இட்ரியம் (Y) - அணு அமைப்பு மற்றும் பண்புகள்

அணு மாதிரியின் விவரங்கள்

இட்ரியம் (Y) ஒரு வேதியியல் தனிமம் ஆகும், இதன் அணு எண் 39.

அடிப்படைத் துகள்கள்

அணு எண் (Z): 39
நிறை எண் (A): 89 (மிகவும் நிலையான ஐசோடோப்பிற்கு, ¹⁸⁹Y)
புரோட்டான்கள்: 39
எலக்ட்ரான்கள்: 39
நியூற்றான்கள்: A - Z = 89 - 39 = 50

அணு அளவு

உலோக ஆரம்: 177 pm
அயனி ஆரம் (Y³⁺, அணைவு எண் 6): 90 pm

எலக்ட்ரான் அமைப்பு மற்றும் கூடு வரைபடம்

எலக்ட்ரான் அமைப்பு

முழு எலக்ட்ரான் அமைப்பு: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹
உன்னத வாயு அமைப்பு: [Kr] 5s² 4d¹

கூடு வரைபடம் பிரதிநிதித்துவம்

எலக்ட்ரான்கள் கூடுகளில் பின்வருமாறு விநியோகிக்கப்படுகின்றன:

K-கூடு (n=1): 2 எலக்ட்ரான்கள்
L-கூடு (n=2): 8 எலக்ட்ரான்கள்
M-கூடு (n=3): 18 எலக்ட்ரான்கள்
N-கூடு (n=4): 9 எலக்ட்ரான்கள் (4s² 4p⁶ 4d¹)
O-கூடு (n=5): 2 எலக்ட்ரான்கள் (5s²)

இது இட்ரியம் 5s துணைக்கூட்டில் இரண்டு இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களையும், 4d துணைக்கூட்டில் ஒரு எலக்ட்ரானையும் கொண்டுள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது, இவை வேதியியல் பிணைப்பில் ஈடுபடும் முதன்மை எலக்ட்ரான்கள் ஆகும்.

தனிம வரிசைப் போக்குகள்

அயனியாக்கும் என்தால்பி

வாயு நிலையில் உள்ள அணுவிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை அகற்றத் தேவையான ஆற்றல்.

முதல் அயனியாக்கும் என்தால்பி (IE₁): 600 kJ/mol (Y(g) \rightarrow Y⁺(g) + e⁻)
இரண்டாம் அயனியாக்கும் என்தால்பி (IE₂): 1180 kJ/mol (Y⁺(g) \rightarrow Y²⁺(g) + e⁻)
மூன்றாம் அயனியாக்கும் என்தால்பி (IE₃): 1980 kJ/mol (Y²⁺(g) \rightarrow Y³⁺(g) + e⁻)

எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை

ஒரு பிணைப்பு எலக்ட்ரான் இணையை ஈர்க்கும் ஒரு அணுவின் போக்கின் அளவீடு.

பாலிங் அளவு: 1.22

எலக்ட்ரான் கவர் என்தால்பி

ஒரு நடுநிலை வாயு அணுவுடன் ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும் போது, ஒரு எதிர் அயனியை உருவாக்க ஏற்படும் ஆற்றல் மாற்றம்.

எலக்ட்ரான் கவர் என்தால்பி (ΔH_eg): -30 kJ/mol

அணு ஆரம்

ஒரு அணுவின் அளவு.

உலோக ஆரம்: 177 pm

முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள்

இட்ரியம் ஒரு வெள்ளி-வெள்ளை நிற, பளபளப்பான உலோகம் ஆகும், இது ஒரு ஆக்சைடு அடுக்கு உருவாவதால் காற்றில் ஒப்பீட்டளவில் நிலையானது.

அடர்த்தி: 4.47 g/cm³
நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் (STP) நிலை: திண்மம்
நிறம்: வெள்ளி-வெள்ளை
உருகுநிலை: 1522 °C (1795 K)
கொதிநிலை: 3345 °C (3618 K)