்பாக கரிமப் பொருட்கள் முன்னிலையில், வெள்ளி உலோகமாக ஒடுக்கப்படுவதால், ஒளியில் படும்போது மெதுவாக கருமையாகிறது.
• ஆக்ஸிஜனேற்றப் பண்பு: ஒரு வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி, குறிப்பாக கரைசலில்.

தேர்வுக்குரிய வினைகள்

1. வெப்பச் சிதைவு: 2AgNO₃(s) --(heat)--> 2Ag(s) + 2NO₂(g) + O₂(g) (திண்ம சில்வர் நைட்ரேட், வெள்ளி உலோகம், நைட்ரஜன் டை ஆக்சைடு வாயு மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுவாகச் சிதைவடைகிறது.)

2. சில்வர் ஹாலைடுகளின் வீழ்படிவாக்கல் (எ.கா., NaCl உடன்): AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq) (வெள்ளை தயிர் போன்ற சில்வர் குளோரைடு வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது.)

3. ஒடுக்கும் காரணிகளுடன் வினை (எ.கா., கார ஊடகத்தில் குளுக்கோஸ் - டாலன்ஸ் சோதனை): 2AgNO₃(aq) + 2NH₃(aq) + H₂O(l) → Ag₂O(s)↓ + 2NH₄NO₃(aq) (அதிகப்படியான NH₃ இல் கரைந்து டாலன்ஸ் காரணியை உருவாக்குகிறது: Ag₂O(s) + 4NH₃(aq) + H₂O(l) → 2[Ag(NH₃)₂]OH(aq)) 2[Ag(NH₃)₂]OH(aq) + RCHO(aq) → 2Ag(s)↓ + RCOONH₄(aq) + 3NH₃(aq) + H₂O(l) (ஆல்டிஹைடுகள் மூலம் டாலன்ஸ் காரணி ஒடுக்கப்பட்டு “வெள்ளி கண்ணாடி” உருவாகிறது.)

சில்வர் குளோரைடு (AgCl)

வேதியியல் வாய்ப்பாடு

AgCl

பொதுவான பெயர்

சில்வர் குளோரைடு.

ஆய்வகத் தயாரிப்பு

சில்வர் குளோரைடு ஒரு கரையக்கூடிய வெள்ளி உப்பிற்கும் (சில்வர் நைட்ரேட் போன்றவை) ஒரு கரையக்கூடிய குளோரைடு உப்பிற்கும் (சோடியம் குளோரைடு அல்லது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்றவை) இடையேயான வீழ்படிவாக்கல் வினை மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு: AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s)↓ + NaNO₃(aq) (மாற்றாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தைப் பயன்படுத்தி): AgNO₃(aq) + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + HNO₃(aq)

பண்புகள்

• தோற்றம்: வெள்ளை, தயிர் போன்ற வீழ்படிவு.
• கரைதிறன்: நீரில் மற்றும் நீர்த்த அமிலங்களில் நடைமுறையில் கரையாதது.
• அமோனியாவில் கரைதிறன்: நீரிய அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடில் (அமோனியா நீர்) எளிதில் கரைந்து கரையக்கூடிய அணைவு அயனியை உருவாக்குகிறது.
• ஒளி உணர்திறன்: ஒளிக்கு அதிக உணர்திறன் கொண்டது. ஒளி (குறிப்பாக சூரிய ஒளி) படும்போது, ஒளிச்சிதைவு மூலம் வெள்ளி உலோகம் மற்றும் குளோரின் வாயுவாகப் பிரிவதால், முதலில் சாம்பல் நிறமாகவும் பின்னர் கருப்பு நிறமாகவும் மாறும்.

தேர்வுக்குரிய வினைகள்

1. நீரிய அமோனியாவில் கரைதிறன்: AgCl(s) + 2NH₃(aq) → [Ag(NH₃)₂]Cl(aq) (டைஅம்மைன் சில்வர்(I) குளோரைடு என்ற கரையக்கூடிய அணைவு சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.)

2. ஒளிச்சிதைவு: 2AgCl(s) --(light)--> 2Ag(s) + Cl₂(g) (இந்த வினை கருப்பு-வெள்ளை புகைப்படம் எடுத்தல் மற்றும் புகைப்படத் தாளுக்கான அடிப்படை.)

3. பொட்டாசியம் சயனைடுடன் வினை: AgCl(s) + 2KCN(aq) → K[Ag(CN)₂](aq) + KCl(aq) (பொட்டாசியம் டைசயனோஅர்ஜென்டேட்(I) என்ற கரையக்கூடிய அணைவு சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.)

