అయోడిన్ (I): పరమాణు నిర్మాణం & రసాయన ధర్మాలు

అయోడిన్ (I) యొక్క పరమాణు నమూనా వివరాలు

అయోడిన్ (I) గ్రూప్ 17 మూలకం, ఇది హాలోజన్.

ఉప-పరమాణు కణాలు

• పరమాణు సంఖ్య (Z): 53
  • ప్రోటాన్ల సంఖ్య: 53
  • ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య: 53 (తటస్థ పరమాణువులో)
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A): సుమారు 127 (సాధారణ ఐసోటోప్, $\^\{127\}\text\{I\}$ కోసం)
  • న్యూట్రాన్ల సంఖ్య: A - Z = 127 - 53 = 74

పరమాణు పరిమాణం

• సమయోజనీయ వ్యాసార్థం: ~139 pm
• వాన్ డెర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం: ~215 pm

ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం & షెల్ రేఖాచిత్రం

ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం

• పూర్తి విన్యాసం: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^\{10\} 4s^2 4p^6 4d^\{10\} 5s^2 5p^5$
• జడ వాయువు విన్యాసం: $[\text\{Kr\}] 4d^\{10\} 5s^2 5p^5$
• వాలెన్స్ షెల్ విన్యాసం: $5s^2 5p^5$ (7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను సూచిస్తుంది)

షెల్ రేఖాచిత్ర ప్రాతినిధ్యం (పాఠ్యరూపం)

• K-షెల్ (1వ షెల్): 2 ఎలక్ట్రాన్లు
• L-షెల్ (2వ షెల్): 8 ఎలక్ట్రాన్లు
• M-షెల్ (3వ షెల్): 18 ఎలక్ట్రాన్లు
• N-షెల్ (4వ షెల్): 18 ఎలక్ట్రాన్లు
• O-షెల్ (5వ షెల్ - వాలెన్స్ షెల్): 7 ఎలక్ట్రాన్లు

అయోడిన్ యొక్క ఆవర్తన పోకడలు

అయనీకరణ ఎంథాల్పీ (మొదటి)

• విలువ: 1008.4 kJ/mol
• పోకడ: గ్రూప్ 17లో క్రిందికి వెళ్ళేకొద్దీ, పరమాణు పరిమాణం మరియు షీల్డింగ్ ప్రభావం పెరగడం వల్ల అయనీకరణ ఎంథాల్పీ తగ్గుతుంది, ఇది బయటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం సులభతరం చేస్తుంది. F, Cl మరియు Br లతో పోలిస్తే అయోడిన్‌కు తక్కువ అయనీకరణ ఎంథాల్పీ ఉంటుంది.

ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ

• విలువ (పాలింగ్ స్కేల్): 2.66
• పోకడ: గ్రూప్ 17లో క్రిందికి వెళ్ళేకొద్దీ, పరమాణు పరిమాణం పెరగడం మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లు కేంద్రకం నుండి ఎక్కువ దూరంలో ఉండటం వల్ల ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ తగ్గుతుంది. F, Cl మరియు Br ల కంటే అయోడిన్ తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్‌గా ఉంటుంది.

ఎలక్ట్రాన్ లబ్ది ఎంథాల్పీ

• విలువ: -295.2 kJ/mol
• పోకడ: గ్రూప్ 17లో క్రిందికి వెళ్ళేకొద్దీ ఎలక్ట్రాన్ లబ్ది ఎంథాల్పీ సాధారణంగా తక్కువ ప్రతికూలంగా (తక్కువ ఉష్ణమోచకం) మారుతుంది, అయినప్పటికీ క్లోరిన్ (Cl) ఫ్లోరిన్ (F) కంటే ఎక్కువ ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్ లబ్ది ఎంథాల్పీని కలిగి ఉంటుంది. అయోడిన్‌కు, పెద్ద పరమాణు పరిమాణం మరియు విస్తరించిన ఎలక్ట్రాన్ మేఘం Cl మరియు Br లతో పోలిస్తే తక్కువ ఉష్ణమోచక ఎలక్ట్రాన్ లబ్ది ఎంథాల్పీకి దారితీస్తుంది.

పరమాణు వ్యాసార్థం

• విలువ: 139 pm (సమయోజనీయ వ్యాసార్థం)
• పోకడ: గ్రూప్ 17లో క్రిందికి వెళ్ళేకొద్దీ కొత్త ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లు చేరడం వల్ల పరమాణు వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది. స్థిరమైన హాలోజన్‌లలో (F, Cl, Br, I) అయోడిన్ అతిపెద్ద పరమాణు వ్యాసార్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

ముఖ్యమైన భౌతిక ధర్మాలు

సాంద్రత

• విలువ: 4.93 g/cm³ (20°C వద్ద, ఘన స్థితిలో)

గది ఉష్ణోగ్రత (25°C) వద్ద స్థితి

• ఘన పదార్థం: అయోడిన్ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్ఫటికాకార ఘన పదార్థంగా ఉంటుంది.

రంగు

• ఘన పదార్థం: మెరిసే ఊదా-నలుపు ఘన పదార్థం.
• ఆవిరి: సజీవమైన ఊదా-పర్పుల్ వాయువును ఏర్పరచడానికి ఉత్పతనం చెందుతుంది.

ద్రవీభవన స్థానం (MP)

• విలువ: 113.7 °C

బాష్పీభవన స్థానం (BP)

• విలువ: 184.3 °C