டெலூரியம் (Te): அணு அமைப்பு மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

அணு மாதிரி விவரங்கள்

டெலூரியம் (Te) அணு எண் 52 கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும்.

• அணுச் சின்னம்: Te
• அணு எண் (Z): 52 (புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை)
• புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை: 52
• எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை: 52 (நடுநிலை அணுவில்)
• நியூரான்களின் எண்ணிக்கை: ஐசோடோப்பைப் பொறுத்து மாறுபடும். மிகவும் பரவலான ஐசோடோப்களுக்கு:
  • டெலூரியம்-128 (¹²⁸Te): 128 - 52 = 76 நியூட்ரான்கள்
  • டெலூரியம்-130 (¹³⁰Te): 130 - 52 = 78 நியூட்ரான்கள்
  • சராசரி அணு நிறை 127.60 u ஆகும்.
• அணு அளவு:
  • சகப்பிணைப்பு ஆரம்: தோராயமாக 135 pm
  • வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்: தோராயமாக 206 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் கூடு வரைபடம்

• எலக்ட்ரான் அமைப்பு: டெலூரியத்தின் அடிப்படை நிலை எலக்ட்ரான் அமைப்பு [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴ ஆகும்.
• கூடு வரைபடப் பிரதிநிதித்துவம்:
  • K-கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள்
  • L-கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள்
  • M-கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள்
  • N-கூடு (n=4): 18 எலக்ட்ரான்கள்
  • O-கூடு (n=5): 6 எலக்ட்ரான்கள் (5s இல் 2, 5p இல் 4 – இவை இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்) டெலூரியம் 6 இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, அவை அதன் வெளிப்புற ‘O’ கூட்டில் (n=5) அமைந்துள்ளன.

தனிம வரிசைப் பண்புகள்

டெலூரியம் தனிம அட்டவணையின் தொகுதி 16 (கால்கோஜன்கள்) மற்றும் தொடர் 5 இல் உள்ள ஒரு தனிமம் ஆகும்.

• அயனியாக்கும் என்தால்பி (1வது): ஒரு வாயு அணுவிலிருந்து முதல் எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான ஆற்றல்.
  • மதிப்பு: தோராயமாக 869.3 kJ/mol
  • போக்கு: தொகுதி 16 இல் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது குறைகிறது (ஆக்ஸிஜன் > சல்பர் > செலினியம் > டெலூரியம்).
• எதிர்மின் சுமை (பாலிங் அளவு): ஒரு வேதிப்பிணைப்பில் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் ஒரு அணுவின் திறனின் அளவீடு.
  • மதிப்பு: தோராயமாக 2.1
  • போக்கு: தொகுதி 16 இல் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது குறைகிறது. டெலூரியம் ஆக்ஸிஜன், சல்பர் மற்றும் செலினியத்தை விட குறைவான எதிர்மின் சுமையுடையது.
• எலக்ட்ரான் நாட்டம் என்தால்பி: ஒரு நடுநிலை வாயு அணுவுடன் ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும்போது ஏற்படும் ஆற்றல் மாற்றம்.
  • மதிப்பு: தோராயமாக -190 kJ/mol (Te → Te⁻ க்கு)
  • போக்கு: பொதுவாக தொகுதி 16 இல் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது அணு அளவு அதிகரிப்பதாலும், பரவலான எலக்ட்ரான் மேகங்களாலும் குறைந்த எதிர்மறையாக (குறைந்த வெப்ப உமிழ்வு) மாறும், இது எலக்ட்ரான் சேர்ப்பதை குறைவான விரும்பத்தக்கதாக ஆக்குகிறது.
• அணு ஆரம்: அணுக்கருவிலிருந்து சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான் மேகத்தின் எல்லை வரையிலான சராசரி தூரம்.
  • மதிப்பு (சகப்பிணைப்பு ஆரம்): தோராயமாக 135 pm
  • போக்கு: புதிய எலக்ட்ரான் கூடுகள் சேர்க்கப்படுவதால் தொகுதி 16 இல் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது அதிகரிக்கிறது.

முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

• அடர்த்தி: 6.24 g/cm³ (25°C இல்)
• அறை வெப்பநிலையில் நிலை: திண்மம்
• நிறம்: வெள்ளி-வெண்மை
• தோற்றம்: உடையக்கூடிய, பளபளப்பான உலோகப் போலி. படிக மற்றும் உருவமற்ற வடிவங்களில் காணப்படலாம்.
• உருகுநிலை: 449.5 °C
• கொதிநிலை: 988 °C
• மின்கடத்துத்திறன்: ஒரு குறைக்கடத்தி; அதன் கடத்துத்திறன் வெப்பநிலை மற்றும் ஒளியின் வெளிப்பாட்டுடன் அதிகரிக்கிறது.
• இயல்பு: உலோகங்கள் மற்றும் அலோகங்களுக்கு இடைப்பட்ட பண்புகளைக் காட்டும் ஒரு உலோகப் போலி எனக் கருதப்படுகிறது.