சில்வர் ஆக்சைடு (Ag₂O)

வேதியியல் வாய்ப்பாடு

Ag₂O

பொதுவான பெயர்

சில்வர்(I) ஆக்சைடு.

ஆய்வகத் தயாரிப்பு

சில்வர் ஆக்சைடு, சில்வர் நைட்ரேட்டின் நீரிய கரைசலுடன் ஒரு காரத்தை (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு போன்றவை) சேர்ப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. ஆரம்பத்தில், சில்வர் ஹைட்ராக்சைடு (AgOH) உருவாகிறது என்று கருதப்படுகிறது, இது உடனடியாக சில்வர் ஆக்சைடு மற்றும் நீராக சிதைவடைகிறது.

சமன்படுத்தப்பட்ட சமன்பாடு: 2AgNO₃(aq) + 2NaOH(aq) → Ag₂O(s)↓ + 2NaNO₃(aq) + H₂O(l)

பண்புகள்

• தோற்றம்: அடர் பழுப்பு அல்லது கருப்பு திண்மம்.
• கரைதிறன்: நீரில் குறைந்த அளவு கரையும், ஒரு லேசான காரக் கரைசலை உருவாக்குகிறது (AgOH உருவாவதால்). அமிலங்களில் கரையும்.
• நிலைப்புத்தன்மை: சூடுபடுத்தும் போது சிதைவடைகிறது.
• பண்பு: இது ஒரு கார ஆக்சைடு.
• ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி: ஒரு லேசான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகிறது.

தேர்வுக்குரிய வினைகள்

1. வெப்பச் சிதைவு: 2Ag₂O(s) --(heat)--> 4Ag(s) + O₂(g) (200 °C ஐச் சுற்றியுள்ள குறைந்த வெப்பநிலையில் வெள்ளி உலோகம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் வாயுவாக சிதைவடைகிறது.)

2. அமிலங்களுடன் வினை: Ag₂O(s) + 2HNO₃(aq) → 2AgNO₃(aq) + H₂O(l) (இது அமிலங்களுடன் வினைபுரிந்து அதற்கான வெள்ளி உப்பு மற்றும் நீரை உருவாக்குகிறது, இது அதன் காரப் பண்பை விளக்குகிறது.)

3. ஹைட்ரஜன் சல்பைடின் ஆக்ஸிஜனேற்றம்: Ag₂O(s) + H₂S(g) → Ag₂S(s) + H₂O(l) (சில்வர் ஆக்சைடு ஹைட்ரஜன் சல்பைடை ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்து, கருப்பு சில்வர் சல்பைடை உருவாக்குகிறது.)

முக்கிய வெள்ளி சேர்மங்களின் ஒப்பீட்டுப் பண்புகள்

பண்பு	சில்வர் நைட்ரேட் (AgNO₃)	சில்வர் குளோரைடு (AgCl)	சில்வர் ஆக்சைடு (Ag₂O)
தோற்றம்	நிறமற்ற படிக திண்மம்	வெள்ளை தயிர் போன்ற வீழ்படிவு	அடர் பழுப்பு/கருப்பு திண்மம்
நீரில் கரைதிறன்	அதிக கரையும் தன்மை	நடைமுறையில் கரையாதது	குறைந்த அளவு கரையும்
அமோனியாவில் கரைதிறன்	கரையும்	கரையும் ( [Ag(NH₃)₂]⁺ அணைவு உருவாகிறது)	கரையாதது (ஆனால் அடர் NH₃ உடன் காலப்போக்கில் வினைபுரிகிறது)
ஒளிக்கு வினை	மெதுவான சிதைவு/கருமையாதல்	வேகமாக சிதைவடைகிறது (சாம்பல்/கருப்பு நிறமாக மாறும்)	நிலைப்புத்தன்மை கொண்டது, ஆனால் நீண்ட வெளிப்பாடு சிறிய மாற்றங்களை ஏற்படுத்தலாம்
வெப்பச் சிதைவு	Ag, NO₂, O₂ ஆகச் சிதைவடைகிறது	நிலைப்புத்தன்மை கொண்டது, ஆனால் சிதைவடையாமல் உருகும்	~200 °C இல் Ag, O₂ ஆகச் சிதைவடைகிறது
பண்பு	உப்பு (நடுநிலை கரைசலை உருவாக்குகிறது)	கரையாத உப்பு	கார ஆக்சைடு
முக்கிய பயன்பாடு/தொடர்பு	பிற Ag உப்புகளுக்கான முன்னோடி, புகைப்படம் எடுத்தல், கிருமிநாசினி, பகுப்பாய்வு காரணி	புகைப்படம் எடுத்தல், தரமான பகுப்பாய்வு (ஹாலைடு சோதனை)	மின்கலங்கள், லேசான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி