ఆంటిమోనీ (Sb): పరమాణు నిర్మాణం & రసాయన ధర్మాలు

ఆంటిమోనీ (Sb) పరిచయం

లాటిన్ stibium నుండి ఉద్భవించిన ఆంటిమోనీ (Sb) పరమాణు సంఖ్య 51 కలిగిన ఒక రసాయన మూలకం. ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని 15వ గ్రూపునకు (ప్నిక్టోజెన్‌లు అని పిలుస్తారు) చెందిన ఒక మెటలాయిడ్.

పరమాణు నమూనా వివరాలు

ఆంటిమోనీ యొక్క పరమాణు నిర్మాణం ఈ క్రింది విధంగా వర్గీకరించబడుతుంది:

ప్రాథమిక కణాలు

• పరమాణు సంఖ్య (Z): 51
  • ఇది కేంద్రకంలో 51 ప్రోటాన్‌లను సూచిస్తుంది.
  • ఒక తటస్థ ఆంటిమోనీ పరమాణువులో, 51 ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి.
• పరమాణు ద్రవ్యరాశి (సగటు): 121.76 u
• న్యూట్రాన్‌లు: అత్యంత సమృద్ధిగా లభించే ఐసోటోప్‌లు $^\{121\}$Sb మరియు $^\{123\}$Sb.
  • $^\{121\}$Sb (సమృద్ధి ~57.21%) కోసం, న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య = 121 - 51 = 70.
  • $^\{123\}$Sb (సమృద్ధి ~42.79%) కోసం, న్యూట్రాన్‌ల సంఖ్య = 123 - 51 = 72.

పరమాణు పరిమాణం

• కోవలెంట్ వ్యాసార్థం: 139 pm (పికోమీటర్లు)
• వాన్ డెర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం: 206 pm

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ & షెల్ రేఖాచిత్రం

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్

ఆంటిమోనీ యొక్క గ్రౌండ్ స్టేట్ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³.

• ఈ కాన్ఫిగరేషన్ ఆంటిమోనీకి 5 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లు (5s సబ్‌షెల్ నుండి 2 మరియు 5p సబ్‌షెల్ నుండి 3) ఉన్నాయని చూపుతుంది, ఇవి దాని రసాయన క్రియాశీలతకు కారణమవుతాయి.
• పూర్తిగా నిండిన 4d¹⁰ సబ్‌షెల్ ఉండటం స్థిరమైన అంతర్గత కోర్‌ను సూచిస్తుంది.

షెల్ రేఖాచిత్ర ప్రాతినిధ్యం

ఆంటిమోనీ (Z=51) కోసం వివిధ షెల్‌లలో (K, L, M, N, O) ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ:

• K-షెల్ (n=1): 2 ఎలక్ట్రాన్‌లు
• L-షెల్ (n=2): 8 ఎలక్ట్రాన్‌లు (2s² 2p⁶)
• M-షెల్ (n=3): 18 ఎలక్ట్రాన్‌లు (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
• N-షెల్ (n=4): 18 ఎలక్ట్రాన్‌లు (4s² 4p⁶ 4d¹⁰)
• O-షెల్ (n=5): 5 ఎలక్ట్రాన్‌లు (5s² 5p³)

దీనిని 2, 8, 18, 18, 5 గా సంగ్రహించవచ్చు.

ఆవర్తన ధోరణులు

ఆంటిమోనీ 15వ గ్రూపు మూలకాల లక్షణాలను మరియు మెటలాయిడ్‌గా దాని స్థానాన్ని సూచించే ఆవర్తన ధర్మాలను ప్రదర్శిస్తుంది.

అయనీకరణ ఎంతాల్పీ (మొదటి)

• విలువ: 834 kJ/mol
• ధోరణి: ఒక p-బ్లాక్ మూలకం వలె, దాని అయనీకరణ ఎంతాల్పీ s-బ్లాక్ మూలకాలతో పోలిస్తే సాపేక్షంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది, కానీ అదే పీరియడ్‌లోని అలోహాల కంటే తక్కువగా ఉంటుంది. నైట్రోజన్ మరియు ఫాస్పరస్‌తో పోలిస్తే 15వ గ్రూపులో క్రిందికి వెళ్ళే కొద్దీ ఇది తగ్గుతుంది, ఇది పరమాణు పరిమాణం పెరగడం మరియు షీల్డింగ్ ప్రభావం పెరగడాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది.

రుణ విద్యుదాత్మకత

• పాలింగ్ స్కేల్ విలువ: 2.05
• ధోరణి: ఆంటిమోనీ లోహాల కంటే ఎక్కువ రుణ విద్యుదాత్మకతను కలిగి ఉంటుంది, కానీ నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ వంటి సాధారణ అలోహాల కంటే తక్కువ రుణ విద్యుదాత్మకతను కలిగి ఉంటుంది. 15వ గ్రూపులో క్రిందికి వెళ్ళే కొద్దీ రుణ విద్యుదాత్మకత సాధారణంగా తగ్గుతుంది.

ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంతాల్పీ

• విలువ: -101 kJ/mol
• ధోరణి: ప్రతికూల విలువ ఆంటిమోనీకి ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించే ధోరణి ఉందని సూచిస్తుంది, అయితే సాధారణ అలోహాల కంటే తక్కువ శక్తి విడుదల అవుతుంది. 15వ గ్రూపులో క్రిందికి వెళ్ళే కొద్దీ పరిమాణం సాధారణంగా తక్కువ ప్రతికూలంగా (లేదా ఎక్కువ సానుకూలంగా) మారుతుంది.

పరమాణు వ్యాసార్థం

• కోవలెంట్ వ్యాసార్థం: 139 pm
• ధోరణి: కొత్త ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లు చేరడం వల్ల గ్రూపులో క్రిందికి వెళ్ళే కొద్దీ పరమాణు వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది. ఆంటిమోనీ పరమాణు వ్యాసార్థం ఫాస్పరస్ మరియు ఆర్సెనిక్ కంటే పెద్దది.

ముఖ్య భౌతిక ధర్మాలు

ఆంటిమోనీ పెళుసుగా ఉండే, వెండి-తెలుపు రంగు మెటలాయిడ్.

• సాంద్రత: 6.697 g/cm³ (25 °C వద్ద, ఘన స్థితి)
• ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద స్థితి (STP): ఘనం
• రంగు: వెండి-తెలుపు, మెరుస్తూ ఉంటుంది (లోహ రూపాన్ని పోలి ఉంటుంది)
• ద్రవీభవన స్థానం: 630.63 °C
• భాష్పీభవన స్థానం: 1587 °C
• క్రిస్టలోగ్రఫీ: రాంబోహెడ్రల్ క్రిస్టల్ నిర్మాణం.
• విద్యుత్ వాహకత్వం: లోహాలతో పోలిస్తే వేడి మరియు విద్యుత్‌కు పేలవమైన వాహకం, కానీ అలోహాల కంటే మెరుగైనది (మెటలాయిడ్ యొక్క లక్షణం).