ఓస్మియం (Os) పునశ్చరణ గైడ్

ఓస్మియం (Os)

ఓస్మియం (Os) 76 పరమాణు సంఖ్య కలిగిన రసాయన మూలకం. ఇది ప్లాటినం సమూహానికి చెందిన ఒక గట్టి, పెళుసైన, నీలి-తెలుపు పరివర్తన లోహం.

1. పరమాణు నిర్మాణం

ఓస్మియం యొక్క పరమాణు నిర్మాణాన్ని కింది లక్షణాలతో వివరించవచ్చు:

• పరమాణు సంఖ్య (Z): 76
  • కేంద్రకంలో 76 ప్రోటాన్‌లను సూచిస్తుంది.
  • ఒక తటస్థ ఓస్మియం పరమాణువులో, 76 ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి.
• పరమాణు ద్రవ్యరాశి: 190.23 u (సగటు పరమాణు ద్రవ్యరాశి)
• న్యూట్రాన్‌లు: అత్యంత సాధారణ ఐసోటోప్, Os-192, 116 న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది (192 - 76 = 116).
• పరమాణు వ్యాసార్థం (సమయోజనీయ): సుమారు 128 పికోమీటర్లు (pm). ఈ విలువ సమయోజనీయ బంధంలో పరమాణువు పరిమాణాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది.

2. ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ పరమాణు ఆర్బిటాల్‌లలో ఎలక్ట్రాన్‌ల పంపిణీని వివరిస్తుంది.

• పూర్తి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁶ 6s²
• క్లుప్త ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
  • [Xe] అనేది ఓస్మియంకు ముందున్న జడ వాయువు జినాన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను సూచిస్తుంది.
• షెల్ వారీగా ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ:
  • K-షెల్ (n=1): 2 ఎలక్ట్రాన్‌లు
  • L-షెల్ (n=2): 8 ఎలక్ట్రాన్‌లు
  • M-షెల్ (n=3): 18 ఎలక్ట్రాన్‌లు
  • N-షెల్ (n=4): 32 ఎలక్ట్రాన్‌లు
  • O-షెల్ (n=5): 14 ఎలక్ట్రాన్‌లు (5s² 5p⁶ 5d⁶)
  • P-షెల్ (n=6): 2 ఎలక్ట్రాన్‌లు (6s²)

ఈ పంపిణీ పెరుగుతున్న శక్తి స్థాయిల క్రమాన్ని మరియు హుండ్ నియమాన్ని అనుసరిస్తుంది, ప్రతి సబ్‌షెల్‌లో ఆర్బిటాల్‌లను నింపుతుంది. పాక్షికంగా నిండిన d-ఆర్బిటాల్‌లు (5d⁶) ఉండటం పరివర్తన లోహాల లక్షణం మరియు ఓస్మియం యొక్క ప్రత్యేక లక్షణాలకు దోహదపడుతుంది.

3. ఆవర్తన ధోరణులు

ఆవర్తన పట్టికలో గ్రూప్ 8, పీరియడ్ 6లో ఓస్మియం స్థానం దాని ఆవర్తన ధోరణులను ప్రభావితం చేస్తుంది:

• అయనీకరణ ఎంతల్పీ (మొదటి అయనీకరణ శక్తి): సుమారు 840 kJ/mol.
  • వాయు స్థితిలోని ఓస్మియం పరమాణువు నుండి బయటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి ఇది. ఇది ఒక లోహం కాబట్టి, దాని అయనీకరణ ఎంతల్పీ అలోహాల కంటే సాపేక్షంగా తక్కువగా ఉంటుంది, కానీ ఆల్కలీ లోహాల కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
• ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ (పాలింగ్ స్కేల్): సుమారు 2.2.
  • ఓస్మియం ఒక లోహానికి సాపేక్షంగా అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటుంది, ఇది ప్లాటినం మరియు బంగారం వంటి మూలకాలతో పోల్చదగినది. ఇది రసాయన బంధంలో ఎలక్ట్రాన్‌ల పట్ల బలమైన ఆకర్షణను సూచిస్తుంది.
• ఎలక్ట్రాన్ గ్రహణ ఎంతల్పీ: సుమారు -100 kJ/mol (ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీ).
  • ఈ విలువ ఓస్మియం పరమాణువులు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించి ఆనయాన్‌ను ఏర్పరచగలవని, తక్కువ మొత్తంలో శక్తిని విడుదల చేస్తాయని సూచిస్తుంది. అయితే, చాలా లోహాలకు, ఈ ప్రక్రియ అలోహాలతో పోలిస్తే అంతగా అనుకూలమైనది కాదు.
• పరమాణు వ్యాసార్థం (సమయోజనీయ): 128 pm.
  • d-బ్లాక్ మూలకం కాబట్టి, ఓస్మియం యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం d-ఆర్బిటాల్‌ల నింపడం మరియు లాంథనైడ్ సంకోచం ద్వారా ప్రభావితమవుతుంది, దీని ఫలితంగా లాంథనైడ్‌ల తర్వాత వచ్చే మూలకాలు ఊహించిన దానికంటే సమానమైన లేదా కొద్దిగా చిన్న పరమాణు వ్యాసార్థాలను కలిగి ఉంటాయి.

4. ముఖ్యమైన భౌతిక లక్షణాలు

ఓస్మియం విలక్షణమైన భౌతిక లక్షణాలను కలిగి ఉంది:

• సాంద్రత: 20 °C వద్ద 22.59 g/cm³.
  • ఓస్మియం ప్రకృతిలో లభించే అత్యంత సాంద్రత కలిగిన మూలకం.
• STP (ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం) వద్ద స్థితి: ఘన.
• రంగు: నీలి-తెలుపు.
• ద్రవీభవన స్థానం: 3033 °C (3306 K).
  • మూలకాలలో ఓస్మియం అత్యధిక ద్రవీభవన స్థానాలలో ఒకటిగా ఉంది.
• మరుగు స్థానం: 5012 °C (5285 K).
  • దీని మరుగు స్థానం కూడా చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది.