Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
హోల్మియం (Ho) - పరమాణు నిర్మాణం & ధర్మాలు
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Holmium - Ho - Atomic Structure - Periodic Properties - Chemistry - Lanthanide - JEE - NEET - CBSE - ICSE
పరమాణు నమూనా వివరాలు
హోల్మియం (Ho) ఒక అరుదైన భూమి మూలకం, ప్రత్యేకంగా లాంథనైడ్.
- పరమాణు చిహ్నం: Ho
- పరమాణు సంఖ్య (Z): 67
- పరమాణు ద్రవ్యరాశి (A): 164.93033 u (అత్యంత స్థిరమైన మరియు సహజంగా లభించే ఐసోటోప్, ¹⁶⁵Ho కోసం)
- ప్రోటాన్ల సంఖ్య: 67 (పరమాణు సంఖ్యకు సమానం)
- ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య: 67 (తటస్థ పరమాణువులో)
- న్యూట్రాన్ల సంఖ్య: 98 (¹⁶⁵Ho కోసం: ద్రవ్యరాశి సంఖ్య - పరమాణు సంఖ్య = 165 - 67)
- పరమాణు వ్యాసార్థం (లోహ): 177 pm
ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ & కర్పరం పటం
ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఒక మూలకం యొక్క రసాయన ప్రవర్తనను నిర్ణయిస్తుంది.
-
ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్:
[Xe] 4f¹¹ 6s²- ఇది హోల్మియం జినాన్ (Xe) యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ను కలిగి ఉందని, ఆ తర్వాత 4f ఉపకక్ష్యలో 11 ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 6s ఉపకక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని సూచిస్తుంది.
- విస్తరించిన కాన్ఫిగరేషన్:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s²
-
కర్పరం వారీగా ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ:
- K-కర్పరం (n=1): 2 ఎలక్ట్రాన్లు (1s²)
- L-కర్పరం (n=2): 8 ఎలక్ట్రాన్లు (2s² 2p⁶)
- M-కర్పరం (n=3): 18 ఎలక్ట్రాన్లు (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- N-కర్పరం (n=4): 29 ఎలక్ట్రాన్లు (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹)
- O-కర్పరం (n=5): 8 ఎలక్ట్రాన్లు (5s² 5p⁶)
- P-కర్పరం (n=6): 2 ఎలక్ట్రాన్లు (6s²)
ఆవర్తన పోకడలు
f-బ్లాక్లో లాంథనైడ్గా హోల్మియం స్థానం దాని ఆవర్తన పోకడలను ప్రభావితం చేస్తుంది.
అయనీకరణ ఎంథాల్పీ
- మొదటి అయనీకరణ ఎంథాల్పీ (IE₁): సుమారు 581 kJ/mol
- రెండవ అయనీకరణ ఎంథాల్పీ (IE₂): సుమారు 1140 kJ/mol
- మూడవ అయనీకరణ ఎంథాల్పీ (IE₃): సుమారు 2161 kJ/mol
- పోకడ: అంతర్గత 4f ఎలక్ట్రాన్ల రక్షణ ప్రభావం మరియు వాటి సాపేక్షంగా పెద్ద పరమాణు పరిమాణం కారణంగా లాంథనైడ్లు సాధారణంగా సాపేక్షంగా తక్కువ అయనీకరణ ఎంథాల్పీలను కలిగి ఉంటాయి. లాంథనైడ్ సంకోచం కారణంగా లాంథనైడ్ శ్రేణిలో IE విలువలు సాధారణంగా కొద్దిగా పెరుగుతాయి, ఇది పరమాణు వ్యాసార్థాలలో క్రమంగా తగ్గుదలకు మరియు అనుగుణమైన సమర్థవంతమైన కేంద్రక ఆవేశం పెరగడానికి కారణమవుతుంది.
రుణవిద్యుదాత్మకత
- పౌలింగ్ రుణవిద్యుదాత్మకత: 1.23
- పోకడ: హోల్మియం అత్యంత ధనవిద్యుదాత్మకమైనది, ఇది లోహాలకు, ముఖ్యంగా లాంథనైడ్ శ్రేణిలోని వాటికి లక్షణం. దీని రుణవిద్యుదాత్మకత తక్కువగా ఉంటుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్లను పొందడం కంటే కోల్పోవడానికి బలమైన ప్రవృత్తిని సూచిస్తుంది.
ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంథాల్పీ
- విలువ: హోల్మియం కోసం డేటా ఖచ్చితంగా నివేదించబడలేదు; అయినప్పటికీ, చాలా లోహాలకు, ముఖ్యంగా లాంథనైడ్ల వంటి ధనవిద్యుదాత్మకమైన వాటికి, ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంథాల్పీ కొద్దిగా ధనాత్మకంగా లేదా సున్నాకి దగ్గరగా ఉంటుంది, అంటే అవి ఎలక్ట్రాన్లను సులభంగా అంగీకరించవు.
పరమాణు వ్యాసార్థం
- లోహ వ్యాసార్థం: 177 pm
- పోకడ: లాంథనైడ్గా, హోల్మియం లాంథనైడ్ సంకోచంను ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ దృగ్విషయం 4f ఎలక్ట్రాన్ల పేలవమైన రక్షణ ప్రభావం కారణంగా పరమాణు సంఖ్య పెరిగే కొలది లాంథనైడ్ మూలకాల పరమాణు మరియు అయానిక వ్యాసార్థాలలో స్థిరమైన తగ్గుదలని సూచిస్తుంది. ఫలితంగా, ఈ సంకోచం జరగకపోతే ఊహించిన దానికంటే హోల్మియం పరమాణు వ్యాసార్థం కొద్దిగా తక్కువగా ఉంటుంది, మరియు ఇది సాధారణంగా ముందున్న లాంథనైడ్ల కంటే చిన్నదిగా ఉంటుంది.
కీలక భౌతిక ధర్మాలు
హోల్మియం ఒక వెండి-తెలుపు రంగులో ఉండే, సాపేక్షంగా మృదువైన మరియు సాగే లోహం.
- సాంద్రత: 8.79 g/cm³ (20°C వద్ద)
- STP వద్ద స్థితి: ఘన
- రంగు: వెండి-తెలుపు
- ద్రవీభవన స్థానం: 1474 °C (1747 K)
- బాష్పీభవన స్థానం: 2700 °C (2973 K)