మాంగనీస్ (Mn) పునశ్చరణ గైడ్

పరమాణు నమూనా వివరాలు

మాంగనీస్ (Mn) అనేది 25 పరమాణు సంఖ్య కలిగిన రసాయన మూలకం.

• పరమాణు సంఖ్య (Z): 25
• ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (A): సుమారు 55 (ముఖ్యంగా, అత్యంత సమృద్ధిగా లభించే ఐసోటోప్, $^\{55\}$Mn కొరకు, ఇది 54.9380 u).
• ప్రోటాన్లు: 25
• ఎలక్ట్రాన్లు: 25 (తటస్థ పరమాణువులో)
• న్యూట్రాన్లు: 30 ($^\{55\}$Mn ఐసోటోప్ కొరకు, A - Z = 55 - 25 గా లెక్కించబడుతుంది)
• పరమాణు వ్యాసార్థం (లోహ): 127 pm (పికోమీటర్లు)
• పరమాణు వ్యాసార్థం (సమయోజనీయ): 139 pm

ఎలక్ట్రానిక్ విన్యాసం & షెల్ రేఖాచిత్రం

మాంగనీస్ ఆవర్తన పట్టికలోని d-బ్లాక్ మూలకాలకు, ప్రత్యేకంగా గ్రూప్ 7, పీరియడ్ 4కి చెందినది.

• పూర్తి ఎలక్ట్రానిక్ విన్యాసం: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2$
• సంక్షిప్త ఎలక్ట్రానిక్ విన్యాసం: $[Ar] 3d^5 4s^2$

షెల్ రేఖాచిత్ర ప్రాతినిధ్యం: ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ ఏకకేంద్రక షెల్స్‌లో ఈ క్రింది విధంగా పంపిణీ చేయబడతాయి:

• K-షెల్ (n=1): 2 ఎలక్ట్రాన్లు ($1s^2$)
• L-షెల్ (n=2): 8 ఎలక్ట్రాన్లు ($2s^2 2p^6$)
• M-షెల్ (n=3): 13 ఎలక్ట్రాన్లు ($3s^2 3p^6 3d^5$)
• N-షెల్ (n=4): 2 ఎలక్ట్రాన్లు ($4s^2$)

3d సబ్‌షెల్‌లో ఐదు జతకాని ఎలక్ట్రాన్లు మరియు 4s సబ్‌షెల్‌లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం దాని లక్షణం. సగం నిండిన 3d సబ్‌షెల్ ($3d^5$) పరమాణువు యొక్క సాపేక్ష స్థిరత్వానికి మరియు వివిధ ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించే దాని ధోరణికి దోహదపడుతుంది.

ఆవర్తన ధర్మాలు

ఆవర్తన పట్టికలో మాంగనీస్ స్థానం దాని అనేక ప్రాథమిక రసాయన ధర్మాలను నిర్ణయిస్తుంది.

అయనీకరణ ఎంథాల్పీ

అయనీకరణ ఎంథాల్పీ అనేది వాయు స్థితిలోని పరమాణువు లేదా అయాన్ నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి.

• మొదటి అయనీకరణ ఎంథాల్పీ (IE1): 717 kJ/mol (మొదటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి, సాధారణంగా $4s$ సబ్‌షెల్ నుండి).
• రెండవ అయనీకరణ ఎంథాల్పీ (IE2): 1509 kJ/mol (రెండవ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి).
• మూడవ అయనీకరణ ఎంథాల్పీ (IE3): 3248 kJ/mol (మూడవ ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి). సాపేక్షంగా అధిక IE3, స్థిరమైన సగం నిండిన $3d^5$ విన్యాసం నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం వల్ల వస్తుంది ($4s^2$ మరియు ఒక $3d$ ఎలక్ట్రాన్ తొలగించిన తర్వాత).

ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ

ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది ఒక పరమాణువు పంచుకున్న ఎలక్ట్రాన్ల జతను ఆకర్షించే ధోరణిని కొలిచే కొలమానం.

• పౌలింగ్ స్కేల్ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ: 1.55 మాంగనీస్‌కు మధ్యస్థ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉంది, ఇది పరివర్తన లోహాలకు సాధారణం, ఇది ఎలక్ట్రోపాజిటివ్ మరియు ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలతో సమ్మేళనాలను ఏర్పరచగల దాని సామర్థ్యాన్ని సూచిస్తుంది.

ఎలక్ట్రాన్ గ్రాహక ఎంథాల్పీ

ఎలక్ట్రాన్ గ్రాహక ఎంథాల్పీ అనేది తటస్థ వాయు స్థితిలోని పరమాణువుకు ఎలక్ట్రాన్‌ను జోడించినప్పుడు అయాన్‌ను ఏర్పరచడానికి జరిగే శక్తి మార్పు.

• ఎలక్ట్రాన్ గ్రాహక ఎంథాల్పీ: సుమారు +50 kJ/mol (కొద్దిగా ధనాత్మకం లేదా అంతర్ఉష్ణక). చాలా లోహాలకు, ముఖ్యంగా మాంగనీస్ వంటి పరివర్తన లోహాలకు, ఎలక్ట్రాన్ గ్రాహక ఎంథాల్పీ సాధారణంగా ధనాత్మకం లేదా సున్నకు చాలా దగ్గరగా ఉంటుంది, అంటే ఎలక్ట్రాన్‌ను జోడించడానికి శక్తిని అందించాలి. ఇది స్థిరత్వాన్ని సాధించడానికి ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందడం కంటే కోల్పోయే వాటి ధోరణిని ప్రతిబింబిస్తుంది.

పరమాణు వ్యాసార్థం

పరమాణు వ్యాసార్థం అంటే పరమాణువు పరిమాణం.

• లోహ వ్యాసార్థం: 127 pm
• సమయోజనీయ వ్యాసార్థం: 139 pm ఒక పరివర్తన లోహంగా, మాంగనీస్ ఆవర్తన పీరియడ్‌లో d-ఎలక్ట్రాన్‌ల షీల్డింగ్ ప్రభావం మరియు పెరుగుతున్న కేంద్రక ఆవేశం కారణంగా పరమాణు వ్యాసార్థంలో సాపేక్షంగా స్వల్ప తగ్గింపును చూపుతుంది.

కీలక భౌతిక లక్షణాలు

మాంగనీస్ ఒక కఠినమైన, పెళుసైన, వెండి-బూడిద రంగు లోహం.

• సాంద్రత: 7.47 g/cm³ (20 °C వద్ద).
• గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్థితి: ఘన.
• రంగు: వెండి-బూడిద రంగు, తరచుగా లోహ మెరుపుతో ఉంటుంది. ఇది పెళుసైన లోహం.
• ద్రవీభవన స్థానం: 1246 °C (1519 K).
• భాష్పీభవన స్థానం: 2061 °C (2334 K). మాంగనీస్ అనేక రూపాంతరాలను ప్రదర్శిస్తుంది, ప్రతి ఒక్కటి విభిన్న భౌతిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, అయితే పై విలువలు సాధారణంగా అత్యంత సాధారణ $\alpha$-మాంగనీస్ రూపాంతరానికి సంబంధించినవి.