Revision Guide • Class 10-12 / JEE / NEET
ఇరిడియం (Ir) - పరమాణు నిర్మాణం & రసాయన ధర్మాలు
By Periodic Table India
CBSE / JEE Prep Notes
- Iridium - Ir - Chemistry - Atomic Structure - Periodic Table - d-block - Transition Metals
పరమాణు నమూనా వివరాలు
ఇరిడియం (Ir) ఒక d-బ్లాక్ ట్రాన్సిషన్ మెటల్.
ప్రాథమిక కణాలు
- పరమాణు సంఖ్య (Z): 77
- ప్రోటాన్ల సంఖ్య: 77
- ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య: 77 (ఒక తటస్థ పరమాణువులో)
- సగటు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య: సుమారుగా 115 (దీని సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి 192.217 u నుండి తీసుకోబడింది, ఇక్కడ 192.217 - 77 ≈ 115.217). సాధారణ ఐసోటోప్లలో Ir-191 (114 న్యూట్రాన్లు) మరియు Ir-193 (116 న్యూట్రాన్లు) ఉన్నాయి.
పరమాణు పరిమాణం
- లోహ వ్యాసార్థం: సుమారుగా 136 పికోమీటర్లు (pm). ఈ విలువ లోహ స్పటిక జాలకంలో ఇరిడియం పరమాణువు యొక్క వ్యాసార్థాన్ని సూచిస్తుంది.
ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ & షెల్ డయాగ్రామ్ ప్రాతినిధ్యం
ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్
ఇరిడియం యొక్క గ్రౌండ్ స్టేట్ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఆఫ్బౌ సూత్రం, పౌలీ మినహాయింపు సూత్రం మరియు హుండ్ నియమం ప్రకారం పరమాణు ఆర్బిటాల్లలో ఎలక్ట్రాన్లను నింపడం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²
- విస్తృత రూపం: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁷ 6s²
- వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు: ప్రధానంగా 5d⁷ మరియు 6s² వంటి బయటి ఎలక్ట్రాన్లు రసాయన బంధంలో పాల్గొంటాయి.
షెల్ డయాగ్రామ్ ప్రాతినిధ్యం
ఇరిడియం కోసం వివిధ ప్రధాన శక్తి షెల్లలో (n) ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ క్రింది విధంగా ఉంది:
- n=1 (K-షెల్): 2 ఎలక్ట్రాన్లు (1s²)
- n=2 (L-షెల్): 8 ఎలక్ట్రాన్లు (2s² 2p⁶)
- n=3 (M-షెల్): 18 ఎలక్ట్రాన్లు (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)
- n=4 (N-షెల్): 32 ఎలక్ట్రాన్లు (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴)
- n=5 (O-షెల్): 15 ఎలక్ట్రాన్లు (5s² 5p⁶ 5d⁷)
- n=6 (P-షెల్): 2 ఎలక్ట్రాన్లు (6s²)
ఈ పంపిణీ మొత్తం 77 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంది, ఇది ఇరిడియం యొక్క పరమాణు సంఖ్యకు సరిపోతుంది.
ఆవర్తన ధోరణులు
అయనీకరణ ఎంతల్పీ
- మొదటి అయనీకరణ ఎంతల్పీ (ΔiH₁): సుమారుగా 870 kJ/mol.
- ఇరిడియంకు బలమైన కేంద్రక ఆవేశం, కాంపాక్ట్ పరమాణు పరిమాణం, మరియు నిండిన 4f సబ్షెల్ మరియు పాక్షికంగా నిండిన 5d సబ్షెల్ ద్వారా లభించే స్థిరత్వం కారణంగా, బయటి ఎలక్ట్రాన్ను తొలగించడానికి గణనీయమైన శక్తి అవసరం కావడం వల్ల లోహానికి సాపేక్షంగా అధిక మొదటి అయనీకరణ ఎంతల్పీని ప్రదర్శిస్తుంది.
ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ
- పౌలింగ్ స్కేల్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ: సుమారుగా 2.20.
- ఇరిడియంకు లోహానికి సాపేక్షంగా అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉంటుంది, ఇది రసాయన బంధంలో ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించే దాని సామర్థ్యాన్ని సూచిస్తుంది, అయితే అలోహాల కంటే తక్కువగా ఉంటుంది. ఇది భారీ ట్రాన్సిషన్ లోహాల లక్షణం.
ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంతల్పీ
- ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంతల్పీ (ΔegH): ట్రాన్సిషన్ లోహాల విలువలు సాధారణంగా తక్కువగా ఉంటాయి, తరచుగా ధనాత్మకంగా (ఎండోథర్మిక్) లేదా సున్నకు దగ్గరగా ఉంటాయి, అంటే అవి అదనపు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించే బలహీనమైన ధోరణిని కలిగి ఉంటాయి. నిర్దిష్ట నివేదించబడిన విలువలు మారవచ్చు, కానీ సాధారణంగా, లోహాలు స్థిరమైన అయాన్లను ఏర్పరచడానికి సులభంగా ఎలక్ట్రాన్లను గ్రహించవు.
పరమాణు వ్యాసార్థం
- పరమాణు వ్యాసార్థం: పైన పేర్కొన్నట్లుగా, లోహ వ్యాసార్థం సుమారుగా 136 pm.
- d-బ్లాక్లో ఒక పీరియడ్లో కదులుతున్నప్పుడు, ప్రభావవంతమైన కేంద్రక ఆవేశం పెరగడం వల్ల పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా కొద్దిగా తగ్గుతుంది. ఒక గ్రూప్లో క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, పరమాణు వ్యాసార్థం సాధారణంగా పెరుగుతుంది. అయితే, 5d శ్రేణి మూలకాలకు (ఇరిడియం వంటివి) ముందున్న లాంథనైడ్ సంకోచం కారణంగా 5d మూలకాలు వాటి 4d సహచరులతో చాలా సారూప్య పరమాణు వ్యాసార్థాలను కలిగి ఉంటాయి.
కీ భౌతిక ధర్మాలు
- సాంద్రత: 22.56 g/cm³ (20 °C వద్ద). ఇరిడియం అత్యంత సాంద్రత కలిగిన తెలిసిన మూలకాలలో ఒకటి, ఓస్మియం మాత్రమే దీనిని అధిగమిస్తుంది.
- ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం (STP) వద్ద స్థితి: ఘన.
- రంగు: వెండి-తెలుపు. ఇది నిగనిగలాడే రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
- ద్రవీభవన స్థానం: సుమారుగా 2446 °C (2719 K). ఇరిడియంకు చాలా అధిక ద్రవీభవన స్థానం ఉంటుంది, ఇది బలమైన లోహ బంధాన్ని సూచిస్తుంది.
- మరుగు స్థానం: సుమారుగా 4428 °C (4701 K). దీని అత్యంత అధిక మరుగు స్థానం దాని బలమైన లోహ బంధాలు మరియు అధిక స్థిరత్వానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది.